Desequilibrio ácido base o Trastornos acido base

Desequilibrio
Acido-base
Módulo de Sistema Respiratorio
Dra. Patricia Espinosa Rivas
Dra. Sandra Esquivel Rios
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Iztacala
Carrera Médico Cirujano
Grupo 1158 Equipo 2
Corella Sánchez Daniela
Hernández Hernández Andrea
Ortega Tajonar Alondra
Margarita
Tapia Villa Enid Danae

temas
Sistema respiratorio y el
mantenimiento del pH
Alteraciones del pH
sanguíneo
Gasometría Arterial y
Venosa
Interpretación de las
alteraciones primarias
Ortega Tajonar Alondra Margarita

SISTEmA RESPIRATORIO Y EL
MANTENIMIENTO DEL PH

conceptos
pH
pH
Base
Base
Ácido
Ácido
Dado que el pH es igual a –log [H+], a
mayor [H+] menor pH.
Una solución con pH= 7 es neutra.
Una solución con pH < 7 es ácida.
Una solución con pH > 7 es básica.
Cualquier sustancia química que
puede donar un H+.
(p. ej. HCl, H₂CO₃)
Cualquier sustancia química que
puede aceptar un H+.
(p. ej., HCO₃-, NH₃)

ácidos bases
ácidos
fuertes
bases
fuertes
ácidos
débiles
bases
débiles
Se disocia rápidamente
y libera grandes
cantidades de H+ a la
solución.
Ej. HCl
Menos tendencia a
disociar sus iones,
liberan H+ con menos
fuerza.
Ej. H₂CO₃
Reacciona de forma
rápida y potente con H+,
lo elimina con rapidez
de una solución.
Ej. OH-
No se encuentra
disociada de manera
completa. HCO₃- se
une a H+ de forma
mucho más débil de lo
que lo hace OH-.

Sustancia que de forma
reversible consume o libera H+.
amortiguadores
amortiguador
Contribuyen a estabilizar el
pH.
No impiden los cambios de
pH, sino que tan solo
contribuyen a reducirlos al
mínimo.
La forma general es:

ecuación de Henderson-Hasselbalch
El pH aumenta: El pH disminuye:
• Si se incrementa el valor de
HCO3.
• Si disminuye el valor de la
PaCO2.
• Si disminuye el valor de HCO3.
• Si aumenta el valor de la PaCO2.
Alcalemia Acidemia

Ión lactato
Hidrogeniones
Regulación de los ácidos orgánicos
Ácidos volátiles Ácidos fijos
H₂CO₃
Ácido láctico
Ácidos de la dieta
Cetoácidos
En presencia de insulina:
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

Regulación de las bases orgánicas
Reabsorción renal del ión bicarbonato filtrado
1.
H₂CO₃ se disocia en:
H+ y HCO₃
Sale al filtrado
glomerular debido a la
absorción tubular de
Na+
Se intercambia con
(Cl-) proveniente de la
disociación sanguínea
del (NaCl+)

2. Excreción de ácidos titulables
El H+ que ha salido al
filtrado glomerular se
une al NaHPO₄ para
formar H₂NaPO₄, el cual
se excreta en la orina.

3. Formación de amoniaco
El metabolismo de la glutamina
produce ά cetoglutarato,
hidrogeniones, bicarbonato y
amoniaco.
El NH₃- reacciona con el H+
para formar NH₄. Este
reacciona con aniones (Cl, PO₄³⁻
o SO₄²-) para formar sales de
amonio.

Centro
respiratorio
sistemas primarios de regulación
Sistemas
amortiguadores
(buffers)
los riñones

Sistema amortiguador de proteínas
Sistemas amortiguadores (buffers)
1.
Sistema amortiguador del ácido
carbónico-bicarbonato
Sistema amortiguador de fosfato
El grupo carboxilo terminal libre de una proteína actúa
como ácido y libera H+ cuando el pH aumenta y se disocia
de la siguiente manera:
El grupo amino terminal, en el otro extremo de la
proteína, puede actuar como base y combinarse con H+
cuando el pH disminuye:
Se basa en el ion bicarbonato (HCO3–), que actúa
como base débil, y el ácido carbónico, que actúa como
ácido débil.
El H2CO3 se disocia en agua y dióxido de carbono, que
se espira a través de los pulmones.
Si se reduce la concentración de H+, el H2CO3 puede
funcionar como ácido débil y proporcionar H+ de la
siguiente manera:
Los componentes de este sistema son el fosfato
diácido (H2PO4–) y el fosfato monoácido (HPO4 2–).
El ion fosfato monoácido, actuando como base débil,
es capaz de amortiguar los H+ liberado por ácidos
fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl):
Los amortiguadores (proteínas, ácido carbónico-
bicarbonato y fosfato) impiden cambios rápidos y
pronunciados del pH, convirtiendo ácidos y bases
fuertes en débiles, en fracciones de segundos.

