clase de nomenclatura química general
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El documento explica conceptos fundamentales de química como átomo-gramo, masa atómica, masa formula, mol, número de Avogadro, cantidad de sustancia y equivalente gramo. Define estas unidades y proporciona ejemplos de cómo calcular la masa formula de una sustancia química y el número de moles en una muestra.
clase de nomenclatura química general
- 1. Átomo-gramo. Masa atómica. Masa formula. Mol. Número de Avogadro. Cantidad de sustancia. Equivalente gramo. Calculo basado en ecuaciones químicas. Relación masa - masa Unidad # 3: Nomenclatura química
- 2. Átomo - gramo Masa atómica de un elemento expresado en gramos (g) Masa atómica Corresponde las masas medias relativas de sus átomos, correspondientes al valor medio, de la composición isotópica de cada elemento. Se expresa Ar(X)
- 3. Masa formula: Corresponde a la masa formula de una sustancia. ¿Cómo calcularla? M.F. (Na 2 SO 4 ) = 2 • Ar(Na) + 1• Ar(S) + 4 • Ar(O) Datos: M.F(Na 2 SO 4 ) = ? g Ar(Na) = 23 Ar(S) = 32 Ar(O) = 16 M.F. (Na 2 SO 4 ) = 2 • 23 + 1• 32 + 4 • 16 M.F. (Na 2 SO 4 ) = 46 + 32 + 64 M.F. (Na 2 SO 4 ) = 142 g
- 4. El mol , nos indica el numero de entidades elementales (átomos, moléculas, iones) que hay en una muestra dada de una sustancia. Se representa por n(x) Otra definición: Cantidad de sustancia que contiene tantas unidades elementales como átomos de Carbono hay en 12 gramos de C 12 puro Mol:
- 5. Número de Avogadro Amedeo Avogadro (1776-1856), físico y químico italiano Definición: Número de entidades elementales contenidas en un mol de cualquier sustancia, representado por el símbolo N A . Ha sido establecido en 6,02 × 10 23 , según los distintos métodos utilizados entre los químicos físicos.
- 6. Cantidad de sustancia o numero de moles: Relación que se establece entre la masa de la sustancia y su masa molar. Formula: n(x) = m (x) / M(x) Numero de moles o cantidad de sustancia Unidad: mol Masa de la sustancia Unidad: gramo Masa Molar Unidad: g/mol ¿Cómo calcularla?
- 7. Calcule el numero de moles de cloruro de sodio que hay en 5 gramos de dicha sustancia. Ejercicio: Datos: n (NaCl) = ? mol M (NaCl) = 58.5 g/mol m (NaCl) = 5 g n(x) = m (x) / M(x) n(NaCl) = m (NaCl) / M(NaCl) n(NaCl) = 5 g / 58.5 g/mol n(NaCl) = 0.0854 mol m(x) = n (x) • M(x) Variante:
- 8. Equivalente – gramo (Eq-g): Cantidad en gramo de un ácido o hidróxido que proporciona un numero de Avogadro (1 mol) de iones H +1 o OH -1 en una reacción dada. Fórmulas: Eq-g (ácido) = M(x) / # de H +1 sustituibles Eq-g (hidróxido) = M(x) / # de OH -1 sustituibles Eq-g (sal) = M(x) / # de cargas (+) total que aporta el metal