Clasenomenclaturainorganica.ppt
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Este documento describe los principios básicos de la nomenclatura inorgánica. Explica que los elementos están formados por un solo tipo de átomo mientras que los compuestos están formados por moléculas iguales de dos o más elementos. También describe las diferentes clases de compuestos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, sales, ácidos y bases, y cómo se derivan sus nombres según las valencias de los elementos involucrados y las fórmulas de los compuestos de los que derivan.
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- 2. Nomenclatura: elementos y compuestos → Un elemento está formado por un mismo tipo de átomos, caracterizados por su número atómico, o sea, por el número de protones que poseen. → Todos los elementos, con excepción de los gases nobles, tienen tendencia a combinarse entre sí para formar compuestos. Esto se denomina reacción química o cambio químico. → Así como los elementos están formados por un mismo tipo de átomos, los compuestos están formados por MOLECULAS iguales. → Según la combinación de los elementos en tipo y cantidad, siempre exactamente definidos, se obtienen los diferentes compuestos químicos. → La combinación de los elementos entre sí ocurre de acuerdo a sus afinidades por los electrones (electronegatividad) y capacidades de combinación (valencia).
- 3. Reacciones químicas → Las reacciones químicas pueden ocurrir ● entre elementos ● entre elementos y compuestos ● entre compuestos → Las reacciones químicas se representan a través de una ECUACION QUIMICA: A + B C + D A y B son los REACCIONANTES (antes de la flecha) C y D son los PRODUCTOS (después de la flecha) → Las ecuaciones químicas deben escribirse BALANCEADAS, es decir, el número de átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación debe ser igual.
- 4. I A metales alcalinos Li, Na, K II A metales alcalino-térreos Mg, Ca III A no-metales, anfóteros, metales Al (anfótero) IV A no-metales C V A no-metales N, P VI A no-metales O, S VII A no-metales F, Cl, Br, I VIII A gases nobles He, Ne, Ar, Kr Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias. Elementos químicos a considerar en este curso GRUPO carácter se deben conocer
- 5. I B metales Cu, Ag II B anfóteros y metales Zn (anfótero) Hg (metal) III B metales ------- IV B metales ------- V B metales y anfóteros ------- VI B anfóteros y no-metales Cr (anfótero) VII B anfóteros Mn VIII B metales y anfóteros Fe (metal) Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias. Elementos químicos a considerar en este curso GRUPO carácter se deben conocer
- 6. Valencia de los elementos a utilizar Elementos Grupo Valencia(s) Elementos Grupo Valencia(s) Li, Na, K I A 1 Mg, Ca II A 2 Al III A 3 C IV A 2, 4 N V A 1, 2, 3, 4, 5 P V A 3, 5 O VI A 2 S VI A 2, 4, 6 F, Cl, Br, I VII A 1, 3, 5, 7 Cu I B 1, 2* Ag I B 1 Zn II B 2 Hg II B 1, 2 Cr VI B 2, 3, 6 Mn VII B 2, 3, 4, 6, 7 Fe VIII B 2, 3
- 7. Nomenclatura inorgánica: clasificación de los elementos y de los compuestos elementos • metales • no-metales • anfóteros (ánfidos) • inertes o gases nobles compuestos binarios ternarios • óxidos • compuestos hidrogenados • sales binarias • hidróxidos (bases) • oxácidos • sales ternarias
- 8. Nomenclatura de compuestos binarios COMPUESTOS BINARIOS: formados por 2 elementos 1. OXIDOS El oxígeno con valencia 2. 1A OXIDOS METALICOS: formados por un metal y oxígeno. → Metales con valencia única O valencia 2 Na valencia 1 Na2O óxido de sodio O valencia 2 Ca valencia 2 CaO óxido de calcio O valencia 2 Al valencia 3 Al2O3 óxido de aluminio
- 9. Como proceder Na - = O Na2O valencia 1 valencia 2 Mg = = O MgO valencia 2 valencia 2 Al ≡ = O Al2O3 valencia 3 valencia 2 Al Al O O O Al2O3
- 10. Compuestos binarios → Metales con 2 valencias diferentes O valencia 2 // Cu valencias 1 y 2 Cu2O óxido de Cu I u óxido cuproso (valencia menor) CuO óxido de Cu II u óxido cúprico (valencia mayor) O valencia 2 // Fe valencias 2 y 3 FeO óxido de Fe II u óxido ferroso (valencia menor) Fe2O3 óxido de Fe III u óxido férrico (valencia mayor) Valencia menor “OSO” Valencia mayor “ICO”
- 11. Compuestos binarios 1B OXIDOS NO-METALICOS O ANHIDRIDOS: formados por un no-metal y oxígeno. → No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con una sola valencia O valencia 2 // C valencia 4 CO2 óxido de carbono IV o anhídrido carbónico * el C reacciona también con oxígeno con valencia 2, formando el CO denominado monóxido de carbono, el cual NO corresponde a un anhídrido.