2. Centro respiratorio
Un aumento de la concentración de dióxido de carbono
(CO2) en los líquidos corporales incrementa la
concentración de H+ y, de esta manera, disminuye el
pH (los líquidos corporales se acidifican).
Cuando la ventilación alveolar disminuye a causa del aumento
del pH, descienden también la cantidad de oxígeno que se
añade a la sangre y la presión parcial de oxígeno (Po2), lo
que estimula la frecuencia respiratoria.
El aumento de la concentración de H+ estimula la respiración
y el aumento de la ventilación alveolar reduce la
concentración de H+, el aparato respiratorio actúa como un
típico regulador por retroalimentación negativa de la
concentración de H•.
Actúa en minutos

3. LOS RIÑONEs
Actúa en horas
La excreción de orina ácida reduce la
cantidad de ácido en el líquido
extracelular, mientras que la
excreción de orina básica elimina
bases de este líquido extracelular.
Cada día los riñones filtran alrededor
de 4.320 mEq de HC03- (180 l/día x 24
mEq/l) y, en condiciones normales, casi
todos ellos son reabsorbidos por los
túbulos.
Regulan la concentración de H• en el
líquido extracelular mediante tres
mecanismos básicos: 1) secreción de H•;
2) reabsorción de los HCO3- filtrados,
y 3) producción de nuevos HC03-.
El proceso secretor se inicia cuando el C02 se difunde
hacia las células tubulares o se forma a causa del
metabolismo de las propias células del epitelio tubular.
Bajo la influencia de la enzima anhidrasa carbónica, el C02
se combina con H20 y forma H2C03, que se disocia en
HC03- y H+. Los H+ pasan desde las células a la luz tubular
gracias al contratransporte de sodiohidrógeno.

ALTERACIONES DEL PH
SANGÚINEO
La regulación fisiológica de los ácidos y las bases
orgánicas permite mantener un valor normal de pH, nos
permite un adecuado funcionamiento de nuestro
organismo
Participa en:
Funcionamiento de sistemas enzimáticos
Síntesis de proteínas
Sistema nervioso central
Respuesta celular a estímulos endógenos y
exógenos
Las modificaciones del pH originadas por el componente
respiratorio son compensadas por el fenómeno contrario
originado en el ámbito metabólico

ácidosis respiratoria
Se produce en situaciones clínicas con pH <7.35 que tiene como
trastorno primario un aumento de la pCO2 siendo el principal
desencadenante de la hipoventilación prolongada por
disminución de la ventilación alveolar.
Causas:
Disfunción de los centros respiratorios bulbares
Disfunción de la actividad muscular
Disfunción de l comportamiento mecánico de la caja torácica
Disfunción pleural
Disfunción de la vía aerea
Valores normales
Gasometría
paO2 > 80mmHg
paCO2 = 35-45 mmHg
HCO3 = 22-28 mEq/L
pH = 7.35-7.45
Compensación: Taponamiento celular
Ocurre dentro de minutos a horas, eleva
bicarbonato de plasma (HCO3−) sólo
ligeramente, aproximadamente 1 mEq/L
para cada 10 mmHg aumento PaCO2.

Alcalosis RESPIRATORIA
Disminución de la PaCO2 debida a hiperventilación,
disminución variable de la concentración plasmática de
bicarbonato como respuesta compensadora, y
tendencia a la elevación del pH arterial.
Las principales causas son:
Hipoxemia arterial
Acidosis metabólica
Estimulación anormal de los centros respiratorios
Fenómenos de origen pscogeno
Dolor de cualquier etiología
Fiebre
Valores normales
Gasometría
paO2 > 80mmHg
paCO2 = 35-45 mmHg
HCO3 = 22-28 mEq/L
pH = 7.35-7.45
Compensación: La
concentración de HCO3
disminuye cada que
disminuye la pCO2

