Conceptos básicos química pp97

MATERIA Mezclas Sustancias Puras Separación por Métodos físicos Homo - géneas Hetero-géneas Compuestos Elementos Separación por Métodos químicos

CONCEPTOS BÁSICOS QUÍMICA SUSTANCIA: Forma de materia con composición definida (constante) y propiedades distintivas (aspecto, color, sabor) P.e. agua, azúcar, oxígeno, oro. MEZCLA: Combinación de dos o más sustancias, en la que cada una conserva sus propiedades. Puede ser homogénea (uniforme) o heterogénea (no uniforme). P.e. una solución salina y el aire son mezclas homogéneas, una mezcla de sal y carbón o una sopa de verduras son mezclas heterogéneas. Cualquier mezcla se puede separar por métodos físicos.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS FILTRACIÓN DECANTACIÓN SUBLIMACIÓN MAGNETIZACIÓN

ELEMENTO : Sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante cambios químicos. P.e. Nitrógeno (N), Plata (Ag), Cobre (Cu), Oro (Au), Azufre (S), Plomo (Pb), etc. (117 Elementos) COMPUESTO : Sustancia formada por 2 o más elementos, unidos por enlaces químicos, con propiedades distintas a las de los elementos que lo forman. P.e. Agua (H2O), Sal (NaCl), Dióxido de carbono (CO2).

CONCEPTOS BÁSICOS QUÍMICA PROPIEDADES QUÍMICAS : Las que exhibe la materia cuando experimenta cambios en su composición, p.e. una prop. Química del Magnesio es que reacciona con oxígeno para formar MgO. PROPIEDADES FÍSICAS : Se pueden medir y observar sin que se modifique su composición, p.e. color, densidad, dureza, punto de fusión o ebullición, conductividad eléctrica. PROPIEDADES EXTENSIVAS : Dependen de la cantidad de materia que se examine, p.e. volumen, masa, longitud. PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de material examinado, p.e. color, punto de fusión, densidad. Todas las propiedades químicas son intensivas.

PROPIEDADES QUÍMICAS Observables durante una reacción química. CAMBIOS QUÍMICOS Hay producción de una sustancia nueva. P.e. digestión, respiración, síntesis, quemado. Irreversibles Cambio de color, textura, formación de sólido, liq, gas. PROPIEDADES FÍSICAS Aparentes, observables. CAMBIOS FÍSICOS No hay producción de una nueva sustancia. P.e. fusión, condensación, división. Reversibles

CONCEPTOS BÁSICOS QUÍMICA CAMBIOS QUÍMICOS : Se utilizan una o más sustancias Se forman una o más sustancias nuevas Se libera o absorbe energía (Procesos exo o endotérmicos) CAMBIOS FÍSICOS : Ocurre sin que se dé un cambio en la composición química. Las propiedades físicas cambian cuando hay cambios físicos, p.e. los diferentes estados del agua tienen diferentes propiedades físicas.

ESTADOS DE LA MATERIA SÓLIDO Cohesión elevada Forma y volumen definidos Vibración No pueden comprimirse Resistentes a fragmentarse No fluyen Algunos de ellos se subliman (yodo) LÍQUIDO Cohesión menor (regular) Movimiento energía cinética. No poseen forma definida. Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. En el frío se comprime, excepto el agua. Posee fluidez a través de pequeños orificios. GASEOSO Cohesión mínima. Sin forma definida. Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan. Pueden comprimirse fácilmente. Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor. Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.

Los cambios de Temperatura y Presión originan los cambios de estado de agregación de la materia. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

DIAGRAMA DE FASES Representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema.

MEDICIONES Medir : obtener la magnitud (valor numérico) de algún objeto físico, mediante su comparación con otro de la misma naturaleza que tomamos como patrón. Exactitud: se refiere a la cercanía de una medición con el valor teórico esperado. Precisión: Precisión se refiere a la similitud de una medición cuando se realiza varias veces; es decir, la capacidad de repetición de las medidas

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SIU) Sistema de unidades o medidas, usado en todos los países, forma actual del sistema métrico decimal. Creado en 1960 por la Conferencia General de Pesos y Medidas, que inicialmente definió 6 unidades básicas, en 1971 añadió el mol. Referencia internacional de las indicaciones de los instrumentos de medida y a las que están referidas a través de una cadena ininterrum-pida de calibraciones.

