Estequiometría
- 2. Las ecuaciones químicas son una representación de lo que sucede cuando los átomos y las moléculas reaccionan entre sí. En este primer bloque se estudiará la Estequiometría , la cual se basa en el cálculo de las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Estos cálculos son fundamentales para la mayor parte del trabajo cuantitativo en química, de allí su importancia.
- 3. En una reacción química la masa no se crea ni se destruye solo se transforma.
- 4. La masa de un átomo depende del número de electrones, protones y neutrones, que contenga. Un átomo es una partícula extremadamente pequeña, por lo cual, resulta obvio que no se puede pesar, pero se puede determinar su masa en relación con la de otro átomo, para lo cual se asigna un valor a la masa de un átomo para utilizarlo como referencia. Por acuerdo internacional, la Masa Atómica , es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma). Una Unidad de Masa Atómica , se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.
- 5. Las unidades de masa atómica constituyen una escala relativa de las masas de los elementos. Pero, debido a que los átomos tienen masas tan pequeñas, no se pueden pesar. Por consiguiente, es conveniente tener una unidad especial para describir una gran cantidad de átomos, esta unidad usada para medir a los átomos y moléculas, se denomina mol. Un Mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas), como átomos hay exactamente en 12 g del isótopo carbono-12. Los moles se determinan como la relación entre la masa y la masa molecular del elemento o la masa molecular del compuesto: Para átomos: Para moléculas:
- 6. El número real de átomos en 12 g de carbono-12, se determina experimentalmente, y se denomina Número de Avogadro (N A ) en honor de Amedeo Avogadro, teniendo un valor de: Por lo tanto se puede decir que: NOTA: Ejemplo de cálculo con el número de Avogadro. Ver recurso. Estequiometría_1.doc 1 mol de átomos 6,022 x 10 23 átomos 1 mol de moléculas 6,022 x 10 23 moléculas
- 7. Es posible determinar la masa de las moléculas si se conocen las masas atómicas de los átomos que las conforman. La Masa Molecular (MM) es la masa de un mol de moléculas, y se determina como la sumatoria del producto del número de átomos de cada elemento en la molécula, por su masa atómica. NOTA: Ejemplo de cálculo de masa molecular. Ver recurso. Estequiometría_1.doc
- 8. ATKINS P. y JONES L. Principios de Química . 3ra Edición. Editorial Panamericana. (2006). CHANG, R. Química . 7ma Edición. McGraw-Hill. México. (2003). BROWN, T. Química, la ciencia central . 9na Edición. Prentice Hall. (2004). UMLAND J. y BELLAMA J. Química General . 3era Edición. Thomson Editores. (2000). http://www.youtube.com/watch?v=pbN2Qvh5ORI&feature=PlayList&p=7B556E52F02BEBCF&index=33 http://www.youtube.com/watch?v=-d7QO681mOI&feature=related