1 er. examen parcial de quimica ii 2013

Escuela Preparatoria Oficial No. 3 TURNO VESPERTINO
Examen de: Q u í m i c a I I Ciclo Escolar 2013-2014
Nombre del alumno (a): ______________________________________________________________
Prof. Juvenal Ruaro Santibañez
No. Aciertos Cal. Examen Rúbricas Cal. Definitiva
INSTRUCCIONES: Utiliza tus conocimientos de estequiometria para realizar los siguientes cálculos. Escribe
dentro del paréntesis la letra que corresponda a cada cuestión
A. 22.4 litros 1. Cantidad que corresponde a la masa en gramos de 1 mol de
Na2CO3
( )
B. 2.63 X 1024
2. Valor que equivale al número de moles que hay en 21 g de
cobre Cu
( )
C. 278 3. Cantidad que equivale al volumen en litros que ocupa 1 mol
de un gas en CNPT
( )
D. 4.61 X 1023
4. Representa el número de moléculas de octano (C8H18) que
hay en 500 g de esta sustancia
( )
E. 105.99 5. Volumen en litros que ocupan 32 g de CO2 en CNPT ( )
F. 132.14 6. Valor de la temperatura en Kelvin en CNPT ( )
G. 0.33 7. Cantidad de átomos que hay en 20 g de aluminio ( )
H. 5.93 8. Valor que representa el porcentaje de hidrógeno que hay en
64 g de H2O2
( )
I. 22.5 9. Cantidad en gramos que equivale a 5.1 moles de oxígeno
(O2)
( )
J. 163.2 10. Corresponde a la masa en gramos de 1 mol de (NH4)2SO4 ( )
K. 273
INSTRUCCIONES: Lee detenidamente el siguiente texto y responde las siguientes cuestiones anotando dentro
del paréntesis la letra de la respuesta correcta
UNIDAD 3 : El compuesto DIÓXIDO DE CARBONO
Al dióxido de carbono CO2 en ocasiones se le llama
ácido carbónico gaseoso o anhídrido carbónico. Al
CO2 sólido con frecuencia se le llama hielo seco.
El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro
bajo condiciones normales de temperatura y presión.
En la forma sólida es un sólido blanco, frío (-78 o
C),
que pasa directamente de la fase sólida a la fase
gaseosa (se sublima).
El dióxido de carbono se puede encontrar en todas
partes de la Tierra. Comprende casi el 0.03% en
volumen de la atmósfera. El dióxido de carbono
también se disuelve en agua (océanos, corrientes de
agua y lagos) para producir una solución diluida de
ácido carbónico (H2CO3)
CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq)
El dióxido de carbono también se encuentra en forma
de sales de carbonato, por lo común la piedra caliza
(calcita, Ca CO3) o dolomita [ Ca Mg (CO3)2 ]. El
dióxido de carbono atrapado en estas rocas se libera
con facilidad por calentamiento o mediante la adición
de un ácido:
Ver las siguientes ecuaciones químicas:
Ca CO3 (s) Ca O (s) + CO2 (g)
Ca CO3 (s) + 2 HCl (ac) Ca Cl2 (ac) + H2O (l)+CO2 (g)
El dióxido de carbono comercial se produce mediante
uno de cuatro métodos: 1) la reacción entre metano
(gas natural, CH4) y agua para producir CO2 y H2; 2) la
combustión de carbón en presencia de aire para dar
CO2; el calentamiento de la piedra caliza (Ca CO3); y
4) la fermentación del azúcar (C12H22O11) por medio de
la levadura para obtener alcohol etílico C2H6O y
dióxido de carbono CO2
1) CH4 (g) + 2 H2O (g) CO 2 (g) + 4 H2(g)
2) C (s) + O2 (g) CO2 (g)
3) Ca CO3 (s) Ca O (s) + CO2 (g)
4) C12H22O11 + H2O (l) levadura
4 CO2 (g) + 4 C2H6O (l)ç
Se consumen grandes cantidades de CO2 durante la
producción industrial de gas hidrógeno H2 , metanol
CH3OH, urea CH4 N2O un fertilizante, también se
utiliza en la preparación de plásticos. A nivel personal,
el CO2 se utiliza en la producción de bebidas
carbonatas, y el hielo seco ayuda a los vendedores de
helados a evitar la fusión del producto.

