Enlace ionico quim fimaas
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El documento presenta información sobre los enlaces químicos iónicos. Explica que los átomos forman compuestos para alcanzar mayor estabilidad mediante la liberación de energía. Luego describe los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Finalmente, ofrece ejemplos para ilustrar cómo se forma específicamente el enlace iónico a través de la transferencia de
Enlace ionico quim fimaas
- 1. CICLO 2012-I Módulo: I Unidad: II Semana: 5 QUIMICA GENERAL ENLACE QUIMICO IONICO Quim. Jenny M. Fernández V.
- 3. ¿Por qué se forman compuestos? Los elementos forman compuestos por que de esa forma ganan estabilidad liberan energía Un compuesto iónico El grafito es una forma elemental en la que se forman enlaces covalentes
- 4. Mediante un enlace covalente se pueden formar compuestos moleculares muy complejos.
- 5. ¿Qué es un enlace químico? Esta fuerza da origen a una especie de ligamento entre los átomos u otras especies químicas, confiriendo estabilidad a los conjuntos formados. Esta fuerza es lo que se conoce como enlace químico. químico Un enlace químico resultará de la redistribución de los electrones de los átomos y partículas participantes, y ésta es la causa de que la energía total del sistema llegue a un mínimo de energía, es decir a su estado más estable.
- 6. Fuerzas de dispersión de London Se originan por la atracción entre dipolos instantáneos e inducidos formados entre las moléculas (polares o no polares) Dipolos instantáneos: El movimiento de los electrones en el orbital origina la formación de dipolos no permanentes. Dipolos inducidos: Los electrones se mueven produciendo un dipolo en la molécula debido a una fuerza exterior (otros dipolos). Estas fuerzas están presentes en todo tipo de sustancia y su intensidad depende de la masa molar. Son las únicas fuerzas intermoleculares presentes en moléculas no polares
- 7. Fuerzas de dispersión de London Moléculas no polares En una de ellas se forma un dipolo instantáneo El dipolo instantáneo induce a la formación de un dipolo en la molécula vecina
- 8. Fuerzas intermoleculares Son fuerzas más débiles que los enlaces covalentes que mantienen unidas a las moléculas en el estado condensado (líquido o sólido) Fuerzas de London Fuerzas de Van der Waals Fuerzas dipolo-dipolo Enlaces por puentes de hidrógeno
- 10. Grafito
- 11. Fuerzas dipolo-dipolo Interacción entre el dipolo en una molécula y el dipolo en la molécula adyacente. Las fuerzas dipolo-dipolo se presentan entre moléculas polares neutras, y su intensidad depende de la polaridad molecular.
- 13. Enlaces Puente de Hidrógeno (EPH) Es un caso especial de las fuerzas dipolo-dipolo. Son fuerzas intermoleculares muy fuertes. El enlace de hidrógeno requiere que un H este unido (enlazado) a un elemento altamente electronegativo. Estas fuerzas de enlace de hidrógeno se hacen más importantes entre compuestos con F, O y N, unido a H
- 14. EPH en el agua
- 15. Efecto de los EPH en la propiedades físicas
- 16. Efecto de los EPH en la propiedades físicas Punto de ebullición normal (K) Masa molecular ⇒ Al aumentar el valor de las fuerzas debidas a los enlaces por puentes de hidrógeno, aumenta el punto de ebullición.
- 17. 1. ENLACE QUÍMICO. NOTACIÓN DE LEWIS La materia tiene la tendencia universal de contener el menor estado de energía, para lograr de esta manera su estabilidad; por este motivo los átomos se unen entre ellos, mediante enlaces químicos, formando moléculas (agregados) de un menor estado de energía y por lo tanto de mayor estabilidad. Los átomos al unirse, liberan energía (Energía de Disociación), que es aprox. Superior a 10 kcal/mol. Enlace químico – es toda fuerza que actuando sobre los atomos, los mantiene unidos. Factores de enlace químico: – La electronegatividad (En) – Regla del Octeto – Configuración electrónica.
- 18. Electronegatividad (Capacidad que tiene el átomo para ganar electrones de otro átomo), según Linus Pauling, varía de 0,7 a 4,0. Los gases nobles: En= 0, por ser estables. Electronegatividad de algunos elementos químicos: Sodio (Na) =0,9 Fósforo (P ) =2,1 Bromo (Br) =2,8 Potasio (K ) =0, 8 Oxigeno (O) =3,5 Yodo (I) =2,5 Berilio (Be) =1,5 Azufre (S) =2,5 Cobre (Cu) =1,9 Magnesio (Mg) =1,2 Flúor (F) =4,0 Plata (Ag) =1,9 Calcio (Ca) =1,0 Cloro (Cl) =3,0 Boro (B) =2,0 Aluminio (Al) =1,5 Nitrógeno (N) =3,0 Silicio (Si) =1,8 Carbono (C) =2,5
- 19. Regla del octeto Propuesta por Walter Kossel que decía que un átomo, mediante una reacción química, adopta la configuración electrónica propia de un gas noble (existe transferencia de electrones de un átomo al otro). En la practica existen casos donde no se cumple la regla del octeto, como H (1 par), B (3 pares), P ( 5 pares). Por tal motivo Lewis indica que mas fundamental es la Regla de dos, donde se comparte un apareja de electrones. Configuración electrónica Se utiliza para visualizar mejor el tipo de enlace. Los electrones de valencia se denotan por medio de puntos o aspas. Los elementos del mismo grupo o familia tienen el mismo numero de electrones de valencia variando solo el KERNEL.