- 12. Compuestos binarios O valencia 2 // N valencias 3 y 5 N2O3 óxido de N III o anhídrido nitroso N2O5 óxido de N V o anhídrido nítrico El N forma también otros compuestos con oxígeno, los cuales NO corresponden a los anhídridos: con valencia 1 N2O óxido de N I u óxido nitroso con valencia 2 NO óxido de N II u óxido nítrico con valencia 4 NO2 óxido de N IV o dióxido de nitrógeno → No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con más de una valencia
- 13. Compuestos binarios P2O3 óxido de P III o anhídrido fosforoso P2O5 óxido de P V o anhídrido fosfórico SO2 óxido de S IV o anhídrido sulfuroso SO3 óxido de azufre VI o anhídrido sulfúrico Cl2O óxido de Cl I o anhídrido hipocloroso Cl2O3 óxido de Cl III o anhídrido cloroso Cl2O5 óxido de cloro V o anhídrido clórico Cl2O7 óxido de cloro VII o anhídrido perclórico P 3 y 5 S 4 y 6 Cl 1, 3, 5, 7
- 14. Compuestos binarios 2. COMPUESTOS HIDROGENADOS El hidrógeno con valencia 1 2A HIDRUROS METALICOS: formados por un metal e hidrógeno. H valencia 1 Li valencia 1 LiH hidruro de litio H valencia 1 Ca valencia 2 CaH2 hidruro de calcio H valencia 1 Al valencia 3 AlH3 hidruro de aluminio
- 15. Compuestos binarios 2B COMPUESTOS HIDROGENADOS DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO V A Los no-metales del grupo V A con valencia 3 H valencia 1 N valencia 3 NH3 AMONIACO H valencia 1 P valencia 3 PH3 fosfamina
- 16. Compuestos binarios 2C HIDRACIDOS: formados por un no-metal de los grupos VI A y VII A e hidrógeno. H2S ácido sulfhídrico S pertenece al grupo VI A HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico HBr ácido bromhídrico HI ácido yodhídrico elementos del grupo VII A o halógenos Primero se coloca la palabra ACIDO y se termina en “HIDRICO” Son ácidos porque al disolverse el agua liberan su hidrógeno en forma de ion H+.
- 17. Compuestos binarios 3. SALES BINARIAS → Se forman a partir de un hidrácido y para poder escribir la fórmula de una sal binaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del hidrácido que le da origen. → Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal, por lo tanto, una sal binaria está formada por un metal y un no-metal. HCl ácido clorhídrico H valencia 1 Cl valencia 1 ES INDISPENSABLE conocer la fórmula del ácido, dado que es la única manera de definir la valencia del no-metal, según los hidrógenos que tenga el ácido. H2S ácido sulfhídrico H valencia 1 S valencia 2
- 18. Compuestos binarios La terminación “HÍDRICO” del hidrácido se cambia a “URO” en la sal. Se agrega el nombre del metal. HCl ácido clorhídrico H valencia 1 Cl valencia 1 Na valencia 1 (única) NaCl cloruro de sodio Mg valencia 2 (única) MgCl2 cloruro de magnesio Al valencia 3 (única) AlCl3 cloruro de aluminio Cu valencias 1 y 2 CuCl cloruro de Cu I o cloruro cuproso CuCl2 cloruro de Cu II o cloruro cúprico Fe valencias 2 y 3 FeCl2 cloruro de Fe II o cloruro férroso FeCl3 cloruro de Fe III o cloruro férrico H Cl
- 19. Compuestos binarios ácido sulfhídrico H2S sulfuro ácido fluorhídrico HF fluoruro ácido clorhídrico HCl cloruro ácido bromhídrico HBr bromuro ácido yodhídrico HI yoduro
