![RELACIONES BASICAS
m = V × D
Donde:
m : masa medida en [ g ]
V : volumen medido en [ ml ]
D : densidad medida en [ g / ml ]
Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] ,
ocupa un volumen de 60 [ mL ] . Calcula su
masa.
m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]](https://image.slidesharecdn.com/4concentraciondelassoluciones-quimicaanalitica-231113004053-b9385018/85/4-CONCENTRACION-DE-LAS-SOLUCIONES-QUIMICA-ANALITICA-ppt-19-320.jpg)
![1. PORCENTAJE PESO / PESO
( O MASA / MASA )
m solución = m soluto + m solvente
( soluciones binarias )
Donde:
m solución : masa de la solución medida en [ g ]
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solvente : masa del solvente medida en [ g ]
100 × m soluto
( P / P ) soluto = ——————–
m solución
Donde:
( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solución : masa de la solución medida en [ g ]](https://image.slidesharecdn.com/4concentraciondelassoluciones-quimicaanalitica-231113004053-b9385018/85/4-CONCENTRACION-DE-LAS-SOLUCIONES-QUIMICA-ANALITICA-ppt-21-320.jpg)
![2. PORCENTAJE PESO /
VOLUMEN
( O MASA / VOLUMEN )
100 × m soluto
( P / V ) soluto = ——————–
V
Donde:
( % P / V ) soluto : porcentaje peso /
volumen o masa / volumen de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
V : volumen de la solución medido en [ ml ]](https://image.slidesharecdn.com/4concentraciondelassoluciones-quimicaanalitica-231113004053-b9385018/85/4-CONCENTRACION-DE-LAS-SOLUCIONES-QUIMICA-ANALITICA-ppt-22-320.jpg)
![Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de una
solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ mL ]
de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / mL ] ,
calcula el porcentaje peso / volumen de solvente.
100 × 80
( P / V ) soluto = ————– = 16 %
500
m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ]
m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ]
100 × 470
( P / V ) solvente = ————— = 94 %
500](https://image.slidesharecdn.com/4concentraciondelassoluciones-quimicaanalitica-231113004053-b9385018/85/4-CONCENTRACION-DE-LAS-SOLUCIONES-QUIMICA-ANALITICA-ppt-23-320.jpg)
![3. PORCENTAJE VOLUMEN /
VOLUMEN
100 × V soluto
( V / V ) soluto = ——————
V
Donde:
( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto
V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ]
V : volumen de la solución medido en [ mL ]
100 × V solvente
( V / V ) solvente = ———————
V
Donde:
( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente
V solvente : volumen del solvente medido en [ mL ]
V : volumen de la solución medido en [ mL ]](https://image.slidesharecdn.com/4concentraciondelassoluciones-quimicaanalitica-231113004053-b9385018/85/4-CONCENTRACION-DE-LAS-SOLUCIONES-QUIMICA-ANALITICA-ppt-24-320.jpg)
4) CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES - QUIMICA ANALITICA.ppt
- 1. CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES CATEDRATICO: JULIAN ROBERT PEREZ V.
- 2. SOLUCIONES SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA mezclas homogéneas de dos sustancias:
- 4. Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo forman quedan libres y se reparten entre las moléculas del líquido que .se sitúan a su alrededor. Sólido (NaCl) Líquido (H2O) Disolución
- 6. Son mezclas homogéneas de dos sustancias: soluto y solvente. a) Soluto: es la sustancia que se disuelve b) Solvente: o disolvente , es el medio donde se disuelve el soluto. Según el estado físico del disolvente, las soluciones pueden ser sólidas, líquidas gaseosas.
- 7. TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES Estado de la disolución Disolvente Soluto Ejemplo Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Gas Gas Líquido Sólido Sólido Aire Cava Vinagre Agua de mar Latón
- 8. a)Solución Líquida: cuando el solvente es liquido así: - sólido en líquido Ejemplo: NaCl en agua - Líquido en liquido: Ejemplo: alcohol en agua - Gas en líquido Ejemplo: co2 en agua
- 9. b) Solución Sólida: cuando el solvente es sólido: -Sólido en sólido: Ejemplo: las aleaciones -liquido en sólido: -Ejemplo: mercurio en oro(amalgama) -Gas en sólido: -Ejemplo: hidrógeno en paladio
- 10. c) Solución Gaseosa :cuando el solvente es gas: -Ejemplo: el aire -gas en gas: -Líquido en gas: -Ejemplo: vapor de agua en aire -Sólido en gas: -Ejemplo: partículas de polvo en el aire
- 11. ¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente? Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco a poco, observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si seguimos añadiendo llega un momento en que el disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado sólido, “posando” en el fondo del recipiente.
- 12. La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores: 1.- De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros. 2.- De la temperatura. Normalmente la solubilidad de una sustancia aumenta con la temperatura
- 13. 13 SOLUBILIDAD Una disolución se dice que está saturada cuando, a una determinada temperatura, contiene la máxima cantidad posible de soluto A B C Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos una disolución (A) Las dos sustancias forman una mezcla homogénea (B) Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y precipita al fondo (C)
- 14. La solubilidad de una sustancia indica la máxima cantidad de dicha sustancia que es posible disolver en una cantidad de disolvente dada, a una temperatura concreta
- 15. Esta dada por la proporción de soluto en la solución. Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser: a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante soluto c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto. d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de saturación, la sobre saturación se logra mediante procedimientos especiales como por ejemplo calentar la solución.
