CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS Lic. Javier Cucaita
- 2. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Cada orbita posee un determinado nivel de energía (n), cada nivel de energía está representado por una letra.
- 3. NIVEL DE ENERGÍA Indican la distancia existente entre el electrón y el núcleo. A medida que se encuentran más alejados del núcleo los electrones tienen más energía.
- 4. Número de electrones por nivel El número de electrones que pueden entrar en un nivel se calcula mediante la fórmula 2n2 , en donde “n” es el nivel de energía.
- 5. SUBNIVELES Dentro de un nivel de energía hay subdivisiones llamados subniveles, los cuales se simbolizan con las letras minúsculas s,p,d,f.
- 6. SUBNIVELES Cada subnivel contiene un número determinado de electrones
- 7. ORBITALES Son regiones del átomo donde se tiene la máxima posibilidad de encontrar un electrón cada orbital puede alojar 2 electrones.
- 8. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Indica la distribución de los electrones de un átomo. Se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
- 9. REGLA DE HUND Los electrones que pertenecen a un mismo subnivel, se disponen de manera que exista el mayor número posible de electrones desapareados con el mismo valor de espin.
- 10. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI Un orbital no puede contener más de 2 electrones y los espines de dichos electrones deben tener valores opuestos y se representan con flechas opuestas indicando la dirección de un electrón.
- 11. ORBITALES Se representan por cajas y se denomina diagrama de orbitales, dentro del mismo, se encuentran las flechas que simbolizan spines.
- 12. ESPíN O SPíN Es una propiedad física de las partículas subatómicas, por la cual tiene un momento angular intrínseco de valor fijo o en otras palabras es el sentido del giro.
- 13. DIAGRAMA DE MOELLER Explica el orden en los que se van llenando los subniveles para realizar la configuración electrónica.
- 16. NÚMEROS CUÁNTICOS Describen las características de un electrón situado en un determinado orbital
- 17. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL Se representa por la letra “n” y define la capa o nivel de energía en la periferia del núcleo del átomo.
- 18. NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL Determina la forma del orbital, es decir la región donde el electrón se mueve. Representa el subnivel de energía. Se representa con la letra “l”. Toma los valores comprendidos entre 0 y (n -1)
- 19. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO Representado con el símbolo ml . Define la orientación que pueden presentar los orbitales de un mismo subnivel en relación con el campo magnético externo. Para cadaPara cada valor de “valor de “ll” puede tomar” puede tomar valores comprendidos entrevalores comprendidos entre –– ll
- 20. NÚMERO CUÁNTICO SPÍN Se simboliza “ms” Representa la dirección de giro del electrón sobre so propio eje. Pueden tomar solamente 2 valores +1/2 y – ½ y que también se simboliza con flechas contrarias.
- 21. EJERCICIO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS K, SB, Po, Cs, At, Fr, Rn, Ba, Se, Bi 1. Establecer Z. A, P+. e-, n° (procedimiento) 2.Realizar la configuración electrónica 3.Realizar el llenado de orbitales siguiendo la ley de exclusión de Pauli 4.Sacar los números cuánticos 5.Establecer el periodo y el grupo
- 22. EJERCICIO Elemento: Hierro Número atómico: 26 Configuración electrónica: _______________________________________ Nombre n Valor n N° Cuántico azimutal N° Cuántico secundario N° Cuántico Magnético N° Cuántico Spin