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SIU) Consta de 7 unidades básicas para expresar magnitudes físicas. Las unidades básicas tienen múltiplos y submúltiplos, que se expresan mediante prefijos. Consta de diversas Unidades Derivadas utilizadas para expresar magnitudes físicas que son resultado de combinar magnitudes físicas tomadas como básicas.

UNIDADES BÁSICAS DEL SI CANTIDAD BÁSICA NOMBRE DE LA UNIDAD SÍMBOLO Longitud Metro m Masa Kilogramo Kg Tiempo Segundo s Corriente Eléctrica Amperio A Temperatura Kelvin K Cantidad de sustancia Mol mol Intensidad luminosa Candela cd

Magnitud Nombre Símbolo Definición Longitud metro m trayecto recorrido por la luz en el vacío durante 1/299 792 458 segundo. Masa kilogramo kg masa del standard de aleación Pt-Ir mantenido en Sevres, Francia Tiempo segundo s duración de 9 192 631 770 ciclos de la radiación debida a la transición de los dos niveles atómicos hiperfinos del estado fundamental del cesio 135. Corriente eléctrica ampere A corriente eléctrica que, al pasar por alambres paralelos infinitos de sección transversal ínfima y separados en 1 metro en el vacío, produce una fuerza entre ellos igual a 2 × 10 -7 newton por metro de longitud. Temperatura termodinámica kelvin K la 1/273.16 fracción de la temperatura termodinámica del punto triple del agua. cantidad de sustancia mol mol cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas unidades elementales como átomos en 0,012 kilogramos de carbono-12. intensidad luminosa candela cd intensidad luminosa de una fuente de radiación monocromática de 540 × 10 12 hertz y cuya intensidad es de 1/683 watt por stereoradian.

Unidades SI derivadas Propiedad nombre símbolo definición frequencia hertz Hz 1 / s fuerza newton N m kg / s² presión pascal Pa N / m² energía joule J N m potencia watt W J / s carga eléctrica coulomb C A s potencial eléctrico volt V W / A capacitancia farad F C / V resistencia ohm Ω V / A conductancia siemens S A / V flujo magnético weber Wb V s densidad de flujo magnético tesla T Wb / m²

http://www.dfi.uchile.cl/~hfa/INFORMATION/si_units.html Prefijos aplicables a las unidades SI Factor Prefijo Símbolo Factor Prefijo Símbolo 10 1 deca da 10 -1 deci d 10 2 hecto h 10 -2 centi c 10 3 kilo k 10 -3 mili m 10 6 mega M 10 -6 micro µ 10 9 giga G 10 -9 nano n 10 12 tera T 10 -12 pico p 10 15 peta P 10 -15 femto f 10 18 exa E 10 -18 atto a 10 21 zetta Z 10 -21 zepto z 10 24 yotta Y 10 -24 yocto y

ANÁLISIS DIMENSIONAL O MÉTODO DEL FACTOR UNITARIO Forma de describir numéricamente diversos procesos físicos y químicos. REGLA BÁSICA: La multiplicación por la unidad (uno) no cambia el valor de la expresión. Los factores unitarios se forman con dos términos que describan la misma cantidad o un equivalente, p.e. 1 pie es EXACTAMENTE IGUAL a 12 pulgadas 1 pie= 12 pulg 1 pie/1 pie = 12 pulg/1 pie 1 = 12 pulg/1 pie FACTOR UNITARIO Ambas partes de la fracción describen LA MISMA distancia.

EJERCICIOS EFECTUE LA CONVERSIÓN: 7,58 m a Km 758 cm a m 478 Kg a g 9,78 g a Kg 1386 L a mL 3692 mL a L 1126 L a cm3 0,786 cm3 a L Exprese 1,27 pies en mm, cm, mm y Km. Exprese 1 galón en cm3

Conceptos básicos química pp97

Más contenido relacionado

Destacado (20)

Similar a Conceptos básicos química pp97 (20)

Más de linjohnna (10)

Último (20)

Conceptos básicos química pp97