Disoluciones qm 2010
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Este documento describe diferentes tipos de disoluciones químicas, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica cómo se clasifican según el tamaño de las partículas dispersas y su estabilidad. También cubre conceptos como concentración, factores que afectan la solubilidad, y propiedades coligativas como la osmosis.
![Solubilidad
La solubilidad es la cantidad máxima de sustancia que
puede ser disuelta en una determinada cantidad de
disolvente a una temperatura dada. Puede ser expresada
en g/L o [ ] molar.
Clasificación.
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Disoluciones qm 2010
- 1. 1 DISOLUCIONES QUÍMICAS Profesor: Nibaldo Pastén Rivera 1
- 2. DISPERSIONES Interposición mecánica de las partículas de una sustancia en el seno de otra. Fase dispersa Fase dispersante. 2
- 3. Dispersiones Clasificación de las dispersiones 3
- 4. Soluciones Verdaderas Diámetro de la partícula dispersa es menor de 10 Å. No son visibles al microscopio óptico, y están en el límite de resolución del microscopio electrónico. Son estables a la gravedad y a la centrifugación. Un ejemplo es la disolución de sales, azúcares o aminoácidos en la sangre o en la leche. 4
- 5. Coloides Diámetro comprendido entre 10 y 1000 Å. Son invisibles a simple vista o con microscopio óptico. Son estables a la gravedad y sólo sedimentan mediante centrifugación a altas velocidades. Un ejemplo son las proteínas de la leche. 5
- 6. Suspensiones Diámetro de más de 1000 Å. Invisibles a simple vista, pero visibles al microscopio óptico, y son las responsables de la turbidez u opacidad a la dispersión. Sedimentan espontáneamente y la velocidad de sedimentación puede acelerarse por centrifugación. Ejemplo glóbulos rojos de la 6
- 7. Disoluciones 7 ¿Qué son las disoluciones? Las soluciones indican la relación entre dos componentes. El primer componente se llama soluto y el segundo componente se llama solvente. Soluto + Solvente = Solución 7
- 8. Clasificación de las soluciones 8
- 9. Disoluciones 9 ¿Qué tipo de disoluciones existen? DILUIDAS CONCENTRADA SATURADA
- 10. Disoluciones 10 Proporción soluto/solvente Soluciones diluidas. Ejemplo 10 g NaCl en 1 L de agua. Soluciones concentradas. Ejemplo 300 g de NaCl en 1 L de agua. 10
- 11. Tipos de disoluciones Moleculares: Sacarosa en agua. Iónicas: NaCl en agua. Soluciones parcialmente iónicas. Electrolitos. 11
- 12. Solubilidad La solubilidad es la cantidad máxima de sustancia que puede ser disuelta en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada. Puede ser expresada en g/L o [ ] molar. Clasificación. 12
- 13. Factores que afectan la solubilidad Naturaleza de soluto y solvente. Interacciones soluto-solvente Lo semejante disuelve lo semejante 13
- 14. Efecto de la temperatura Compuestos iónicos Gases 14
- 15. Efecto de la presión La presión no afecta la solubilidad de sólidos en líquidos pero si la de gases en líquidos 15
- 16. Unidades de Concentración Unidades físicas TANTO POR CIENTO EN PESO O VOLUMEN. Existen tres tipos de porcentajes, que se definen del siguiente modo: 16
- 17. Pregunta C 17
- 18. Unidades Químicas MOLARIDAD (M). Se define como el número de moles de soluto que hay en 1 L de disolución: 18
- 19. Unidades Químicas MOLALIDAD (m). Se define como el número de moles de soluto que hay en 1 Kg de solvente: m= gramos de soluto MM x Kg solvente 19
- 20. Fracción Molar (Xn) La fracción molar o fracción en moles de soluto en una solución, es el cuociente entre la cantidad de moles del soluto y la cantidad total de moles en la solución (soluto + solvente). Moles soluto + moles solvente = moles solución n1 n2 X1 = X2 = n1 + n 2 n1 + n 2 X1: fracción molar soluto X2: fracción molar solvente n1: cantidad de n2: cantidad de moles del soluto moles del solvente 20
- 21. Unidades Químicas Algunas fórmulas de utilidad: 21
- 22. Pregunta ¿Cuál es la concentración molar de una solución acuosa de HF 30% p/v (MM:20 g/mol)? A) 30 M B) 10 M C) 20 M D) 15 M E) 25 M D 22
- 23. Pregunta Si una solución acuosa de AlCl3 de concentración 28% p/p presenta una densidad de 1,5 g/mL, entonces el % p/v debe ser: A) 28% B) 30% C) 8% D) 1,5% E) 42% E 23
- 24. Pregunta A 24
- 25. Pregunta B 25
- 26. Diluciones: ► Diluir una solución significa adicionarle una porción de su mismo solvente puro. ► En la dilución se disminuye la concentración de una solución inicial. ► Tanto en la solución inicial como en la final, la masa del soluto es la misma. 26
- 27. Preguntas B 27
- 28. Mezclas de soluciones En una mezcla, se adicionan moles de soluto y volúmenes de disolución. Los volúmenes se suponen aditivos sólo cuando las soluciones son diluidas. Para conocer el valor de concentración de una mezcla entre dos disoluciones de distinta concentración pero del mismo soluto la ecuación es: 28
- 29. Concentración de iones Si un determinado soluto se comporta como electrolito fuerte en una solución, prácticamente se disocia en un 100 % por lo tanto las especies iónicas son las únicas presentes y por consiguiente es posible calcular su concentración. Ejemplo: 29
- 30. Pregunta Si una solución de Al(OH)3 tiene una concentración molar igual a 0,2 M, entonces la concentración molar del ión OH- debe ser: A) 0,5 B) 0,2 C) D) E) 0,4 0,6 0,3 D 30
- 31. Propiedades coligativas de la materia Son un cambio en el comportamiento de un solvente líquido por agregar un determinado soluto no volátil. Dependen del número de partículas (moléculas o iones) no de la naturaleza de estas. Propiedades: Disminución de la presión de vapor de un líquido. Aumento de la temperatura de ebullición. Descenso de la temperatura de fusión (congelación). Osmosis. 31
- 32. Disminución de la presión de vapor de un líquido (a). Cuando un líquido puro alcanza un equilibrio dinámico tenemos la presión máxima de vapor del líquido. (b). Cuado el líquido presenta un soluto no volátil se observa una disminución de la presión de vapor del líquido. 32
- 33. Aumento de la temperatura de ebullición La temperatura de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión externa. 33
- 34. Disminución en la temperatura de fusión (congelación) Si existe algún soluto en el seno del líquido, éste provoca una disminución de la rapidez con que las moléculas de líquido pasan a la fase sólida. Como respuesta al fenómeno y para reestablecer nuevamente el equilibrio dinámico hay que enfriar aún más la solución. 34
- 35. Pregunta D 35
- 36. Osmosis La osmosis es un fenómeno físico que consiste en el paso selectivo de moléculas de un líquido (solvente) desde aquel lugar con menor concentración de soluto a otro más concentrado, atravesando una membrana semipermeable porosa. 36
- 37. 37
- 38. Osmosis Presión osmótica membrana semipermeable hipertónica hipotónica 38
- 39. Soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas En las membranas celulares habrá un movimiento neto de moléculas de agua hacia dentro o fuera de la célula. El movimiento del agua, depende si el medio donde se encuentra la célula es isotónico, hipotónico o hipertónico. Solución isotónica Solución hipotónica Solución hipertónica 39