11 Compuesto que se encuentra en el refresco. Forma parte del ciclo del carbono y de la vida en nuestro
planeta
a) H2O c) CO2
b) H2CO3 d) Ca CO3
12 Nombre químico del CO2 usando la nomenclatura de la IUPAC
a) Dióxido de carbono c) Hielo seco
b) Ácido carbónico d) Anhídrido carbónico
13 Características del CO2 en CNPT
a) En la forma sólida es un sólido blanco y frío (-78 o
C) c) Se puede encontrar en todas las partes de la Tierra
b) Se sublima d) Es un gas incoloro e inodoro
14 En el texto dice que “el CO2 también se disuelve en agua para producir una solución diluida de ácido
carbónico. ¿Cuál es la fórmula química de este compuesto?
a) H2CO c) HCO2
b) H2CO3 d) Ca CO3
15 En la ecuación CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq) un compuesto cuya función es un óxido
no metálico es:
a) H2O c) CO2
b) H2CO3 d) Ninguno de los anteriores
16 En la ecuación CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq) un compuesto cuya función es un ácido
es:
a) H2O c) CO2
b) H2CO3 d) Ninguno de los anteriores
17 El peso molecular M del dióxido de carbono es: CO2
a) 18 g/mol c) 44 g/mol
b) 62 g/mol d) 2 g/mol
18 En la ecuación CH4 (g) + 2 H2O CO2 + 4 H2 el hidrógeno esta balanceado porque antes y
después de la reacción hay este número de átomos
a) 4 c) 6
b) 2 d) 8
19 También en la ecuación anterior la ecuación se considera balanceada porque el oxígeno tiene esta
número de átomos antes y después de la reacción
a) 12 c) 4
b) 11 d) 2
20 Analiza la fórmula de la calcita en el texto y define su peso molar M
21 Analiza la fórmula de la dolomita en el texto y define su peso molar M
22 Porcentaje en masa del carbono C en la calcita Ca CO3
a) 12% c) 48%
b) 40% d) 100%
23 Porcentaje en masa del carbono C en la dolomita Ca Mg (CO3)2
a) 40.12% c) 96.96%
b) 24.24% d) 13.04%
Observa la reacción química que se plantea en el texto en el cual se usa el método para producir CO2 y
responde las siguientes preguntas
C (s) + O2 CO2 (g)
24 Es la sustancia que contiene 12 gramos por cada mol
a) C c) CO2
b) O2 d) ninguno de los anteriores
a) C c) CO2

a) C c) CO2
27 Es el número de gramos que hay en 2.5 moles de azúcar (observa el texto)
a) 855 g c) 120 g
b) 342 g d) 144 g
28 Es el número de moléculas que inhalamos en 3 gramos de anhídrido carbónico presentes en el aire
a) 6.02 x 1023
c) 3 x 1023
b) 44 x 1023
d) 0.41 x 1023
29 Observa la reacción química para producir CO2. Cuántos litros de este gas se obtiene si se hacen
reaccionar 45 gramos de Carbono C
a) 12 litros c) 32 litros
b) 84 litros d) 22.4 litros
INSTRUCCIONES: Relaciona las columnas, escribiendo dentro del paréntesis la letra de la respuesta correcta.
30 Es una capa gaseosa que rodea la superficie de la Tierra,
es una frontera que separa esta superficie del espacio y recibe
el nombre común de aire
( ) Efecto Invernadero
31 Este componente de la atmósfera forma un 78% de ella, es
un gas que diluye al oxígeno y lo hace respirable. Cuando se
licua se utiliza para la conservación de órganos para los
trasplantes.
( ) Ionosfera
32 Es el elemento vital de la atmósfera y el más activo de sus
componentes, forma un 21% de su composición. Purifica el aire
y el agua, es un comburente, aviva y permite la combustión en
el aire.
( ) 1 atm= 76 cm de Hg
33 Es un gas que constituye la base principal de la
alimentación del reino vegetal, ya que a partir de él las plantas
elaboren azúcares y almidones en el proceso de la fotosíntesis.
Contribuye a retener el calor de la atmósfera.
( )
( )
Presión atmosférica
Vapor de agua
34 Componente de la atmósfera que contribuye a regular el
calor atmosférico, facilita la respiración, aumenta la comodidad
climática, conserva la vegetación y por él se forman las nubes,
la lluvia, la nieve, etc.
