![VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
De consumo de reactivos ( [R] )
RAPIDEZ
De formación de productos ( [P] )
VELOCIDAD MEDIA aA + bB cC + dD
Según reactivos:
Según productos:](https://image.slidesharecdn.com/cinticaqumica1-120107084513-phpapp02/85/Cinetica-quimica-1-3-320.jpg)
Cinética química 1
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La cinética química trata sobre la velocidad de las reacciones químicas. La velocidad de una reacción depende de factores como la concentración de los reactivos y la temperatura. Existen dos teorías que explican la cinética química: la teoría de las colisiones, que establece que las moléculas deben colisionar con suficiente energía y orientación para reaccionar, y la teoría del complejo activado, que propone que las moléculas forman un complejo de alta energía durante la
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- 4. VELOCIDAD MEDIA (para igualar velocidades según coeficientes) aA + bB cC + dD
- 5. VELOCIDAD MEDIA (ejemplo) 2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)
- 6. CQ - 1 Parala reacción N2O4 (g) 2 NO2 (g) La velocidad de formación del NO2 en cierto intervalo de tiempo, vale 0’004 mol L-1 s-1. ¿Cuánto vale, en ese intervalo, la velocidad de desaparición de N2O4?
- 8. CQ - 2 Lavelocidad de formación de NOCl según la reacción: 2 NO(g) + Cl2 (g) 2 NOCl (g) En cierto intervalo de tiempo, vale 0’005 mol L-1 s-1. ¿Cuánto vale en ese mismo intervalo de tiempo la velocidad de desaparición de Cl2?
- 10. VELOCIDAD INSTANTÁNEA Para t = ti (y no un intervalo) Tomemos como ejemplo: I2 (g) + H2(g) 2 HI (g) en el límite La velocidad de una reacción química en un instante dado es igual a la pendiente d ela recta tangente a la curva en el punto correspondiente.
- 11. VELOCIDAD INSTANTÁNEA (expresión matemática) 2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)
- 12. COMPARANDO GRÁFICAS I2 (g) + H2(g) 2 HI (g) 2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)
- 13. TEORÍA DE LASREACCIONES QUÍMICAS (1) TEORÍA DE LAS COLISIONES Las reacciones químicas se producen por colisiones entre los reactivos debe ser Energía suficiente CHOQUE EFICAZ Orientación adecuada
- 15. TEORÍA DE LASREACCIONES QUÍMICAS (2) TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO Por colisión se forma un complejo activado de alta energía (es algo imprescindible) (Concepto de energía de activación)
- 16. www.profesorjano.org www.profesorjano.com [email protected]
Notas del editor
- #4 Lavelocidad de unareacciónesúnicapero se puedemedirestudiandocomodisminuyenlasconcentraciones de los reactivos (es un incrementonegativo y poreso se añade un signomenosparaque el valor de la velocidad sea positivo y másrepresentativo) o bien el aumento de concentración de los productos.La velocidad media de unareacción se midesegúnestasvariaciones de concentraciónpero en un intervalo de tiempodeterminado.Hay reaccionesquetranscurren de forma instantánea y otrasquetranscurren de manera tan lentaquepareceque no hay transformación.
- #5 PROBLEMA: siporcadamol de un reactivo se consumen dos moles delotro, la disminución de concentración de éstesegundoserá el dobleque la del primero y por lo tanto, el valor de la velocidadsimedimossuvariaciónserá el doblequesumedimos la del primero. Lo mismosucedería con los productos. Sin embargo LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN ES ÚNICA. Poresemotivoesnecesariodividircadaexpresión de la velocidadpor los coeficientesestequiométricos. De estemodotodos los valores son iguales entre sí y a la velocidad de la reacción.
- #6 En la gráfica se observacómo los reactivosdisminuyen y los productosaumentan. En algunoscasos los primerosdesaparecenporcompletomientrasque en otros se alcanzaunanuevaconcentraciónquepermanececonstante. Si se da estasituación se habla de EQUILIBRIO QUÍMICO queserátema de estudio de próximasclases.
- #7 PISTA: no teestánofreciendo la velocidad de la reacciónsino la velocidadcentrada en lasespeciesquímicas. Relaciónalas con los coeficientesestequiométricos de la reacción.
- #11 Hay queaplicar el concepto de derivada: variación de unamagnitud en un intervalotodo lo pequeñoque se desee. Recuerdasegún lo explicado en matemáticasque el valor de la derivada en un puntoesigual a la pendiente de la tangente a la gráfica de esafunción en el puntoelegido.(la gráficaescrecienteporque se estáestudiando la velocidad de formación del producto. La velocidadinstantánea de la reacciónserá la mitad de la medidasi se estudiase la disminución de concentración de cualquiera de los reactivos)
- #12 EL LÍMITE DEL COCIENTE DE DOS VARIACIONES ES UNA DERIVADA.En estecaso la gráficaesdecrecienteporque se estáestudiando la variación de uno de los reactivos.
- #14 Ten siempre en cuentaqueunareacciónquímicasuponeunarotura de enlaces dentro de lassustanciasreaccionantes y la formación de nuevosparadar los productos.
- #16 La ENERGÍA DE ACTIVACIÓN es la energíaadicionalquedeben absorber lasmoléculas de los reactivosparaque, al colisionar, lleguen a formar el complejoactivado.