Aritmética química.uqdm
- 1. ARITMÉTICA QUÍMICAARITMÉTICA QUÍMICA UNIDADES QUÍMICA DE MASAUNIDADES QUÍMICA DE MASA Química Inorgánica
- 4. COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL CEMENTO
- 5. UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA)
- 6. LOGRO DE LA SESIÓN Al finalizar la sesión el estudiante resuelve ejercicios aplicados a la Aritmética Química para diferenciar masas de átomos, moléculas y de los iones en formación al que ella está sujeta considerando sus implicancias en la ingeniería ; con precisión.
- 7. UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA) • Es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12
- 8. PESO (MASA) ATÓMICO PROMEDIO (P.A.) •
- 9. APLICACIÓN: EL elemento magnesio está constituido por dos isótopos cuyos número de masa son 24 y 26 respectivamente. Si sus porcentajes de abundancia son respectivamente 84 % y 16 %. Hallar su masa atómica promedio.
- 10. MASA MOLECULAR (PESO MOLECULAR) • Representa la masa relativa promedio de una molécula expresado en uma. • Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos que conforman la molécula •
- 12. EL MOL
- 13. MASA MOLAR • Numéricamente: • Masa atómica del elemento = masa molar del elemento • Masa molecular (uma) = masa molar de un compuesto (g) • Ejemplos: • Masa atómica del fosforo 37,97 uma = masa molar del fósforo 37,63 gramos • Masa molecular del agua es 18,02 uma = masa molar del agua 18.02 gramos
- 14. EJERCICIOS
- 15. FÓRMULA EMPÍRICA (F.E. Y FÓRMULA MOLECULAR (F.M.)
- 16. FÓRMULA EMPÍRICA (F.E.) Y FÓRMULA MOLECULAR (F.M.) Fórmula Empírica (F.E.) Fórmula Molecular (F.M.) Representa la fórmula más sencilla o elemental de un compuesto. Se halla principalmente en base a la composición centesimal Representa la fórmula real o verdadera de un compuesto. Es un múltiplo entero de la fórmula empírica. Ejemplo Relación entre F.E. y F.M.
- 17. COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS (C.C.)
- 18. Procedimiento para calcular la fórmula empírica a partir de su composición porcentual
- 19. APLICACIONES