ácidosis metabólica
Es un trastorno caracterizado por la disminución en el valor del
HCO3 - , originado por la pérdida de bases o la acumulación de
ácidos no volátiles.
Fisiológicamente debe existir una equivalencia entre la
concentración de aniones y cationes para que exista
electroneutralidad.
La diferencia entre aniones y cationes se denomina anión gap o
AG y se representa: AG = (Na+) - [(Cl-) + (HCO3-)] y su valor normal
es 8 a 16 mmol/L

ácidosis metabólica
Causas: Pérdida de bases, acumulación de
ácidos no volátiles o la combinación de las dos
Compensación: Disminución de 1.2 mmHg en
la pCO2 por cada 1 mEq/l de reducción en la
concentración de Bicarbonato.
Valores normales
Gasometría
paO2 > 80mmHg
paCO2 = 35-45 mmHg
HCO3 = 22-28 mEq/L
pH = 7.35-7.45

Alcalosis metabólica
Es un trastorno caracterizado por el incremento en el
valor del HCO3 - originado por la acumulación de bases o
la pérdida de ácidos no volátiles
Las principales causas son:
Hipopotasemia: Trastorno electrolítico en el que los
niveles séricos de potasio están disminuidos genera
alcalosis metabólica.
Hipoclaremia: por vómito, sonda nasogástrica.
Iatrogenia
Valores normales
Gasometría
paO2 > 80mmHg
paCO2 = 35-45 mmHg
HCO3 = 22-28 mEq/L
pH = 7.35-7.45
Compensación: Incremento
de pCO2 por el HCO3

EN RESUMEN...

Gasometría
Arterial
Prueba que permite analizar de manera
simultanea, el estado ventilatorio, el estado
de oxigenación y el estado acido-base

INDICACIONES
Obtiene los valores de:
Presión parcial de oxigeno (PaO2)
Presión parcial de Dióxido de carbono
(PaCO2)
PH Arterial
CONTRAINDICACIONES
Arteria radial es el
sitio preferido (extremidad
superior no dominante)
Falta de circulación colateral
Infecciones cutáneas
Coagulopatías
Aterosclerosis aguda
Ausencia de pulso
Fenomeno de Raynaud, trombosis arterial,
hipoperfusión acral...

Materiales
Torundas con antiséptico o
alcohol
Jeringa con 1cc de
lidocaina al 1-2%
OPCIONAL
Guantes, gasas, toalla suave
bandas adhesivas
Aguja calibre 22 a 25,
jeringa heparinizada
Aguja separada de 22 a 25 calibre,
jeringa con heparina manual O

Previo a la toma de la muestra
El PACIENTE
Evitar el ejercicio
intenso
Evitar fumar
No suspender
medicación
No se necesita ayuno
EL MÉDICO
Presentarse con el paciente
Confirmar el motivo de la
realización del análisis
Explicar el procedimiento,
resolver dudas y firmar
consentimiento

Preparación
AMBIENTE TRANQUILO,
BUENA ILUMINACION
ELEGIR SITIO OPTIMO PARA
LA TOMA DE LA MUESTRA

SI EL SITIO DE ELECCIÓN ES LA ARTERIA RADIAL,
REALIZAR PRUEBA DE ALLEN PARA COMPROBAR
CIRCULACION COLATERAL
SI EL SITIO DE ELECCIÓN ES LA ARTERIA DORSAL
DEL PIE, REALIZAR PRUEBA DE COMPRESIÓN

POSICIÓN DEl PACIENTE
ACUERDO A LA PUNCIÓN ELEGIDA
ARTERIA RADIAL ARTERIA AXILAR
ARTERIA FEMORAL
En pacientes obesos puede emplearse la
sujeción del pannus abdominal para
localizar con facilidad la arteria elegida
(femoral)

PrOCEDIMIENTO
DESINFECTAR EL AREA DE LA PUNCIÓN
APLICAR ANESTESICO LOCAL REVISIÓN DE JERINGAS

GUIA POR ULTRASONIDO COMO
APOYO A LA PALPACIÓN
ENTRADA DE LA AGUJA CON
UN ANGULO DE 45 A 60°

RETIRAR LA AGUJA Y COMPRIMIR LA ZONA
DE PUNCIÓN
ELIIMINACION DE LAS BURBUJAS DE AIRE
ETIQUETAR LA MUESTRA Y COLOCAR EN HIELO

