Cinética química

 Es la ciencia que estudia la velocidad con la que
tienen lugar las reacciones químicas, los factores
que influyen en ella y el mecanismo a través del
cual los reactivos se transforman en productos
Reactantes → Productos

 Las partículas se mueven a
elevadas velocidades y chocan
continuamente entre ellas.
factores: Energía cinética
La energía de activación
Energia suficiente (min)
para que se produzca el
reordenamiento
La orientación
Las colisiones
adecuadas para
generar los productos.

Orientación adecuada
Orientación inadecuada

 Es la mínima energía adicional que han de
absorber las moléculas de los reactivos para que,
al colisionar, formen el complejo activado (Eac
directa y Eac inversa)
Mg
Cl
H
Mg
Mg
Cl
Cl2
H
H2

 Cuando las moléculas de los
reactivos se acercan,
experimentan una
deformación que, en el
choque, originan un estado
intermedio de elevada
energía y corta duración
llamado complejo activado

Factores
Temperatura
↑Tº - ↓tiempo
de reacción
Concentración
↑ [ ] - ↓tiempo
de reacción
Estado de
división de los
reactivos
↑ superficie
de contacto -
↓tiempo
Presión
↑ P - ↓tiempo de
reacción
Catalizadores
↑ Cat - ↓tiempo
de reacción

0
2
4
6
8
10
12
14
Energía
Coordenada de reacción
A + B
C + D
[A…B]
Ea
∆E
Ea inversaEa directa

 Al aumentar la temperatura de
una sustancia, aumenta la
agitación térmica, debido a que
la energía cinética media de las
partículas aumenta. Por lo tanto,
mayor será el numero de
choques efectivos entre los
reactantes, lo que llevará a la
aparición del producto en menor
tiempo.
 La energía de activación se
alcanzará en menor tiempo, la
cual, si no es sobrepasada, no
dará pasa al producto

 Un aumento de la concentración
implicará un mayor número de
colisiones entre las partículas, y por lo
tanto, mayor será la velocidad de
reacción, es decir, el proceso ocurrirá
en menor tiempo
C (s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

 La velocidad de reacción será tanto mayor
cuanto más dividida se encuentre los
reactantes, en el caso de los reactivos sólidos
 Según la teorías de las colisiones , una mayor
superficie de contacto, ayuda a que las
partículas reaccionen en menor tiempo

 En el caso de que los reactantes
sean gases, si se disminuye el
volumen o se aumenta la presión
del recipiente que contiene las
sustancias reaccionantes,
 las partículas están obligadas a
estar más cerca una de otras, por
lo que chocarán más aumentando
la velocidad de reacción

Los catalizadores son sustancias que
modifican la velocidad de una
reacción química sin que se
consuman en el transcurso de la
reacción.
catalizadores positivos
↓Eac para que la reacción
se produzca más
fácilmente)
catalizadores negativos
↑Eac- disminuye la
velocidad de reacción

 Se entiende por velocidad de una reacción
química la cantidad de materia que se consume o
produce por unidad de tiempo y describe qué tan
rápido cambian con el tiempo las
concentraciones de los reactantes o de los
productos
 Expresada en unidades de mol/L-s

VELOCIDAD DE REACCIÓN
k representa la constante
de velocidad
“a” y “b” representan el
orden de la reacción
bBaA dDcC 
   ba
BAkv

 El orden total o global de la reacción es la suma de los
ordenes parciales.
aA + bB → cC + +dD
Suma = a+ b
2NO(g)+ 2H2(g) → 2H2O(g) + N2(g)
V = k [NO]2[H2]2 Orden = 4
 El orden parcial respecto a un reactivo es el
exponente al que hay que elevar la concentración de
ese reactivo en la ecuación de velocidad. Se obtiene
experimentalmente.

Reacciones
químicas
Reactantes
Disminucion
V = -k[A]
Productos
incremento
V = k[B]

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