- 20. Compuestos binarios H2S ácido sulfhídrico H valencia 1 S valencia 2 Fe valencias 2 y 3 FeS sulfuro de Fe II o sulfuro ferroso Fe2S3 sulfuro de Fe III o sulfuro férrico K valencia 1 (única) K2S sulfuro de potasio Zn valencia 2 (única) ZnS sulfuro de zinc Al valencia 3 (única) Al2S3 sulfuro de aluminio H S H
- 21. Nomenclatura de compuestos ternarios COMPUESTOS TERNARIOS: formados por 3 elementos, uno es oxígeno (con valencia 2). 1. HIDROXIDOS O BASES: formados por un metal y el grupo -OH, que se denomina “grupo hidroxilo”. El grupo -OH tiene valencia 1. AgOH hidróxido de plata Zn(OH)2 hidróxido de zinc Al(OH)3 hidróxido de aluminio CuOH hidróxido de Cu I o hidróxido cuproso Cu(OH)2 hidróxido de Cu II o hidróxido cúprico
- 22. Compuestos ternarios Los hidróxidos se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua: Na2O + H2O 2 NaOH óxido de sodio hidróxido de sodio CaO + H2O Ca(OH)2 óxido de calcio hidróxido de calcio
- 23. 2. OXACIDOS: formados por hidrógeno más un no metal unido a oxígeno. H2CO3 ácido carbónico Son ácidos porque al disolverse en agua liberan el hidrógeno en forma de ion H+. Se forman cuando el anhídrido correspondiente reacciona con agua: CO2 + H2O H2CO3 Compuestos ternarios anhídrido carbónico ácido carbónico
- 24. Acidos del nitrógeno: el N pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5. N2O3 anhídrido nitroso y N2O5 anhídrido nítrico N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2 ácido nitroso N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3 ácido nítrico Compuestos ternarios
- 25. Acidos del azufre: el S pertenece al grupo VI A y forma anhídridos con valencias 4 y 6. SO2 anhídrido sulfuroso y SO3 anhídrido sulfúrico SO2 + H2O H2SO3 ácido sulfuroso SO3 + H2O H2SO4 ácido sulfúrico Compuestos ternarios
- 26. Acidos del cloro: el Cl pertenece al grupo VII A y forma anhídridos con valencias 1, 3, 5 y 7. Cl2O anhídrido hipocloroso Cl2O3 anhídrido cloroso Cl2O5 anhídrido clórico Cl2O7 anhídrido perclórico Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO ácido hipocloroso Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 HClO2 ácido cloroso Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 HClO3 ácido clórico Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4 ácido perclórico Compuestos ternarios
- 27. Acidos del fósforo: el P pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5. P2O3 anhídrido fosforoso y P2O5 anhídrido fosfórico Cada uno de ellos puede reaccionar con 1,2 y 3 moléculas de agua: P2O5 + H2O H2P2O6 H PO3 ácido metafosfórico P2O5 + 2 H2O H2P2O7 ácido pirofosfórico P2O5 + 3 H2O H2P2O8 H3PO4 ácido ortofosfórico De la misma manera, el anhídrido fosforoso forma ácido metafosforoso, pirofosforoso y ortofosforoso. Compuestos ternarios
- 28. Compuestos ternarios 3. SALES TERNARIAS → Se forman a partir de un oxácido y para poder escribir la fórmula de una sal ternaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del oxácido que le da origen. → Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal. HNO3 ácido nítrico H NO3 ion hidrógeno H+ anión del ácido con carga (-) Esto es válido para todos los ácidos.