- 16. Hablar de solución diluida o concentrada, resulta muy inexacto. Por eso existen formas de determinar cuantitavimante l as concentraciones de las soluciones. Existen dos tipos de unidades: - Unidades físicas - Unidades químicas
- 18. UNIDADES FÍSICAS PARA MEDIR CONCENTRACIÓN
- 19. RELACIONES BASICAS m = V × D Donde: m : masa medida en [ g ] V : volumen medido en [ ml ] D : densidad medida en [ g / ml ] Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa un volumen de 60 [ mL ] . Calcula su masa. m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]
- 20. Sustancia Densidad en kg/m3 Densidad en g/c.c. Agua 1000 1 Aceite 920 0'92 Gasolina 680 0'68 Plomo 11300 11'3 Acero 7800 7'8 Mercurio 13600 13'6 Madera 900 0'9 Aire 1'3 0'0013 Butano 2'6 0'026 Dióxido de carbono 1'8 0'018 Densidades de algunas sustancias
- 21. 1. PORCENTAJE PESO / PESO ( O MASA / MASA ) m solución = m soluto + m solvente ( soluciones binarias ) Donde: m solución : masa de la solución medida en [ g ] m soluto : masa del soluto medida en [ g ] m solvente : masa del solvente medida en [ g ] 100 × m soluto ( P / P ) soluto = ——————– m solución Donde: ( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ] m solución : masa de la solución medida en [ g ]
- 22. 2. PORCENTAJE PESO / VOLUMEN ( O MASA / VOLUMEN ) 100 × m soluto ( P / V ) soluto = ——————– V Donde: ( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ] V : volumen de la solución medido en [ ml ]
- 23. Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de una solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ mL ] de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / mL ] , calcula el porcentaje peso / volumen de solvente. 100 × 80 ( P / V ) soluto = ————– = 16 % 500 m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ] m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ] 100 × 470 ( P / V ) solvente = ————— = 94 % 500
- 24. 3. PORCENTAJE VOLUMEN / VOLUMEN 100 × V soluto ( V / V ) soluto = —————— V Donde: ( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ] V : volumen de la solución medido en [ mL ] 100 × V solvente ( V / V ) solvente = ——————— V Donde: ( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente V solvente : volumen del solvente medido en [ mL ] V : volumen de la solución medido en [ mL ]
- 25. UNIDADES QUÍMICAS PARA MEDIR CONCENTRACIÓN -Se llaman unidades químicas porque utilizan el mol como unidad a diferencia de las unidades anteriores que utilizan solamente unidades físicas . -Molaridad -Molalidad -Normalidad
- 27. NORMALIDAD La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
- 28. MOLALIDAD La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente
- 29. FRACCION MOLAR La Fracción Molar es una forma de medir la concentración que expresa la proporción en que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución
- 30. PARTES POR MILLON Las Partes por millón (ppm) es una unidad de medida de con concentración que mide la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
- 31. Ejercicios: ¿Cuántos ml de solución de NaCl 3 N se requieren para reaccionar con 3,4 g de AgNO3 en cristales y lograr formar AgCl?
- 32. La densidad del dicromato de potasio es D=1,4 g/ml. Si 41,16 g de esta sal se disuelven en 170,6 g de agua, ¿Cuál es la molaridad de la solución?
- 33. ¿Qué masa de agua habrá en 360 g de una solución, si la fracción molar del NaOH es 0,4?
- 34. Se mezcla 400 kg de HCl al 28 % con 100 kg de HCl 40 %. Calcular la concentración porcentual masa-masa de la solución final.
- 35. Una solución contiene 3.30 g de Na2CO3 .10 H2O en cada 15.0 ml. ¿s su normalidad? ¿Cuál es molaridad? ¿Con cuántos ml de acido acético CH3COOH 3.10 N, reaccionaran 25.0 ml del carbonato, de acuerdo con la ecuación 2H+ + CO= 3 H2O +CO2? ¿Con cuantos ml de H2SO4 3.10 N reaccionaran 25.0 ml de carbonato?
- 36. Ejercicios ¿Cuántos gramos de K2SO4 contiene 50.0 ml de solución 0.200 N? ¿Cuántos milimoles de K2SO4 se hallan presentes?
- 37. Ejercicio ¿Cuántos gramos de SrCl2 . H2O son necesarios para preparar 500 ml de una solución 0.550 N? ¿Cuál es la molaridad de la solución y cuantos ml de AgNO3 1.00 N serán necesarios para precipitar todo el cloruro de 20.00 ml de la solución?
- 38. DETERMINACION DE LA CANTIDAD DE SOLUTO. Cantidad de = Concentración * Volumen soluto V1 * C1 = V2 * C2
- 39. Ejercicio ¿cuántos gramos de soluto están contenidos en las siguientes soluciones? a)750 mL de Ba(OH)2 0,01M b) 100 mL de AgNO3 0,01M
- 40. Ejercicio Se quieren preparar tres soluciones de Ni(NO3)3 0,1 M; 0,01M y 0,001M ¿que debe hacerse? ¿que volumen de 0,1M debe tomarse para preparar la de 0,01M? ¿que volumen de 0,01M debe tomarse para preparar la de 0,001M?