CELDAS GALVANICAS Y CELDAS ELECTROLITICAS VICTOR ALVAREZ.pdf
- 1. CELDAS GALVÁNICAS Y CELDAS ELECTROLÍTICAS 2021 - I Docente: Víctor Alvarez Armas QUÍMICA GENERAL
- 2. 1. Arma correctamente una celda voltaica y celda electrolítica. 2. Identifica el cátodo y el ánodo en una celda voltaica y electrolítica. 3. Formula correctamente las reacciones de óxido reducción que justifican el proceso. 4. Usa correctamente el voltímetro para determinar el potencial de una celda. 5. Representa el esquema de celda para la pila mostrada en el experimento. I. CAPACIDADES
- 4. CELDAS GALVÁNICAS Celdas Galvánicas o celdas voltaicas. Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico. Esta tarea se realiza a través de una celda voltaica (o galvánica). Las Celdas galváncias, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente electrica) puede ser utilizado. En la siguiente figura, se muestran los componentes fundamentales de una celda galvánica o voltaica:
- 6. CELDA VOLTAICA oGALVÁNICA POROSO Puente salino ÁNODO oxidación CÁTODO reducción _ Zn + e- Semicelda: es 1 parte de la celda galvánica, donde ocurre solamente 1 de las rxn´s, ya sea la oxidación o la reducción. Consiste de 1 par reductor/oxidante (metal sumergido en 1 disolución de sus iones) Semicelda 1 Semicelda 2 4 Puente salino: es necesario e impide que las disoluciones se mezclen por completo, pero permite el flujo de iones (SO -2)y por tanto la corriente eléctrica. Zn(s) ZnSO4 CuSO4 Zn+2 (ac)+ 2e- Cu+2 (ac) + 2e- Cu(s) SO4 -2 Cu
- 9. Y se determina Finalmente se suman los potenciales de ambas reacciones. el potencial de la celda como a continuación se muestra:
- 10. Y se determina La Ecuación de Nernst, nos permite calcular la FEM, que se genera en condiciones diferentes al estándar. E° = Potencial de celda estándar n = Electrones del balance Q = Cociente de reacción E°=1.10 V n= 2 𝑄 = 𝐶𝑢 𝑠 1 × 𝑍𝑛2 + 1 𝐶𝑢2 + 1 × 𝑍𝑛 𝑠 1 = 1 × 0.1 0.1 × 1 = 1 Solución de ZnSO4 0.1M Solución de CuSO4 0.1M 𝐸 = 1.10 − 0.0592 2 × log 1 = 1.10 V
- 11. CELDAS ELECTROLÍTICAS Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales. Al proceso de disociación o descomposición realizado en la celda electrolítica se le llama electrólisis.
- 12. Estos tres pasos se observan que se llevan a cabo en la celda, cuando recibe energía externa al circuito. CELDA ELECTROLÍTICA