( ) Distribuye la humedad en forma de
lluvia, nieve, etc. Lo que favorece
la agricultura
35 Es el efecto nocivo que provoca a nuestro planeta el
aumento de bióxido de carbono en la atmósfera.
( ) Troposfera
36 Son algunas propiedades del aire.
37 Es la capa interior de la atmósfera y la más próxima a la
superficie del planeta. Es escenario de todos los procesos
meteorológicos (lluvia, humedad)
( ) Mesosfera
38 Capa de la atmósfera en la que aparece el ozono O3 , la
temperatura permanece invariable porque el ozono absorbe la
luz solar.
( ) Movilidad, compresibilidad,
elasticidad, peso, masa y su acción
en la presión atmosférica
39 Es la región de la atmósfera donde las naves espaciales
que vuelven a la Tierra empiezan a notar la estructura de los
vientos de fondo.
( ) Ozono
40 Capa de la atmósfera donde ejerce influencia sobre la
propagación de ondas de radio. Se conoce también como
termosfera porque alcanza temperaturas de hasta 1200 o
C
( )
( )
Evangelista Torricelli
Ne, He, H, Ar, Kr, Xe
41 Son los principales contaminantes que contribuyen al
adelgazamiento de la capa de ozono.
42 Es una de las funciones primordiales que tiene la atmósfera
para los seres vivos.
( ) Bióxido de Carbono
43 Es la presión que ejerce el peso del aire sobre todo lo que
se encuentra sobre la superficie de la Tierra.
( ) CO2, CO, CH4, N2O, NO, O3, SO2 y
NH3
44 Científico a quien se le debe la medición de la presión
atmosférica a nivel del mar ( 0 metros)
( ) Barómetro
45 Es el valor de la presión atmosférica a nivel del mar ( ) Los clorofluorocarbonos CFs
46 Gases que forman el 1% de la composición de la atmósfera
y se utilizan generalmente para llenar las lámparas
fluorescentes.
( ) Oxígeno
47 Es el aparato con el cual se puede medir la presión
atmosférica.
( ) Estratosfera
48 Forma alotrópica del oxígeno que tiene tres átomos de
oxígeno, protege a la vida del planeta de la radiación
ultravioleta cancerígena.
( ) Atmósfera
49 Son algunos de los principales contaminantes gaseosos del
aire los cuales se miden en partes por millón (ppm).
( ) Nitrógeno
INSTRUCCIONES: Anota en el paréntesis la letra de la respuesta correcta.

50 El postulado “ No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas” corresponde a la:
a) Ley de Avogadro c) Teoría cinética
b) Ley de Gay-Lussac d) Ley de Daltón
51 El volumen es directamente proporcional a la temperatura a presión constante:
a) Ley de Robert Boyle c) Ley de las Presiones Parciales de Dalton
b) Ley de Jaques Charles d) Ley de Antonio Lavoisier
52 Es la suma de los pesos atómicos de de los elementos que forman una sustancia.
a) Mol c) Peso atómico
b) Molécula d) Peso Molar
53 Es el volumen molar en condiciones normales de presión y de temperatura de cualquier gas.
a) 6.02 x 1023
c) 22.4 litros
b) 44.8 litros d) 0.0821 litros
54 De acuerdo con esta Ley, “ el volumen de la masa fija de gas es inversamente proporcional a la
presión que éste ejerce.
a) Ley de Robert Boyle c) Ley de Gay Lussac
b) Ley de Jaques Charles d) Ley de las Presiones Parciales de Dalton
55 En la ley de Gay Lussac señala que a volumen constante, la presión de un gas varía directamente
con la:
