Teoria acido base alma
- 1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD ALTAMIRANO ASIGNATURA:QUIMICA ALUMNA: Alma Rut Limones Guillermo PROFESORA: Erika Oropeza Bruno PRIMER SEMESTRE: UNIDAD 2 CIUDAD ALTAMIRANO GUERRERO 2012
- 2. Definición de Arrhenius Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”. Hay sustancias (electrolitos) que en disolución se disocian en cationes y aniones. ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+. BASE: Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–.
- 3. Disociación ÁCIDOS: AH (en disolución acuosa) A– + H+ Ejemplos: HCl (en disolución acuosa) Cl– + H+ H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+ BASES: BOH (en disolución acuosa) B + + OH– Ejemplo: NaOH (en disolución acuosa) Na+ + OH–
- 4. Neutralización • Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua: • H+ + OH– — H2O • El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalterados (sal disociada): • NaOH +HCl — H2O + NaCl (Na+ + Cl–)
- 5. TEORÍA DE BRÖNSTED- LOWRY. • ÁCIDOS: • “Sustancia que en disolución cede H+”. • BASES: • “Sustancia que en disolución acepta H+”.
- 6. EJEMPLO DE PAR ÁCIDO/BASE CONJUGADO Disociación de un ácido: • HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl– (ac) • En este caso el H2O actúa como base y el HCl al perder el H+ se transforma en Cl– (base conjugada) Disociación de una base: • NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OH– • En este caso el H2O actúa como ácido pues cede H+ al NH3 que se transforma en NH4+ (ácido conjugado)
- 7. Teoría de Lewis ÁCIDOS: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado”. BASES: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado”.
- 8. Teoría de Lewis (Ejemplos) HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl– (ac) En este caso el HCl es un ácido porque contiene un átomo (de H) que al disociarse y quedar como H+ va a aceptar un par de electrones del H2O formando un enlace covalente coordinado (H3O+). NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OH– En este caso el NH3 es una base porque contiene un átomo (de N) capaz de aportar un par de electrones en la formación del enlace covalente coordinado (NH4+). 8
- 9. FUENTES •Fundamentos de Química. Segunda Edición. Autor: Ralph Burst. Editora: Prentice Hall. Capítulo 16, páginas 472-489. •Enciclopedia Microsoft Encarta '99. Secciones: Átomos y Bases, Bronsted, Lowry, Lewis, Arrhenius P. W. Atkins, "Química Moléculas, materia, cambio", Edit. Omega. Barcelona, 1998, pp. 910 R. Chang, "Química", McGraw-Hill. 4ª Edición. México, 1992, pp. 1052. T. L. Brown, H. E. Le Way y B. E. Bursten. "Química La ciencia central", 5ª. Edición, Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana S.A., México, 1992, pp. 1159. Arcega Solsona F., “Unidades de medida”, Prensas Universitarias de Zaragoza, México, pp. 1995 Paul Ander y Anthony J. Sonnessa, "Principios de Química", Ed. Limusa, México, 1980. Ayres G. H., “Análisis químico cuantitativo”, 2° ed., Edit. Del Castillo, México, 1970, Umland J. B. y Bellama J. M., “Química general”, 3°ed., International Thomson, México, 2000
- 10. INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD ALTAMIRANO PRACTICA NO. 2 «QUIMICA EN NUESTRO ENTORNO» PROFESORA: Erika Oropeza Bruno Química I Integrantes del equipo: Yaritza Diaz Balbuena Julissa María Tamayo Lira Jaqueline Ramos silvas Guerrero Ernesto Gómez Herrera Lizbeth Álvarez Ramos Alma Ruth Limones Guillermo Milton Cruz Maybelline Soto Santamaria
- 11. Experimento 1-A Formación de Precipitados En este experimento que llevamos acabo los resultados observados son que el agua destilada obtuvo un color amarillo. Gracias a los siguientes pasos que veremos a continuación: 1.-Pesamos medio 2.- Pesamos un 3.-A la gramo de nitrato gramo de yoduro de de potasio y lo solución «A» plomo, disolvimos disolvimos en agregamos en un vaso de 4.- Calentamos el precipitado, en 100ml de agua lentamente destilada precipitado en 50ml de agua , agitamos bien la y con destilada. Se agitó baño María bien esta disolución y agitación, la disolución y la marcamos esta marcamos con la solución con la solución letra «A» letra «B» «B». Antes Después
- 12. Experimento 1-B Reacciones Redox o de Oxidorreducción Para llevar acabo este experimento vertimos agua destilada con 2 gramos de sulfato de cobre en vasos de precipitado e introducimos los materiales que nos indicaba en los cuales obtuvimos como resultado lo siguiente. Observamos Observamos Observamos que el clavo que no obtuvo que el Observamo obtuvo un ningún alambre s que el color negro cambio. obtuvo un Zinc obtuvo color mas un color claro. negro y en medio tenia como un diamante.
- 13. Experimento 1-C Reacciones Acido-base En este experimento utilizamos 5 tubos de ensaye en los cuales llevamos acabo los siguientes pasos que resultado dio las reacciones: En un vaso de Se En 5 tubos precipitado de ensaye enumeraro 1.- Se le n cada uno 2.- Se le disolvimos 3 vertimos de agregó un agregó gramos de 10 a 15 ml de de los ml de bicarbonato de un ml la solución tubos de ácido de ácido sodio en 100 ml antes ensaye del clorhídrico sulfúrico de agua destilada mencionada. 1 al 5 3.- Se le 4.- Se le 5.- Se le agregó agregó jugo agregó vinagre de limón refresco
- 14. Experimento 1-D Protección ante la oxidación por aire. En este experimento observamos como las frutas obtuvieron diferentes formas de reacción ya que se dividieron en tres vidrio de reloj los resultados fueron los siguientes: 1.- Manzana y plátano: 2.- Manzana, plátano 3.- Manzana, plátano y Observamos que la y limón: aceite: La manzana esta manzana se esta Observamos que se oxidada y el plátano oxidando y el plátano mantienen igual apenas se oxida empieza a oxidarse
- 15. Experimento 1-E Formación de un oxido básico y su hidróxido • En este experimento obtuvimos las siguientes observaciones: 1.- Con unas pinzas para tubos 2.- La 3.- Esperamos hasta de ensaye calentamos en que se obtuvo la reacción y después la sujetamos un un mechero colocamos en una trozo de cinta de de bunsen. capsula de porcelana. magnesio.
- 16. Experimento 1-F • 1.- Cubrimos con 2.- Y sobre el 3.- Y por ultimo algodón esparcimos agregamos algodón una medio gramo de glicerina y capsula de permanganato de observamos la porcelana. potasio. reacción.