Diapositiva de chl (ciencias)
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La teoría atómica explica que los átomos son las unidades fundamentales de la materia y que están compuestos de partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo del tiempo para incorporar nuevos descubrimientos sobre la estructura atómica, como la existencia del electrón, protón y neutrón. Actualmente, se entiende que los átomos son la unidad básica de los elementos químicos y que varían en masa atómica y número atómico
Diapositiva de chl (ciencias)
- 1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL Alumna: Astrid Arlene Tejada Profesora: Julio Cesar Hernandez Hernandez Tema: Teoría Atómica Asignatura: Ciencias. Grado: 1° Sección: ¨A¨ Año: 2018
- 2. TEORIA ATOMICA La teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico y fue en el siglo XX cuando logro una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la stequiometria.
- 3. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron « átomos », gracias al electromagnetismo y la radioactividad, los físicos descubrieron que el denominado átomo indivisible era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas, que pueden existir de manera separada.
- 4. El ATOMO Un átomo es la unidad constituyente mas pequeña de la materia que tienen las propiedades de un elemento químico. Cada solido, liquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados, los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 10,000 millonésima parte de un metro
- 5. No obstante, los átomos no tienen limites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos, los átomos son suficientemente cercanos, son suficientemente pequeños para que la física clásica de resultados notable incorrectos. Atreves del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento.
- 6. MODELOS ATOMICOS El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton, aunque el autor lo denomino mas propiamente como ¨teoría atómica¨.
- 7. El modelo permitió aclarar por primera vez por que las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas, y porque cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o mas compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. El modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad mas bien pequeña de constituyentes
- 8. DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTICULAS SUBATOMICAS. El electrón: El 30 de Abril de 1897, Josep ( J J ) Thomson anuncio el descubrimiento del electrón, en una conferencia impartida en el Royal institutio (Londres). Los resultados se publicaron en la revista philosophical magazine, Thomson investigaba el efecto de las descargas eléctricas sobre gases a presión reducida, usando tubos de descargas como el de Crookes.
- 9. El proton: Mosely había enunciado una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de honda de rayos X emitidos por distintos átomos y su numero atómico. Esta ley apoya la hipótesis de la existencia de partículas con carga positiva en el núcleo de los átomos.
- 10. El neutrón: En 1932 Chadwick, que había sido alumno de Rutherford, encontró experimentalmente la nueva partícula subatómica, observo en ella que no poseía carga ni negativa ni positiva, por tal motivo la llamo ¨neutrón ¨.
- 11. Numero atómico: El numero atómico de un elemento químico es el total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se representa por la letra (Z). Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números atómicos, de electrones y de protones.
- 12. LA MASA ATOMICA Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras este permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de la masa de los protones y neutrones perteneciente a un único átomo de estado de proceso, dentro del sistema internacional, la unidad que permite calcular y reflejarla es la masa atómica.
- 13. UNIDAD DE MASA ATOMICA La unidad de masa atómica es , como su nombre lo indica, una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. Recordemos que la masa atómica es la suma de las masas, protones y neutrones de un átomo en particular, y varían en los distintos isotopos.
- 14. A diferencia del peso atómico también llamado masa atómica relativa, que es una media ponderada de las masas atómicas de las distintas isotopos de un elemento, teniendo en cuenta la abundancia de los mismos en la naturaleza.
- 15. ATOMO GRAMO De un elemento es un peso de gramos iguales, en números al peso atómico. Es una unidad que posee gran importancia química, pues un átomo gramo de cualquier sustancia contiene aproximadamente 6,000 trillones de átomos, para calcular el peso de los átomos la formula es expresada en gramos.