El aire

El aire

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  El Aire
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  PROPIEDADES FISICAS YQUIMICAS DEL AIRE PROPIEDADES FISICAS • Es de menor peso que el agua. • Es de menor densidad que el agua. • Tiene Volumen indefinido. • No existe en el vacío. • Es incoloro, inodoro e insípido.
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  PROPIEDADES QUIMICAS • Reaccionacon la temperatura condensándose en hielo a bajas temperaturas y produce corrientes de aire. • Esta compuesto por varios elementos entre ellos el oxigeno (O2) y el dioxido de carbono elementos básicos para la vida.
• 4.
  Aproximadamente necesitamos 14 kilogramos diarios deaire para poder respirar.
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  Atmósfera
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  CAPAS O REGIONES Troposfera.Alcanza una altura media de 12 km. (es de 7km. En los polos y de 16km. En los trópicos) y en ella encontramos, junto con el aire, polvo, humo y vapor de agua, entre otros componentes. Estratosfera. Zona bastante mente fría que se extiende de los 12 a los 50km de altura; en su capa superior (entre los 20 y los 50km) contiene gran cantidad de ozono (O3), el cual es de enorme importancia para la vida en la tierra por que absorbe la mayor parte de los rayos ultravioleta del sol.
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  CAPAS DE LATIERRA Exosfera. Comienza a 500km. de altura y extiende más allá de los 1000km; está formada por una capa de helio y otra de hidrogeno. Después de esa capa se halla una enorme banda de radiaciones (conocida como magnetosfera) que se extiende hasta unos 55000km de altura , aunque no constituye propiamente un estrato atmosférico.
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  CAPAS DE LATIERRA Mesosfera. Zona que se sitúa entre los 50 y los 100km de altitud; su temperatura media es de 10 °C; en ella los meteoritos adquieren altas temperaturas y en su gran mayoría se volatilizan y consumen.. Ionosfera. Empieza después de los 100km. Y va desapareciendo gradualmente hasta los 500km de altura. En esta región, constituida por oxígeno (02), la temperatura aumenta hasta los 1000°C; los rayos X y ultravioleta del Sol ionizan el aire enrarecido, produciendo átomos y moléculas cargados eléctricamente (que reciben el nombre de iones) y electrones libres.
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  Composición del aire Elaire es una mezcla gaseosa El nitrógeno y el oxígeno son el 99 % en volumen del aire Otros gases componentes del aire son: metano, anhídrido carbónico, hidrógeno y los gases nobles El agua y el material particulado se encuentran en cantidades variables
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  COMPOSICION APROXIMADA DELAIRE 1. Nitrógeno (N) 1. Oxígeno (O) 1. Dióxido de Carbono (CO2) 1. Argón (Ar) 1. Neón (Ne) 1. Helio (He) 1. Criptón (Kr) 1. Xenón (Xe) 1. Hidrógeno (H) 1. Metano (CH4) 1. Óxido nitroso (N2O) 1. Vapor de Agua (H2O) 1. Ozono (O3) 1. Partículas 78.03% en volumen 20.99% en volumen 0.03% en volumen 0.94% en volumen 0.00123% en volumen 0.0004% en volumen 0.00005% en volumen 0.000006% en volumen 0.01% en volumen 0.0002% en volumen 0.00005% en volumen Variable Variable Variable
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  El oxígeno El oxígenoen el aire es un 20,9 % en volumen Es un gas incoloro, inodoro, insípido Es necesario en la respiración de plantas y animales Se forma durante la fotosíntesis de las plantas verdes y del plancton marino Se reconoce porque enciende una pajilla en ignición
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  Gas natural El metanoes comúnmente llamado gas natural. La combustión del gas natural es más limpia que la combustión del gas licuado que es una mezcla de propano y butano. La combustión del metano en general es completa, es decir, se forma anhídrido carbónico y agua.
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  Efecto invernadero Anhídrido carbónico,los óxidos de nitrógeno, metano y los compuestos clorofluocarbonados (CFC) son gases invernadero. Estos gases invernadero permiten el paso de la radiación solar ultravioleta hasta la superficie terrestre, donde es absorbida provocando su calentamiento. Cuando la tierra libera calor, emite radiación infrarroja, los gases absorben esta energía y la devuelven a la tierra, impidiendo que salga al espacio exterior.
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  Los gases estánformados por moléculas. La distancia entre ellas es muy grande. No hay fuerzas de atracción entre las moléculas. Las moléculas se encuentran en movimiento desordenado y al azar. Los choques entre las moléculas son elásticos. Teoría cinético molecular de gases La energía cinética de las moléculas depende de la temperatura y su valor promedio es aproximadamente igual para todas ellas.
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  Propiedades de losgases Compresibilidad, disminución del volumen de un gas, puede ser por un aumento de presión o bien disminución de temperatura. Expansibilidad, aumento del volumen que ocupa un gas, puede ser por un aumento de temperatura o bien por disminución de presión. Difusibilidad, propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea.
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  Ley de Boyle-Mariotte Parauna masa fija de gas, a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. V a 1/P (a T cte) V = k 1/P P1 • V1 = P2 • V2
• 17.
  Ley de Charles Parauna masa fija de gas, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. V a T (a P cte) V = K • T 2 2 1 1 T V T V =
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  Ley de GayLussac A volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. P a T (a V y masa constante) 2 2 1 1 T P T P =
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  Igual cantidad demoléculas de diferentes gases en las mismas condiciones de presión y temperatura ocupan un mismo volumen. Ecuación de estado de los gases P V = n R T Ley de Avogadro