6.3 Mol en reacciones químicas
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El documento presenta 14 problemas sobre estequiometría química, que involucran expresar ecuaciones químicas en términos de moles, determinar la cantidad de moles de reactivos y productos involucrados en diversas reacciones químicas balanceadas, y calcular la cantidad de moles de un producto o reactivo dado la cantidad de moles de otro reactivo o producto.
6.3 Mol en reacciones químicas
- 1. Unidad VI: Estequiometría – El Mol en Reacciones Químicas 1. Exprese en términos de moles la ecuación química. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2. Exprese en términos de moles la ecuación química Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 3. Cuántas moléculas de cada sustancia en la ecuación del inciso 1? 4. Cuántas moléculas de cada sustancia en la ecuación del inciso 2? 5. Para la ecuación química: 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O Qué equivalencias puede escribir en términos de moles? Exprese usando el signo ⇔ . 6. Para la ecuación química: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Qué equivalencias puede escribir en términos de moles? Exprese usando el signo ⇔. 7. Escriba la ecuación balanceada para la combustión del C 5H12 (produciendo CO2 y H2O) y determine cuántos moles de H2O se forman cuando 5.8 moles de O2 reaccionan. 8. Escriba la ecuación balanceada para la reacción del Fe2O3 y SO3 para formar Fe2(SO4)3 y determine cuántos moles de Fe2(SO4)3 se forman cuando 12.7 moles de SO3 reaccionan. 9. Para la ecuación balanceada: 3Cu(s) + 2NO3−(aq) + 8H+(aq) → 3Cu2+(aq) + 4H2O(ℓ) + 2NO(g) Cuántos moles de Cu2+ se forman cuando 55.7 moles de H+ reaccionan? 10. Para la ecuación balanceada: Al(s) + 3Ag+(aq) → Al3+(aq) + 3Ag(s) Cuántos moles de Ag se producen cuando 0.661 moles de Al reaccionan? 11. Para la ecuación balanceada: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(ℓ) Cuántos moles de H2O se producen cuando 0.669 moles de NH3 reaccionan? 12. Para la ecuación balanceada: 4NaOH(aq) + 2S(s) + 3O2(g) → 2Na2SO4(aq) + 2H2O(ℓ) Cuántos moles de Na2SO4 se forman cuando 1.22 moles de O2 reaccionan? 13. Para la ecuación balanceada: 4KO2(s) + 2CO2(g) → 2K2CO3(s) + 3O2(g) Determine el número de moles de ambos productos formados cuando 6.88 moles de KO2 reaccionan. 14. Para la ecuación balanceada: 2AlCl3 + 3H2O(ℓ) → Al2O3 + 6HCl(g) Determine el número de moles de ambos productos formados cuando 0.0552 moles de AlCl3 reaccionan.