6 examen escolar 2013 con respuestas
- 1. XXIII Olimpiada de Química Estado de México EXAMEN ESCOLAR TIEMPO ASIGNADO: 120 MINUTOS DATOS PERSONALES: NOMBRE: ___________________________________ SECTOR: ____________________________________ INSTITUCIÓN DE ORIGEN : ____________________ ___________________________________________ 31 DE MAYO DE 2013 Calificación 1 Calificación 2 CALIFICACION FINALInstitución: Institución
- 2. Página 2 Bienvenido (a) a la etapa escolar de la XXIII Olimpiada de Quí- mica del Estado de México. El éxito en este examen te permitirá representar a tu escuela en la etapa sectorial que se llevará a cabo el 14 de junio de 2013. Para contestar elige la opción consideras correcta y coló- cala en el recuadro de respuestas. Si consideras que en ningún inciso esta la respuesta debes anotar la letra “X”. ESCRIBE CLARAMENTE LAS LETRAS PARA EVITAR CONFUCIONES AL CALIFICAR. SI NO ESCRIBES TUS RESPUESTAS CON TINTA, TU EXAMEN SERÁ ANULADO. 1.- El amoniaco se representa como NH3, ésta es una fór- A Empírica B Estructural C Molecular D Iónica 2.– Es la fórmula más sencilla para un compuesto; muestra los tipos de átomos diferentes y sus números relativos. A Empírica B Estructural C Molecular D Iónica 3.– Esta fórmula nos indica la razón de combinación de los átomos en el compuesto pero, no nos dice nada sobre có- A Empírica B Estructural C Molecular D Iónica Agua, amoniaco, monóxido de carbono, y dióxido de carbono son sustancias familiares y además compuestos químicos senci- llos. Un poco menos familiares son la sacarosa (azúcar de ca- ña), el ácido acetilsalicílico (aspirina), y el ácido ascórbico (vitamina C). 4.– Muestra el orden en el que se unen los átomos en una molécula y los tipos de enlace. A Empírica B Estructural C Molecular D Iónica Página 11
- 3. Página 10 Página 3 6.– El ácido acetilsalicílico tiene la siguiente fórmula es- tructural. ¿Cuál es su peso molecular? A 180g/mol B 152g/mol C 176g/mol D 164g/mol 7.– ¿Qué elemento se encuentra en el grupo 14 y en el cuarto periodo? ¿Cuál es su número atómico? A C, 12 B Ge, 32 C Si, 14 D Sn, 50 9.– El ion más probable del átomo de estroncio es: A +1 B +3 C +2 D +4 8.– Son dos elementos con propiedades semejantes a las de molibdeno A Manganeso y renio B Niobio y tecnecio C Cromo y tungsteno D Vanadio y manganeso Consulte la tabla periódica que se encuentra el la contraportada de este documento y conteste las siguientes preguntas (7-10). 5.– El análisis de cierto compuesto revela que su composi- ción porcentual en masa es 40,0% de C, 6,67% de H, y 53,33 % de O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compues- to? Si la masa molecular es de 180g/mol, ¿Cuál será su formula molecular? A CH2O y C12H6O2 B CHO y C12H22O11 C C2H2O2 y C6H2O6 D CH2O y C6H12O6
- 4. Página 4 10.– ¿Cuál elemento pertenece al bloque d? A Sodio B Cromo C Cloro D Uranio 11.– Aceptas un trabajo en el Centro Conjunto de Inves- tigación y Química Sustentable (CCIQS) que consiste en inspector los laboratorios de química en el área de ries- gos. En el primer día de trabajo mientras inspeccionas el laboratorio de química inorgánica te encuentras con un frasco con un sólido marcado como Al2Q3. Antes de en- viar el compuesto al laboratorio de análisis en el CCIQS, para su identificación y confinamiento, después de eva- luar las características del solido haces un pronostico de la identidad de Q . ¿Cuál elemento puede ser Q? A Flúor B Cloro C Nitrógeno D Oxígeno 12.– Un elemento Y tiene configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 y un elemento X tiene la configu- ración electrónica de 1s2 2s2 2p4 . ¿Cuál es la fórmula del compuesto que forman? A Y4X9 B Y2X3 C YX D Y3X X 13.– En el compuesto XCr2O7 , “X” es un metal. Tomando en cuenta los números de oxidación del dicromato y los metales ¿quién NO puede ser X? A Zn B Be C Ca D Mg 14.– ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor ca- rácter iónico? A Na2S B CaO C AlCl3 D RbF 15.– La configuración electrónica del Mn es: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5 Página 9
