Técnicas de separación de mezclas
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Las técnicas de separación de mezclas incluyen criba, filtración, cristalización, separación magnética, decantación, destilación y cromatografía. Las mezclas homogéneas son disoluciones formadas por una fase dispersa (soluto) y una fase dispersante (disolvente), mientras que las mezclas heterogéneas contienen fases distinguibles. La concentración de una disolución puede expresarse como porcentaje en masa, porcentaje en volumen o concentración en masa.
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Técnicas de separación de mezclas
- 1. TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS Mezclas homogéneas Mezclas heterogéneas
- 2. Técnicas de separaciónde mezclas Mezclas homogéneas: Aquellas formadas por dos o más componentes pero que no distinguen estos a simple vista, por tanto formadas por una sola fase. Llamadas disoluciones. Cualquier porción de la mezcla que se tome tiene la misma composición. Formada por una fase dispersa (soluto) y una fase dispersante (disolvente). Son transparentes: no dispersan la luz, es decir, no presentan efecto Tyndall.
- 3. Criba • Separa mezclassólidas. • Las partículas sólidas deben tener tamaños muy diferentes.
- 4. Filtración • Separa sólidosinsolubles en líquidos (mezcla heterogénea). • Se utiliza un filtro que retendrá al sólido y dejará pasar al líquido.
- 5. Filtración Un soporte sujeta al embudo al que le hemos colocado un papel de filtro con pliegues para adaptarlo a este. No se debe llenar el filtro hasta el borde y no debe sobresalir del embudo. Desde un vaso de precipitado se vierte al embudo sobre la varilla y se recoge el filtrado en otro recipiente.
- 6. Cristalización • Consiste enseparar un componente de una disolución, que precipita en forma de sólido cristalino. • La cristalización se lleva a cabo en un cristalizador, que es un recipiente de vidrio con base ancha y poca altura para facilitar la evaporación del disolvente.
- 7. Separación magnética • En una mezcla de sólidos, si uno de ellos es un metal ferromagnético (Fe, Ni, Co) lo podremos separar con un imán.
- 8. Decantación • Permite separardos líquidos inmiscibles con distinta densidad. • Se utiliza un embudo de decantación. • En primer lugar sale el líquido más denso. • Dos líquidos inmiscibles constituyen una mezcla heterogénea.
- 9. Destilación • Permite separar: • Dos líquidos miscibles que tienen distinto punto de ebullición. • Un líquido que tiene una sustancia disuelta.
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- 11. Cromatografía • Separa losdistintos componentes de una mezcla homogénea aprovechando su distinta afinidad por un disolvente. • Siempre hay una fase móvil (gas o líquido) y una fase estacionaria (sólido). •
- 12. Mezclas homogéneas: disoluciones Disolvente: componente que está en mayor proporción. Soluto: componente/s que están en menor proporción.
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- 14. Disoluciones Ejemplo 1: Mezclamos sal común con agua. Soluto: Sal común Disolvente: agua.
- 15. Disoluciones Moléculas de agua Iones cloruro Iones Sodio
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- 17. Disoluciones Concentración de una disolución nos indica la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de disolución.
- 18. Disoluciones Varias formasde expresar la concentración de una disolución: •Porcentaje en masa: Masa de soluto que hay en 100 g de disolución. •Porcentaje en volumen: Volumen de soluto que hay en 100 unidades de volumen de disolución. •Concentración en masa: Masa de soluto que hay en una unidad de volumen de disolución.
- 19. 1. Concentración deuna disolución: % en masa Disolvente: 200 g de agua. Soluto: 20 g de azúcar. Disolución: 220 g de mezcla g de soluto %masa = 100 g dedisolución 20 g de soluto %masa = ⋅100 = 0, 91% 220 g de disolución
- 20. 1. Concentración deuna disolución: % en masa Disolvente: agua. Soluto: Nitrato de sodio (NaNO3) Disolución de nitrato de sodio en agua 36 g de soluto 36% en masa = 100 g de disolución Densidad de la disolución: 125 g/cm3. En 1 cm3 de disolución hay una masa de 125 g
- 21. 1. Concentración deuna disolución: % en volumen Disolvente: 200 mL de agua. Soluto: 20 mL de alcohol etílico. Disolución: 220 mL de mezcla mL de soluto %volumen = 100 mL dedisolución 20 mL de soluto %volumen = ⋅100 = 0, 91% Vol 220 mL de disolución
- 22. 1. Concentración deuna disolución: % en volumen Cantidad en volumen de un componente en 100 partes en volumen de disolución. 20 mL de soluto 20% (v/v) = 100 mL de disolución
- 23. 1. Concentración deuna disolución: concentración en masa Cantidad en masa de soluto que hay en cada unidad de volumen de disolución masa de soluto (g) Concentración en masa = volumen de disolución (L)