Boletín repaso recuperación 1ª evaluación química 2º bach
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Este documento presenta 11 problemas de química relacionados con conceptos como fórmulas empíricas, reacciones químicas, equilibrio químico, entalpía, energía libre y constantes de equilibrio. Los problemas incluyen cálculos sobre la composición de compuestos, volúmenes de gases producidos por reacciones, variaciones de entalpía y energía libre, y valores de constantes de equilibrio a diferentes temperaturas. Las respuestas a los problemas se proporcionan al final.
![CGTD 2012-2013
Boletín repaso recuperación 1ª Evaluación Química 2º BACH.
1 La combustión de 2,573 g de un compuesto orgánico dio 5,143 g de CO2 y 0,9015 g de H2O. ¿Cuál es la
.
-
fórmula empírica del compuesto, si éste sólo contenía C, H y O?
DATOS: C(12), H(1), O(16) uma. Sol: C 7H 6O 4
2.- El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar
100 g de una muestra de aluminio del 81% de pureza con ácido clorhídrico. Calcular: a) el volumen de
disolución de ácido clorhídrico 5 M, necesario para la reacción; b) El volumen de hidrógeno gaseoso, medido
a 27ºC y 740 mm de Hg.
DATOS: Al(27 uma). R = 0,082 atm.l/mol.K Sol: a 18 l b 11 , l.
) , . ) 37
3.- El ácido sulfúrico ( tetraoxosulfúrico-VI-) reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato de
sodio(tetraoxosulfato(VI) de sodio) y ácido clorhídrico. Se añaden 50 ml de ácido sulfúrico del 98% en peso y
densidad 1,835 g/cm3, sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa.
¿Qué reactivo se encuentra en exceso, y cuántos moles del mismo quedan sin reaccionar? ¿Qué masa de sulfato
de sodio se obtiene en la reacción?
DATOS: H(1), S(32,1), O(16), Na(23), Cl(35,5) uma. Sol: a 01 4 m l s de H2S O4 b 1 56 g
) ,7 oe ) 0,
4.- a) Calcule la variación de entalpía estándar correspondiente a la disociación del carbonato de calcio
[trioxocarbonato(IV) de calcio] sólido en óxido de calcio y dióxido de carbono gaseoso. ¿Es un proceso
exotérmico o endotérmico? Razone la respuesta. b) ¿Qué volumen de CO2, en condiciones normales, se
produce al descomponerse 750 g de CaCO3?
DATOS: C(12), Ca(40,1), O(16). Δ H0 CaCO3 = - 1206,9 kJ/mol.,
Δ H0 CO2 = - 393,13 kJ/mol., Δ H0 CaO = - 635,1 kJ/mol.
NOTA: Escriba todas las reacciones implicadas.
Sol: a + 7 , 7 k / o - E d t r i o b 168 litro .
) 1 86 Jm l n oé mc . ) s
5.- Para la reacción de formación del agua se sabe que ΔH0 = - 241,8 kJ/mol y ΔS0 = -44,4.10-3 kJ/K.mol.
a) ¿Cuál es la energía libre de formación del agua en condiciones estándar( 25ºC y 1 atm.). b) Razone a qué
temperatura será espontánea la formación del agua, y a cuáles no lo será, suponiendo que ΔH y ΔS no varían
con la temperatura.
a – 2 85 k / o.
) 2 , 7 Jm l b 5 4 K.
) 46
6.- a) Determinar la variación de entalpía que se produce durante la combustión del etino, C 2H2(g). Para ello
se dispone de las entalpías estándar de formación a 25ºC, del H2O(l), CO2(g) y C2H2(g) que son,
respectivamente: - 284 kJ/mol; - 393 kJ/mol y – 230 kJ/mol. b) Calcular el calor desprendido cuando se
quemen 26 Kg. de etino.
DATOS: C(12); H(1) uma a – 840 k / o. b 8 00 0 kJ
) Jm l ) 4 . 0 .
7.- a) Para la reacción, en fase gaseosa:
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) ΔH = -194 kJ
¿Qué efecto tendrá sobre la concentración del SO3(g) en el sistema:
1) La adición de O2(g).
2) Un aumento de la temperatura.
3) Una disminución de la presión?
