7B_CienciasNaturales_PPTLaMateriaYSusTransformaciones.pdf
- 1. UNIDAD 2 “ LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES Josefina Garcés
- 3. LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ¿QUÉ ES LA MATERIA? La materia es todo lo que existe en el universo y está compuesto por partículas elementales. Es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio (volumen).
- 4. Clasificación de la materia MATERIA SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS ELEMENTOS COMPUESTOS HETEROGENEA HOMOGENEA
- 6. Recordemos…. ¿Cuáles son los cambios de estado?
- 7. Actividad: Haz una lista de los ingredientes que se utilizan para realizar las siguientes comidas 1. Cazuela 2. Tutti fruti 3. Puré de papas Contesta las siguientes preguntas ● ¿En cuál de las 3 comidas tuvimos que mezclar sustancias? ● ¿Cuál de estas sustancias son puras?
- 8. Objetivo: Diferenciar las sustancias puras de las mezclas.
- 10. 1.SUSTANCIAS PURAS Son las sustancias que sólo tienen un componente. Su composición química es definida y constante, por los que los cambios físicos no cambian su naturaleza. Pueden ser de dos tipos: compuestos y elementos.
- 13. Los elementos más abundantes en los seres vivos son: ● OXIGENO (O) es el elemento que necesitamos para respirar y vivir. ● CARBONO (C): es un elemento que está en todas partes. ● HIDRÓGENO (H): forma parte del agua
- 15. Otros elementos necesarios para importantes para sobrevivir: ● Calcio (Ca): importante para los huesos y dientes ● Hierro (Fe): necesario para llevar oxígeno todo el cuerpo ● Cloro (Cl), Sodio (Na) Y Potasio (K) están presentes en nuestro cuerpo y permiten el transporte a través de las membranas de las células.
- 16. 2. MEZCLAS Son combinaciones de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí. Es decir, estas sustancias mantienen sus propiedades individuales. A diferencia de las sustancias puras, se pueden separar mediante procesos físicos.
- 17. ¿Han probado el agua del mar? ¿Qué sabor tiene? El agua del mar lleva sal disuelta. Por eso corresponde a una mezcla de sal y agua.
- 18. Las mezclas pueden clasificarse en dos: a) Homogéneas: Se caracterizan por estar formadas por componentes que están distribuidos de manera uniforme, por lo que no es posible distinguirlos a simple vista. Se las conoce con el nombre de disoluciones, y están formadas por un soluto, que es el componente que se encuentra en menor cantidad; y un disolvente, que se encuentra en mayor cantidad.
- 20. b) Heterogéneas: En las mezclas heterogéneas la distribución de sus componentes no es uniforme, por lo que estos se pueden distinguir a simple vista o por medio de instrumentos como el microscopio o la lupa. A su vez, se clasifican en dos grupos: suspenciones y coloides.
- 23. ¿Quién está preparando una mezcla homogénea? ¿Por qué?
- 24. Responda en su cuaderno ■ ¿ Cómo se hace el puré? ¿Pueden distinguirse sus componentes? ¿Qué tipo de mezcla es? ■ ¿Qué ocurre al mezclar leche blanca con cola cao? ¿Pueden distinguirse sus componentes? ¿Qué tipo de mezcla es?
- 25. Densidad Objetivo: Comprender el concepto de densidad de la materia.
- 26. Densidad La densidad es una propiedad de la materia que corresponde a la cantidad de masa en un volumen determinado. d = m (g) v (mL) La densidad es una propiedad que caracteriza a las sustancias puras: para cada sustancia su valor es siempre el mismo, independiente de la cantidad de materia.
- 27. Volumen: 80 mL. Calcule la densidad de estas 3 sustancias en su cuaderno.
- 28. Respuestas de los cálculos
- 29. Densidad de mezclas: Con el fin de determinar la densidad del acero (mezcla homogénea) se midió la masa de una esfera hecha de este material. Luego, se agregó 70 mL de agua en una probeta, y se introdujo en esta la misma esfera, tal como se representa a continuación.
- 31. Separación de mezclas Objetivo: Explicar diferentes procedimientos físicos de separación de mezclas.
- 32. Separación de mezclas Las técnicas de separación de mezclas son métodos físicos que permiten apartar los componentes de una mezcla sin alterar las propiedades de estos. 1. Filtración 2. Tamizado 3. Decantación 4. Destilación
- 33. 1. Filtración Esta técnica permite separar un sólido no soluble de un líquido. En este método se usa un filtro, que puede ser papel, tela e incluso arena y piedras. Estos materiales retienen las partículas sólidas de la mezcla, que sean de mayor tamaño que los poros del filtro y dejan pasar el líquido a través de sus poros. Ejemplos: Colar tallarines, bolsa de té.
- 34. 2. Tamizado Procedimiento que se emplea en la separación de mezclas formadas por sólidos de diferentes tamaños mediante un tamiz (malla que posee orificios). El componente de mayor tamaño queda retenido por el tamiz, mientras que el material fino pasa. Ejemplos: Al cernir la harina, en jardinería, arqueología, separación de materiales de construcción, industria minera, etc.
- 35. 3. Decantación Es un método que permite separar un líquido de un sólido, o dos líquidos no miscibles, es decir, que no se mezclan; y que presentan diferente densidad. En ambos casos es necesario dejar la mezcla en reposo durante un tiempo para que sus componentes se separen en dos fases.
- 38. Horno de hierro
- 39. 4. Destilación Es una técnica utilizada en la separación de dos o más líquidos miscibles, es decir, que se disuelven entre sí, y que tienen diferentes puntos de ebullición. Por ejemplo, el alcohol y el agua. Existen diferentes tipos de destilación: la destilación fraccionada y la destilación simple.
- 41. Transformaciones de la materia Objetivo: Comparar cambios físicos y químicos
- 42. Cambios físicos Los cambios físicos son transformaciones que alteran solo el aspecto de la materia, pero no su composición. Ej: Cambios de estado, mezclas, cambios de volumen. Por ejemplo, si fundimos una barra de chocolate, la distancia que existe entre las partículas que la conforman aumenta, hasta que las fuerzas de atracción entre ellas son insuficientes para mantenerlas en una posición cercana y ordenada, característica de los sólidos.
- 43. Cambios químicos Son transformaciones de la composición interna de un objeto, cambiando también las propiedades de una sustancia. Estos cambios también son conocidos como reacciones químicas.