Metodos de obtencion de sales
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Este documento describe tres métodos para obtener sales: 1) Reacción de síntesis entre un metal y un no metal, 2) Reacción de desplazamiento entre un metal y un ácido, liberando hidrógeno, 3) Reacción de doble sustitución entre dos sales, intercambiando cationes y aniones. También describe la neutralización entre un ácido y una base, formando una sal y agua.
Metodos de obtencion de sales
- 1. METODOS DE OBTENCION DE SALES Karla Barrón Hernández
- 2. Reacción de síntesis o de combinación • Las reacciones químicas útiles para obtención de sales son: • metal + no metal sal • Esta es una reacción de síntesis o de combinación, como recordaremos, esta ocurre cuando dos o más sustancias reaccionan para producir una sustancia nueva (siempre es un compuesto). Esta reacción se puede representar con una ecuación general: X + Z XZ. • Por ejemplo, la reacción de obtención del cloruro de potasio a partir de sus componentes, el metal potasio y el no metal cloro se pueden representar como: 2K + Cl2(g) 2KCl(g)
- 3. Reacción de desplazamiento • metal + acido sal + hidrogeno • Esta es una reacción de desplazamiento en donde un elemento reacciona con un compuesto para formar un compuesto nuevo y liberar un elemento distinto. La forma general de representar una reacción de desplazamiento es: A + XZ AZ + X. • Por ejemplo, la obtención de cloruro de potasio se puede realizar a partir del potasio y del acido clorhídrico: 2K(s) + 2HCl (ac) 2KCl (ac) + H2 (g) • El elemento que se desplaza del acido es el hidrogeno.
- 4. Reacción de doble sustitución o de intercambio • Sal1 + sal2 sal3 + sal4 • Esta es una reacción de doble sustitución o de intercambio, donde participan dos compuestos. El ion positivo (catión) de la sal 1 se intercambia con el ion positivo (catión) de la sal 2. En otras palabras, los dos iones positivos intercambian iones negativos (aniones) o compañeros produciéndose así dos compuestos diferentes, la sal 3 y la sal 4. Esta reacción se representa con la ecuación general: AD + XZ AZ + XD • Un ejemplo de lo anterior es la reacción entre el nitrato de bario y el sulfato de potasio: • El sulfato de barrio es insoluble en agua por lo que se forma un precipitado (Ver reglas de solubilidad cuadro Nº11 pág. 24) que se indica con una (s), mientras que el otro producto, el nitrato de potasio, es soluble por lo que se indica con un (ac)
- 5. Acido + Base = Sal + Agua • Acido + base sal + agua • Cuando un acido y una base reaccionan, se neutralizan mutuamente. Esto sucede porque los iones hidrogeno (H)+ del acido reaccionan con los iones hidróxido (OH)- de la base para formar agua. El agua producida es un compuesto molecular que no es acido ni básico, es neutro. Si el agua producida en esta reacción se evapora, queda un sólido que consiste en el catión de la base y el anión del acido. Tomemos como ejemplo la reacción entre el acido clorhídrico y el hidróxido de potasio, la sal producida es el cloruro de potasio y la evaporación del agua producida dejara únicamente a la sal.