a) Presión c) Volumen
b) Temperatura d) Ninguna de la anteriores
56 Es el número de Avogadro y representa también el peso molar.
a) 22.4 litros c) 6.02 x 10 23
litros
b) 0.0821 litros d) 6.02 x 10 23
moléculas
57 Cantidad de un sustancia que contiene una cantidad de átomos o moléculas contenidos en 12 g
exactos de carbono -12
a) Peso molar c) mol
b) Masa Molar d) Peso atómico
58 Un gas en CNPT tiene las siguientes características:
a) 1.05 atm y 0 o
C c) 2 atm y 32 K
b) 1 atm y 5 o
C d) 1 atm y 273 K
59 3.5 atm equivale a:
a) 2660 torr c) 2660 mm de Hg
b) 2350 mm de Hg d) 3200 mm de Hg
60 Cuáles son los coeficientes para balancear la siguiente ecuación por el método de Tanteo
____N O2 + ____H2O ____ H N O3 + ____ N O
a) 2, 1, 1, 1 c) 2, 2, 1, 1
b) 4, 1, 2, 2 d) 3, 1, 2, 1
61 En la siguiente reacción química el elemento que se oxida es:
H2 + O2 2 H2O
a) Ninguno c) Hidrógeno
b) Hidrógeno y oxígeno d) Oxígeno
62 En la ecuación de un gas ideal PV = n R T ; R vale:
a) 22.4 litros c) 273 K
b) 0.0821 moles d) 0.0821 atm. l / mol. K
63 ¿Cuál es la presión de una mezcla de gases que contiene 1.3 moles de Hidrógeno, 0.57 moles de
Nitrógeno y 0.48 moles de Oxígeno y está contenida en un tanque que ocupa un volumen de 9.6 litros
a una temperatura de 15 o
C?
a) 78.5 atm c) 5 atm
b) 5.78 atm d) 10.5 atm
64 Es la relación de números enteros sencillos y expresa el número relativo de átomos de cada elemento
en un compuesto
a) Fórmula Molecular c) Fórmula Empírica
b) Fórmula Desarrollada d) Fórmula Verdadera
65 Conocida como la fórmula verdadera de los compuestos y representa el número real de átomos de cada
elemento en una molécula del compuesto
a) Fórmula Molecular c) Fórmula Empírica
b) Fórmula Desarrollada d) Fórmula Verdadera
66 Una sustancia tiene la siguiente composición porcentual en masa: C: 38.37%; H: 1.49%; Cl: 52.28% y
7.86% de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?
a) C2 H Cl c) C26 H12 Cl12 O4
b) C13 H6 Cl6 O2 r) d) C12 H3 Cl3 O
67 La fórmula empírica de un compuesto de masa molecular a 70 uma es CH2. La fórmula molecular de esta
sustancia es:
a) C H2 c) C4 H8
b) C2 H4 d) C5 H10

68 Se le conoce como el volumen de 22.4 litros que ocupa un mol de moléculas de cualquier gas en CNPT
a) Volumen de un gas ideal c) volumen total de un gas
b) volumen molar d) gas en CNPT
68 En la ecuación de los gases ideales p v = n R T la equivalencia de la constante R de los gases ideales
es
a) 273 c) 6.023 x 1023
b) 0.0821 atm x l/mol x K d) 22.4
69 Es la organización internacional que se encarga de nombrar a los compuestos químicos
a) IUPAC c) CNDH
b) OCDE d) PRIPAN
70 Los elementos en la Tabla Periódica se clasifican en:
a) Hidróxidos y ácidos c) No metales y Metales
b) Sales y metales d) Metaloides y óxidos
71 Son compuestos que resultan de la combinación de un metal con el oxígeno
a) Elementos c) Óxidos metálicos
b) Compuestos d) Óxidos no metálicos
72 Son compuestos que resultan de la combinación química de un No metal con el oxígeno
a) Elementos c) Óxidos metálicos
b) Compuestos d) Óxidos no metálicos
73 Los hidróxidos resultan de la combinación de óxidos metálicos con
a) Sal c) Agua
b) bases d) oxígeno
74 Es el grupo funcional de los óxidos
a) O c) H
b) OH d) Ninguno de los anteriores
75 Es el grupo funcional de los hidróxidos
a) O c) H
76 Es el grupo funcional de los ácidos
a) O c) H
77 En los hidruros el H se encuentra
a) Al final c) En medio
b) Al principio d) No aparece
78 Son elementos que tienen varias valencias
a) Cloro, Bromo, Yodo, Azufre c) Ca, Li, Fr, Zn, Na
b) Fe, Ni, Hg, Cr, Cu d) Ninguno de los anteriores