COMPLICACIONES CONTROL DE INFECCIONES
LAVADO DE MANOS
DEPOSITAR LAS JERINGAS EN LOS
CONTENEDORES CORRECTOS
INMUNIZACION CONTRA HEPATITIS B
Vasoespasmo
Obtencion de sangre venosa
Hematoma local
Espasmo arterial
Daño en la pared arterial
Alergia al anestésico
Dolor en el sitio de punción
Daño al nervio mediano

Procesamiento de la muestra
JERINGA HEPARINIZADA (ANTICOAGULANTE)
CON LA MUESTRA DE SANGRE DEL PACIENTE DEBE
SER ANALIZADA A LA BREVEDAD (MAX. 30 MINUTOS
A TEMP. AMBIENTE)
EN EL GASÓMETRO SELECCIONAR LA
CANTIDAD DE MUESTRA A PROCESAR
REVISAR Y ELIMINAR LA PRESENCIA DE BURBUJAS

Procesamiento de la muestra
COLOCAR LA JERINGA EN EL RECEPTOR DE
MUESTRA PARA SU ASPIRACIÓN
DEPOSITAR JERINGA CON LOS OBJETOS
PUNZOCORTANTES
ANOTAR DATOS DEMOGRáFICOS
IMPRIMIR EL INFORME

Valores normales

Gasometría
venosa
Mayor accesibilidad, menos invasiva
Muestra obtenida de cualquier vena de las
extremidades superiores (fosa del codo)
Procedimiento de extracción similar a la
Gasometría arterial
Parámetros con mayor fiabilidad son PH,
PCO2 y el HCO3
valores de PO2 y PCO2 con notables variaciones a la
Gasometría Arterial.
PCO 2 es 3-8 mmHg mayor a la arterial
La PO2 arterial es típicamente 36,9 mmHg mayor que
la venosa

Alteraciones
primarias

1. Amortiguación
química de los líquidos
orgánicos
Sistemas primarios
2. El centro
respiratorio
3. Los riñones

Segunda línea de defensa
-Actua en pocos mínutos
-Elimina CO2 y H2CO3
Ventilación aumenta, se elimina el CO2
del líquido extracelular y se reduce la
concentración de iones de H+
Ventilación disminuye, aumenta CO2 y
se eleva la concentración de iones de H+

La acidosis (aumento de H+)
La alcalosis (disminución de H+)
pH
Acidosis y alcalosis
pH sanguíneo: 7.35 - 7.45
PCO2: 40 mmHg
HCO3:24mEq/L
<7.35 >7.45
pH
PCO2
HCO3
pH
PCO2
HCO3
Acidosis
Metabólica Respiratoria
pH
PCO2
HCO3
pH
PCO2
HCO3
Alcalosis
Metabólica Respiratoria

Interpretación
-Cuanto mayor sea la ventilación alveolar, menor será la
Pco2.
-Ventilación alveolar aumenta el pH disminuye
-Ventilación alveolar disminuye el pH aumenta
Menor concentración de H+, disminución de la presión
parcial de oxígeno y estimulación frecuencia respiratoria

REFERENCIAS
Cristancho, W. (2012). Fisiología respiratoria, Lo esencial en la práctica clínica.
(3.a ed.). Bogotá Colombia, El Manual Moderno.
Michael, J., & Sircar, S. (2012). Fisiología Humana (1.a ed.). New York U.S.A., El
Manual Moderno.
Hall, J. E. (2017). Guyton y Hall. Tratado de fisiología médica (con Student
Consult) (13.a ed.). Elsevier.
Prieto De Paula, J. M., Franco Hidalgo, S., Mayor Toranzo, E., Palomino Doza, J., &
Prieto De Paula, J. F. (2012). Alteraciones del equilibrio ácido-base. Diálisis y
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rEFERENCIAS
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Barcala F, & Raufast L, & Castro F (2020). Equilibrio ácido-base. Fernández-
Tresguerres J.A., & Cachofeiro V, & Cardinali D.P., & Delpón E, & Díaz-Rubio E, &
Escriche E, & Juliá V, & Teruel F, & Pardo M(Eds.), Fisiología humana, 5e. McGraw
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bookid=2987&sectionid=253373625
Alberto Ponciano. (2020, 10 agosto). Gasometría arterial [Vídeo]. YouTube.
https://www.youtube.com/watch?v=GFtWuv9UGN0&t=530s

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