b) La constante del equilibrio anterior, Kc, vale 729 l/mol a 550ºC. Calcular dicha constante, a la misma
temperatura para la reacción: SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g). Sol: Kc= 27](https://image.slidesharecdn.com/boletnrepasorecuperacin1evaluacinqumica2bach-130104185255-phpapp01/85/Boletin-repaso-recuperacion-1-evaluacion-quimica-2-bach-1-320.jpg)
Boletín repaso recuperación 1ª evaluación química 2º bach
- 1. CGTD 2012-2013 Boletín repaso recuperación 1ª Evaluación Química 2º BACH. 1 La combustión de 2,573 g de un compuesto orgánico dio 5,143 g de CO2 y 0,9015 g de H2O. ¿Cuál es la . - fórmula empírica del compuesto, si éste sólo contenía C, H y O? DATOS: C(12), H(1), O(16) uma. Sol: C 7H 6O 4 2.- El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del 81% de pureza con ácido clorhídrico. Calcular: a) el volumen de disolución de ácido clorhídrico 5 M, necesario para la reacción; b) El volumen de hidrógeno gaseoso, medido a 27ºC y 740 mm de Hg. DATOS: Al(27 uma). R = 0,082 atm.l/mol.K Sol: a 18 l b 11 , l. ) , . ) 37 3.- El ácido sulfúrico ( tetraoxosulfúrico-VI-) reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato de sodio(tetraoxosulfato(VI) de sodio) y ácido clorhídrico. Se añaden 50 ml de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,835 g/cm3, sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso, y cuántos moles del mismo quedan sin reaccionar? ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en la reacción? DATOS: H(1), S(32,1), O(16), Na(23), Cl(35,5) uma. Sol: a 01 4 m l s de H2S O4 b 1 56 g ) ,7 oe ) 0, 4.- a) Calcule la variación de entalpía estándar correspondiente a la disociación del carbonato de calcio [trioxocarbonato(IV) de calcio] sólido en óxido de calcio y dióxido de carbono gaseoso. ¿Es un proceso exotérmico o endotérmico? Razone la respuesta. b) ¿Qué volumen de CO2, en condiciones normales, se produce al descomponerse 750 g de CaCO3? DATOS: C(12), Ca(40,1), O(16). Δ H0 CaCO3 = - 1206,9 kJ/mol., Δ H0 CO2 = - 393,13 kJ/mol., Δ H0 CaO = - 635,1 kJ/mol. NOTA: Escriba todas las reacciones implicadas. Sol: a + 7 , 7 k / o - E d t r i o b 168 litro . ) 1 86 Jm l n oé mc . ) s 5.- Para la reacción de formación del agua se sabe que ΔH0 = - 241,8 kJ/mol y ΔS0 = -44,4.10-3 kJ/K.mol. a) ¿Cuál es la energía libre de formación del agua en condiciones estándar( 25ºC y 1 atm.). b) Razone a qué temperatura será espontánea la formación del agua, y a cuáles no lo será, suponiendo que ΔH y ΔS no varían con la temperatura. a – 2 85 k / o. ) 2 , 7 Jm l b 5 4 K. ) 46 6.- a) Determinar la variación de entalpía que se produce durante la combustión del etino, C 2H2(g). Para ello se dispone de las entalpías estándar de formación a 25ºC, del H2O(l), CO2(g) y C2H2(g) que son, respectivamente: - 284 kJ/mol; - 393 kJ/mol y – 230 kJ/mol. b) Calcular el calor desprendido cuando se quemen 26 Kg. de etino. DATOS: C(12); H(1) uma a – 840 k / o. b 8 00 0 kJ ) Jm l ) 4 . 0 . 7.- a) Para la reacción, en fase gaseosa: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) ΔH = -194 kJ ¿Qué efecto tendrá sobre la concentración del SO3(g) en el sistema: 1) La adición de O2(g). 2) Un aumento de la temperatura. 3) Una disminución de la presión? b) La constante del equilibrio anterior, Kc, vale 729 l/mol a 550ºC. Calcular dicha constante, a la misma temperatura para la reacción: SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g). Sol: Kc= 27
- 2. CGTD 2012-2013 8.- En un matraz vacío de 1 litro de capacidad se colocan 6 g de PCl5 gaseoso. Se calien- ta a 250ºC, con lo que el PCl5 se disocia parcialmente en Cl2 y PCl3, ambos gaseosos. La presión de equilibrio es de 2,078 atm. Calcule: a) el grado de disociación del pentacloruro de fósforo; b) La constante de equilibrio Kp a 250ºC. DATOS : P(31,0), Cl(35,5), R = 0,082 atm.l/mol.K . Sol: a 0 8 .b 1 2 atm. ) , 4 ) , 7 6 8 9.- Sea el equilibrio: CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g). Cuando se mezclan un mol de monóxido de carbono y tres moles de hidrógeno en un recipiente de 10 litros a 927ªC, se forman en el equilibrio 0,387 moles de agua(gas). Calcule: a) La fracción molar de cada especie en el equilibrio. b) El valor de la constante Kp a 927ºC. Sol: a 01 . 0 7, 0 2 y 01 . b 40 . 0- ) , 9, 5 . ,1 , 2 ) , 71 4 EQUILIBRIO QUÍMICO 10.- Se colocan 1,5 moles de pentacloruro de fósforo(g) en un recipiente de 3 litros. Cuando se alcanza el equilibrio, a 390ºK y 25,6 atm., el pentacloruro se ha disociado en un 60% en tricloruro de fósforo(g) y cloro molecular(g). Calcular: a) Kc; b) Kp. a 0 5 moles/l. b 1 , 9 atm. ) , 4 ) 43 11.-En un reactor de 2 litros se introduce una mezcla de N2(g) y H2(g). Se calienta la mez- cla hasta alcanzar el equilibrio a 725K. Analizados los gases presentes en él, se encuentra que hay 1,20 moles de H2(g), 1,00 moles de N2(g) y 0,40 moles de NH3(g). Calcular para el equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g). a) Las presiones parciales. b) El valor de Kp a 725K. a 2 ,7 ; 3 67 11,89 am b 1,04.10- atm-2 ) 9 2 5, ; t . ) 4