Ecuación del estado
- 1. La ecuación de estado de un gas ideal está establecida bajo una suposición o hipótesis de que las interacciones entre las moléculas de un gas a densidad muy baja son despreciables. Asimismo, en estas condiciones, las moléculas que forman el gas se consideran partículas puntuales. Las leyes de los gases señalan que un gas ideal, siempre se encuentran en estado gaseoso. La ecuación de estado es la siguiente: P.V = n.R.T Donde: P: Presión en atmósfera o mmHg. V : Volumen en litros n: número de mol T: temperatura absoluta (K) R: constante universal de los gases
- 2. El valor de R más utilizado es el 0,082 atm.L/mol.K. Este valor surge al considerar que 1 mol de cualquier gas ideal y en condiciones normales de temperatura y presión, es decir a una atmósfera y 273 K, ocupa un volumen de 22,413 litros. Por lo tanto, si se despeja R en la ecuación de estado queda: R = P.V / n.T Si sustituimos queda: R = 1 atm x 22,413 L / 1 mol x 273 K R = 0,082 atm.L/mol.K PV = nRT (R = constante universal de los gases ideales); ésta ecuación se trabaja bajo las unidades del sistema internacional (S.I). Es importante en su capacidad para conectar entre sí todas las propiedades fundamentales de los gases. “T” representa la temperatura y siempre se debe medir en grados Kelvin. “n” es el número de moles. “V” es el volumen que se mide en litros. P significa la presión en la que se mide generalmente en atmósferas (atm), pero también se puede medir en pascales. R se considera constante de los gases ideales que nunca cambian.