- 29. Compuestos ternarios HNO3 ácido nítrico H valencia 1 , por lo tanto el anión -NO3 “vale” 1. Reemplazamos el H por un metal: Na valencia 1 NaNO3 nitrato de sodio Fe valencias 2 y 3 Fe(NO3)2 nitrato de Fe II o nitrato ferroso Fe(NO3)3 nitrato de Fe III o nitrato férrico
- 30. Compuestos ternarios Para nombrarlas: → se cambia la terminación “OSO” por “ITO” → se cambia la terminación “ICO” por “ATO” → se agrega el nombre del metal HNO2 ácido nitroso NaNO2 nitrito de sodio Mg(NO2)2 nitrito de magnesio HNO3 ácido nítrico LiNO3 nitrato de litio Ca(NO3)2 nitrato de calcio
- 31. Sales del HClO, ácido hipocloroso. El anión -ClO tiene “valencia” 1. KClO hipoclorito de potasio Ca(ClO)2 hipoclorito de calcio Fe(ClO)3 hipoclorito de Fe III o hipoclorito férrico Sales del H2SO4, ácido sulfúrico. El anión =SO4 tiene “valencia” 2. Na2SO4 sulfato de sodio ZnSO4 sulfato de zinc Fe2(SO4)3 sulfato de Fe III o sulfato férrico Compuestos ternarios
- 32. Sales del H3PO4 ácido ortofosfórico. El anión ≡ PO4 tiene “valencia” 3. Na3PO4 ortofosfato de sodio Ca3(PO4)2 ortofosfato de calcio Al PO4 ortofosfato de aluminio Fe2(PO4)3 ortofosfato de Fe II u ortofosfato ferroso Fe PO4 ortofosfato de Fe III u ortofosfato férrico Compuestos ternarios
- 33. SALES ACIDAS: se obtienen cuando NO se reemplazan todos los hidrógenos de un ácido. Compuestos ternarios Si se reemplaza un sólo hidrógeno, nos queda el anión -HCO3, con “valencia” 1. NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato de Na Ca(HCO3)2 carbonato ácido de calcio ácido carbónico H2CO3 Sales ácidas, conservan un H. Si se reemplazan los dos hidrógenos, nos queda el anión =CO3, con “valencia” 2. Na2CO3 carbonato de sodio CaCO3 carbonato de calcio Sales neutras, no poseen H.
- 34. H3PO4 ácido ortofosfórico. → Si se reemplaza 1 H, nos queda el anión -H2PO4 con valencia 1. NaH2PO4 ortofosfato diácido de sodio Ca(H2PO4)2 ortofosfato diácido de calcio → Si se reemplazan 2 H, nos queda el anión = HPO4 con valencia 2. Na2HPO4 ortofosfato monoácido de sodio Ca(HPO4)2 ortofosfato monoácido de calcio Compuestos ternarios Estas son sales ácidas. En cambio, si se reemplazan los 3 hidrógenos, las sales son neutras.
- 35. Nomenclatura de iones Los IONES son partículas compuestas por uno o más elementos que se caracterizan por poseer carga eléctrica. Si tienen carga positiva son CATIONES. Si tienen carga negativa son ANIONES. Un elemento al perder uno o más electrones queda como CATION (quedan más protones + que electrones -). Un elemento al ganar uno o más electrones queda como ANION (quedan más electrones - que protones +). Los elementos metálicos al combinarse tienden a perder electrones y quedan como cationes.
- 36. De acuerdo a la tendencia a ganar o perder electrones (electronegatividad), a los elementos o partículas se les asigna carga positiva o negativa: ESTADO DE OXIDACIÓN. Iones y estado de oxidación → Los METALES (grupos I, II y III), ubicados en el lado izquierdo del Sistema Periódico, al reaccionar con elementos de grupos del lado derecho, pierden electrones y quedan con carga positiva: CATIONES. Na+1 ion sodio K+1 ion potasio Ca+2 ion calcio Al+3 ion aluminio Fe+2 ion fierro +2 o ion ferroso Fe+3 ion fierro +3 o ion férrico Cu+1 ion cobre +1 o ion cuproso Cu+2 ion cobre +2 o ion cúprico
- 37. ClO-1 anión hipoclorito ClO2 -1 anión clorito ClO3 -1 anión clorato ClO4 -1 anión perclorato S-2 anión sulfuro SO3 -2 anión sulfito SO4 -2 anión sulfato Iones y estado de oxidación → Los ácidos, cuando se disocian en solución acuosa, generan uno o más iones hidrógeno H+1 (depende del ácido) y un ANION: HCl H+1 + Cl-1 ácido clorhídrico anión cloruro NaCl Na+1 + Cl- 1 cloruro de sodio cation sodio+2 anión cloruro → Las sales, cuando se disocian en solución acuosa, generan un CATION y un ANION (el mismo del ácido del cual proviene):
- 38. Iones y estado de oxidación 1. El hidrógeno siempre es +1, excepto en los hidruros. Ej. KH hidruro de K el K es +1, el H es -1 2. El oxígeno siempre es -2, excepto en los peróxidos. Ej. H2O2 peróxido de H (agua oxigenada) el H es +1 el O es -1 3. Los metales son siempre (+) 3. Las moléculas son entidades eléctricamente neutras, por lo tanto, las cargas (+) deben ser igual a las (-).