- 20. Ejemplo: Grupo IA II A III A IV A VA • •• •• •• •• H Be B• C• •N• • • • •• •• Li Mg Al • I IV Los elementos de los grupos al se estabilizan perdiendo los electrones de su ultima capa, con lo cual ésta queda vacía. Así adquieren la estructura del gas noble inferior.
- 21. 1. TIPOS DE ENLACE Tipos de enlace Tipo eléctrico Tipo electrostático Comparten Atracción entre iones electrones Covalente Metálico
- 22. Clases de enlace químico Enlaces interatómicos Enlaces Intermoleculares Enlace iónico Puente de hidrógeno Enlace Fuerzas covalente de Van Der Waals Enlace metálico
- 23. A. Enlace iónico Se forma por la transferencia de electrones, debido a la diferencia de electronegatividad de los elementos. Metal: cede sus electrones No metal: gana electrones ē M → NM ● ● + - ● ● Na ● Cl ● Na Cl ● ● Los iones de carga opuesta se atraen. La atracción no es dirigida: ya que un ión atraerá a todos los negativos que estén a su alrededor; y lo mismo pasa con los negativos.
- 24. En consecuencia, cada ión se rodea de varios de signo opuesto: se forma una red iónica gigante - Todos los compuestos, iónicos (sales) son sólidos sin excepción, cristalinos. - En estado fundido o en disolución, los iones ya separados pueden desplegar, convirtiendo el compuesto en conductor de electricidad. - Puntos de fusión altos (300º - 1000 ºC) - Puntos de ebullición entre 1000 º- 1500 ºC. - Son solubles en el agua. - Δ En > 1,7 ( ) Porcentaje de16 Xa − Xb + 3,5( Xa − Xb) % Cl = carácter iónico (Hannay – Smyth) 2 % Cl: = 16(3,0 − 2,1) + 3,5(3,0 − 2,1) 2 = 17,2 % Para H Cl
- 25. - Red cristalina del Cl Na Cl + Na
- 26. ¿Cómo se forma el enlace iónico? a tr a c c ió n e le c tr o s tá tic a e n tre c a rg a s o p u e s ta s ! Na + Cl Na Cl 2 2 6 1 N e 3s 3p2 5 1s2 2s2 2p 6 1s 2s 2p 3s N e 3s2 3p 6 E N = 0 ,9 E N = 3 ,0 E l c lo r o g a n a e le c tr o n e s E l s o d io p ie r d e e le c tr o n e s c o n fa c ilid a d ! fá c ilm e n te ! a m b o s c o m p le ta n e l o c te to !
- 27. Teoría de Lewis • Los electrones de valencia son los que intervienen en la formación de enlaces. • Los electrones buscan aparearse para ganar estabilidad (regla del dueto). • Los electrones con transferidos o compartidos hasta que el átomo obtenga la configuración de gas noble (regla del octeto). • En la representación de Lewis, el símbolo representa al núcleo y a los electrones del kernel, y los puntos a los electrones de valencia,
- 28. Estructuras de Lewis de compuestos iónicos Primero se escribe el catión y luego el anión. El anión se representa entre corchetes, con los electrones que conducen al octeto y la carga correspondiente fuera de los corchetes. Los cationes poliatómicos se representan entre corchetes. •• 2- •• 2+ • BaO Ba O• Ba O •• •• • • •• •• •• • Cl - •• 2+ •• •• MgCl2 Mg • Mg 2 Cl •• •• • •• •• • Cl •• ••
- 29. Los compuestos iónicos Los diversos c compuestos a α c tienen varias β a a 120o a a a γ b formas de cristalizar.
- 30. Propiedades de los compuestos iónicos A temperatura ambiente, son sólidos con puntos de fusión altos, debido a la fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones. Altos puntos de fusión y ebullición. Muchos son solubles en solventes polares como el agua. La mayoría es insoluble en solventes no polares como el hexano o la gasolina. Son conductores de la electricidad en estado fundido (líquido) o en solución acuosa. No forman moléculas sino “pares iónicos”, por lo que se prefiere hablar de unidades fórmula ó fórmulas mínimas, cuando de compuestos iónicos se trata.
- 31. Problemas de Aplicación en Enlace Iónico Quím. Jenny Fernández Vivanco
- 32. Identificando el enlace químico