79 Son elementos que tienen una sola valencia
a) Cloro, Bromo, Yodo, Azufre c) Ca, Li, Fr, Zn, Na
b) Fe, Ni, Hg, Cr, Cu d) Ninguno de los anteriores
80 Según las reglas de las valencias cuando el O -2
se une con el Ca +2
entonces
a) Se cancelan c) Se dividen
b) Se cruzan d) Se multiplican
81 Según las reglas de las valencias cuando el Al+3
se une con el O-2
las valencias
82 Según las reglas de las valencias cuando el C+4
se une con el O-2
las valencias
83 Es el nombre del siguiente compuesto : Al2 O3
a) Dióxido de aluminio c) Óxido de aluminio
b) Aluminio de oxígeno d) Óxido de aluminio III
84 Es el nombre del siguiente compuesto : Fe2 O3
a) Dióxido de dihierro c) Óxido de hierro

b) Óxido de hierro II d) Óxido de hierro III
85 Es el nombre del siguiente compuesto : CO2
a) Óxido de carbon c) Ácido de carbon
b) Monoxido de mono carbono d) Dioxido de carbono
86 Es el nombre del siguiente compuesto : Ca( OH)2
a) Hidróxido de calcio c) Hidruro de calcio
b) Óxido de calcio d) Ácido de calcio
87 Es el nombre del siguiente compuesto : Cu ( OH )2
a) Hidróxido de cobre II c) Hidróxido de cromo I
b) Hidróxido de cobre I d) Hidróxido de cromo II
88 Es el nombre del siguiente compuesto : H2 SO4
a) Ácido sulfurico c) Ácido azufrico
b) Ácido sulfuroso d) Ácido azufroso
89 Es el nombre del siguiente compuesto : Ca H2
a) Hidruro de calcio c) Calcinuro de hidrógeno
b) Ácido de calcio d) Ninguno de los anteriores
90 Es el nombre del siguiente compuesto : H Cl
a) Ácido cloroso c) Ácido clorhídrico
b) Ácido clorico d) Ácido hipocloroso
91 La valencia del aluminio en el siguiente compuesto es: Al2 O3
a) +2 c) -2
b) +3 d) -3
92 La valencia del fósforo en el siguiente compuesto es: H3 P Oa
a) +4 c) +6
b) +5 d) +7
93 La valencia del hidrógeno en el siguiente compuesto es : H I O4
a) -1 c) -2
b) +1 d) +2
94 Es la valencia del S en el siguiente compuesto : H2 SO4
a) +1 c) +5
b) -2 d) -5
95 Es la masa atómica del H
a) 2 c) 6
b) 4 d) 1
96 Es la masa atómica del O
a) 12 c) 15
b) 16 d) 8
97 Es la masa atómica del Cl
a) 35.5 c) 35
b) 34 d) 17
Nivel BACHILLERATO
Ciclo Escolar 2013 - 2014
Hoja de respuestas correspondiente a la Evaluación Pedagógica del 1er. Bimestre
Química II
3er Grado
NOMBRE DEL ALUMNO (A) _________________________________________________________________
NÚM. DE LISTA: _________ FECHA: _____________ GRADO Y GRUPO: ____________
Valor total del examen: 50 puntos Total de reactivos: 97 reactivo Total de aciertos:
INSTRUCCIONES GENERALES:
• Llena perfectamente los alvéolos de la hoja de respuestas utilizando un lápiz del número 2 ó 2 1/2
.

A B C DA B C DA B C D
A B C DA B C DA B C DA B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C D
A B C DA B C D
A B C DA B C D
A B C DA B C D
A B C DA B C D
A B C DA B C D
A B C DA B C D
CORRECTO INCORRECTO( )
• Cada pregunta tiene cuatro opciones de respuesta, indicadas con las letras A, B, C, D; sólo una de estas
es correcta.
• Realiza en la HOJA DE TRABAJO las operaciones que necesites especificando a qué ejercicio
corresponden, pues también cuentan para la prueba. Recuerda que las respuestas sin procedimiento y/o sin
argumentas serán nulas.
1 ( ) 26 51 76
2 ( ) 27 52 77
3 ( ) 28 53 78
4 ( ) 29 54 79
5 ( ) 30 ( ) 55 80
6 ( ) 31 ( ) 56 81
7 ( ) 32 ( ) 57 82
8 ( ) 33 ( ) 58 83
9 ( ) 34 ( ) 59 84
10 ( ) 35 ( ) 60 85
11 36 ( ) 61 86
12 37 ( ) 62 87
13 38 ( ) 63 88
14 39 ( ) 64 89
15 40 ( ) 65 90
16 41 ( ) 66 91
17 42 ( ) 67 92
18 43 ( ) 68 93
18 44 ( ) 69 94
20 45 ( ) 70 95
21 46 ( ) 71 96
22 47 ( ) 72 97
23 48 ( ) 73 98
24 49 ( ) 74 99
25 50 75 100

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