- 5. Página 8 Página 5 17.– En la molécula del acido hipocloroso, el numero ató- mico del elemento que tiene el mayor porcentaje en masa es: A 35 B 8 C 1 D 17 16.– Dado el átomo señala la afirmación verdadera A Si dona un protón, se trasformara en un ion del mismo elemento. B Si dona un electrón se trasformara en un anión del mismo elemento. C Si acepta 2 neutrones se trasformara en un ca- tión del mismo elemen- to. D Si dona un electrón se trasformara en un catión del mismo elemento. 18.– Esta especie tiene electrones en el subnivel 3d: A Ti4+ B Mn7+ C V5+ D Fe3+ 19.– El cloro tiene dos isótopos que se encuentran en la naturaleza: el 35Cl con una abundancia del 75.7% y masa isotópica de 34.969uma y el 37Cl con abundancia del 24.37%, y masa isotópica de 36.966uma. ¿Cuál es la masa atómica del cloro en gramos? 1uma=1.660 × 10-27 kg A 5.886x10-26 g B 5.88x10-23 g C 35.5g D 3.55x104 g 20.– El siguiente elemento X podría ser: A Azufre B Aluminio C Yodo D Silicio
- 6. Página 6 21.– ¿Cuál de los siguientes elementos tiene el menor tamaño atómico? A Rb B H C Li D Ne 24.– De una solución 0.1M de ácido clorhídrico se tomaron 100, 50 y 25mL. Cada uno se llevó a 250mL. Las nuevas A 0.01M, 0.02M y 0.03M B 0.04M, 0.02M y 0.01M C 0.01M, 0.05M y 0.025M. D Los tres tienen la misma concentración 0.1M. 22.– Cuando se prepara un flan napolitano, el azúcar se calienta hasta hacerla caramelo. Una famosa cocinera olvi- dó retirar el azúcar del fuego y cuando se dio cuenta, tenía cenizas en el recipiente. Si consideramos el azúcar como sacarosa, ¿cuál es la reacción balanceada que provocó la existencia de cenizas en el recipiente de la cocinera? A C12 H22 O11+ O2 CO2 + H2O B 2C12 H22 O11+ O2 24CO2 +22 H2O C C12 H22 O11+ 3O2 12CO2 +11H2O D C12 H22 O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O 23.– Una manera de expresar la concentración de una so- lución es en mol/L(M). Si se prepara 1L de una solución de hidróxido de sodio 1.0M. Se colocan 10mL de esta solución en un vaso, 50mL en otro vaso y 100 mL en un tercer va- so. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta? A El vaso con 10mL está más concentrado. B Los tres vasos tienen la misma concentración. C El vaso con 100mL tiene una concentra- ción mayor. D El vaso con 50mL tiene menor concentración que el de 100mL. Página 7 25.– Una muestra de mena de zinc contiene 87% de ZnS. ¿Cuántas toneladas métricas de zinc pueden obtenerse de una tonelada métrica de mena de zinc? 1ton=1000kg A 8.96x10-3 ton B 0.583ton C 0.770ton D 5.83x105 ton 26.– Un cilindro pequeño de gas helio, de los que se utili- zan para inflar globos, tiene un volumen de 2.3L y una presión de 13800kPa a 25°C. ¿Cuántos globos se pueden inflar si cada uno tiene un volumen de 1.5L y una presión de 1.25atm a 25°C? 1atm=101325Pa A 15600 globos B 16928 globos C 167 globos D 156 globos 27.– ¿Cuál de las siguientes sustancias NO tiene oxígeno en su molécula? A Ácido sulfúrico B Ácido fosfórico C Ácido sulfhídrico D Acido nitroso 28.– De las siguientes especies, identifica la que es un metal alcalinotérreo. A Li B V C Ca D Br2 29.– De las siguientes especies, ¿Cuál de ellas no es una base? A CH3COONa B KOH C NH4Cl D NaH 30.– En el laboratorio encontramos un frasco que contie- ne cristales morados que se encuentran en equilibrio con su vapor. Este fenómeno se observa fácilmente si los cristales son de: A Silicio B Litio C Yodo D Sodio