Ecuacion-de-Clapeyron-y-Clausius-Clapeyron-1.pdf
- 1. Universidad Nacional Mayor de San Marcos (UNMSM) Ingeniería Química FISICOQUÍMICA II ACTIVIDAD DE CLASE Dra. Mercedes Puca Pacheco EJERCICIOS APLICACIÓN DE LA ECUACIÓN DE CLAPEYRON Y CLAUSIUS -CLAPEYRON
- 2. EJERCICIO 1 ECUACIÓN DE CLAPEYRON
- 8. EJERCICIO 2
- 11. EJERCICIO 3
- 12. EJERCICIO 4
- 13. EJERCICIO 5 P/mmHg 17.54 55.32 149.38 355.11 T/K 293.15 313.15 333.15 353.15 Los siguientes datos muestran la variación de la presión de vapor de agua en función de la temperatura: •Graficar LnP vs 1/T •A partir de la gráfica de la parte (a) determinar la entalpía molar de vaporización del agua en Kcal/mol y su ecuación matemática. LnP = A (1/T) + C •Empleando la gráfica determine la temperatura de ebullición normal en °C. •Si se desea destilar el agua a 50°C ¿A qué presión en atmósferas se tendría que llevar a cabo la destilación? (Graficamente)
- 14. LnP 2.86 4.01 5.01 65.87 1/P 0.0034 0.0032 0.0030 0.0026 a)A partir de la grafica se obtiene la pendiente: m = -5000 m = − ∆𝐻𝑣 𝑅 ∆𝐻𝑣 = −𝑚. 𝑅 = −5000𝑥 1.987 𝑐𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙. 𝐾 . ∆𝐻𝑣 = 9.935 𝑘𝑐𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙 Ln P = -5000 (1/T) +20 b) Graficamente: Te = 102.78°C c) Según la gráfica para destilarlo a 50°C se requiere realizarlo a una P= 0.1184 atm
- 15. EJERCICIO 6. Calcular el efecto de un incremento de presión de 1 bar sobre las fases líquida y sólida del dióxido de carbono (M = 44,0 g/mol) en equilibrio, cuyas densidades son 2,35 y 2,50 g/cm3 respectivamente.
- 16. EJERCICIO 7. Cuando el benceno congela a 5,5° C su densidad varía de 0,879 g/cm3 a 0,891 g/cm3. Su entalpía de fusión es 10,59 kJ/mol. Estimar el punto de congelación del líquido a 1000 atm.
- 17. EJERCICIO 8. El volumen molar de cierto sólido es 161,0 cm3 mol–1 a 1 atm y 350,75 K, su temperatura de fusión. El volumen molar del líquido a esta temperatura y presión es 163,3 cm3 mol–1. A 100 atm la temperatura de fusión cambia a 351,26 K. Calcular la entalpía y la entropía de fusión.
- 18. EJERCICIO 9. El calor de fusión de Hg en su punto de fusión normal, –38,9° C vale 2,82 cal/g. Las densidades de Hg(s) y Hg(l) a –38,9° C y 1 atm son 14,193 y 13,690 g/cm3 respectivamente. Calcule el punto de fusión de Hg a 100 atm.
- 19. EJERCICIO 10. En el punto de fusión normal de NaCl (801° C), su entalpía de fusión vale 28,8 kJ/mol, la densidad del sólido es 2,165 g/cm3 y la densidad del líquido es 1,733 g/cm3. ¿Qué aumento de presión se necesita para elevar 1,00° C su punto de fusión?
- 20. EJERCICIO 11. Para el hexafluoruro de uranio las presiones de vapor (en mmHg) del sólido y líquido están dadas por: log P(s) = 10,648 – 2559,5/T log P(l) = 7,540 – 1511,3/T Calcular la temperatura y la presión del punto triple.