Disoluciones 3 eso
6 recomendaciones107,025 vistas
El documento presenta varios ejemplos de cálculos de concentración de disoluciones. Explica cómo calcular la concentración en g/L, % en masa y volumen de diferentes disoluciones dadas la masa del soluto y el volumen de la disolución. También muestra cómo calcular la masa de soluto necesaria para preparar una disolución dada su concentración y volumen.
Disoluciones 3 eso
- 1. 1. Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm3 de agua. Calcula la concentración de la disolución formada, expresada en: a) g/l b) en % en masa (dagua= 1g/cm3) Planteamos los datos del problema: Soluto → azúcar: 15 g Disolvente → agua: 200 cm3 El apartado a) nos pide la concentración en g/l La fórmula de la concentración es: Suponemos que el volumen de nuestra disolución no varía al añadir el soluto Sustituyendo en la fórmula de la concentración nos quedaría: b) para resolver este apartado debemos calcular la masa de la disolución. Como tenemos el volumen que ocupa y su densidad será relativamente sencillo Como a nosotros lo que nos interesa en esta fórmula es la masa, la despejamos Ahora podemos calcular el % en masa
- 2. 2. Calcula la concentración en g/L de una disolución con 10 gramos de cloruro de sodio y 350 ml agua. Planteamos los datos del problema: Soluto → cloruro de sodio: 10 g Disolvente → agua: 350 ml El apartado a) nos pide la concentración en g/l La fórmula de la concentración es: Suponemos que el volumen de nuestra disolución no varía al añadir el soluto Sustituyendo en la fórmula de la concentración nos quedaría: 3. Calcula el % en masa de una disolución que contiene 30 g de soluto en 1 L de agua Planteamos los datos del problema: Soluto → 30 g Disolvente → agua: 1 L = 1 Kg = 1000 g ojo es el caso del agua porque su densidad es dagua= 1g/cm3
- 3. 4. La concentración de una disolución es de 15 g/L ¿Qué cantidad de soluto habrá en 250 cm3? Como lo que queremos calcular es la masa del soluto: Como se ve en la fórmula debemos pasar los cm3 a litros Otra forma de resolver este problema hubiese sido con una simple regla de tres. Pero en el nivel en que nos encontramos es preferible no hacerlo 5. Se desea preparar 0,5 L una disolución cuya concentración sea de 0,15 g/ml. Calcula la cantidad de soluto necesaria Como lo que queremos calcular es la masa del soluto: Como el volumen nos lo dan en litros y la concentración en g/ml no podemos aplicar la fórmula directamente, así que lo más sencillo sería pasar los 0,5 L a ml 0,5 L = 500 ml
- 4. 6. Una disolución de azúcar en agua tiene una densidad de 1,08 g/ml, y una concentración de 20 g/L. Expresa su concentración en % en masa Lo primero antes de que nos asalte el “NO SE HACERLO” es pensar un poco y tener claros los conceptos del tema que estamos tratando. ¿Qué significa que tiene una concentración de 20 g/L? Pues que en un litro de disolución hay 20 gramos de soluto. Con este dato podemos empezar a realizar el problema y nos daremos cuenta de lo sencillo que es Datos del problema: Soluto → azúcar: 20 g Disolvente → agua: 1 L = 1000 ml Disolución → densidad de 1,08 g/ml Para resolver este apartado debemos calcular la masa de la disolución. Como tenemos el volumen que ocupa y su densidad será relativamente sencillo Como a nosotros lo que nos interesa en esta fórmula es la masa, la despejamos Ahora podemos calcular el % en masa
- 5. 7. Calcule el tanto por ciento en masa de una disolución formada al disolver 30 g de cloruro de sodio en medio litro de agua. ¿Qué cantidad de soluto habrá en 200 cm 3 de agua dagua= 1g/cm3? Planteamos los datos del problema: Soluto → cloruro de sodio: 30 g Disolvente → agua: 0,5 L = 0,5 dm3 = 500 cm3 = 500 g 8. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una disolución que se ha preparado disolviendo 50 ml de alcohol en 250 ml de agua? Planteamos los datos del problema: Soluto → alcohol: 50 ml = 0,05 L Disolvente → agua: 250 ml = 0,25 L
- 6. La siguiente gráfica representa la solubilidad de una sustancia en agua a diferentes temperaturas. solubilidad agua (g/100 g agua) 50 45 40 solubilidad 35 30 25 20 15 10 5 0 solubilidad agua (g/100 g agua) a) 0°C 20°C 40°C 60°C 26 32 38 45 Si dispones de 1 L de disolución de dicha sustancia a 20 °C, ¿Qué cantidad de soluto contiene? b) Si deseas aumentar la concentración añadiendo más soluto, ¿qué debes hacer, calentar o enfriar la disolución? c) Si enfriamos hasta 0 °C, ¿qué ocurrirá? a) Si nos fijamos bien la tabla nos da que a 20 °C en 100 g de agua encontramos 32 g soluto (solubilidad 32/100) Como lo que queremos calcular es la masa del soluto: b) Calentar, ya que como se observa en la gráfica la solubilidad aumenta con la temperatura. c) Si enfriamos la solubilidad disminuye, así que se depositará en el fondo una cantidad de soluto. A 0 °C tiene una solubilidad de 26/100, así que como máximo en un litro podrá admitir 260g.