Ejercicio De Reactivo Limitante
- 1. PRoFeBLoG.es/jose Ejercicio de reactivo limitante ____________________________
- 2. Ejercicio de reactivo limitante Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de ácido clorhídrico 6 M. Cuando termina el desprendimiento de dihidrógeno: a) ¿Qué cantidad del reactivo queda en exceso? b) ¿Qué volumen de dihidrógeno, medido a 27ºC y 760 mmHg, se habrá desprendido? ____________________________________ Escribir la ecuación quimica ajustada: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2 Calcular la cantidades de sustancias presentes: 20 g Zn =0,31 mol Zn 200 mL HCl 6 M = 1,2 mol HCl Determinar cuál de los reactivos está en exceso: 0,31 mol Zn necesitará 2·0,31=0,62 mol HCl tenemos suficiente y sobra 1,2 mol HCl necesitará 1,2 / 2 = 0,6 mol Zn no tenemos suficiente. Por tanto el reactivo limitante es el Zn y el que está en exceso es el HCl
- 3. Ejercicio de reactivo limitante a) ¿Qué cantidad del reactivo queda en exceso? Calcular la masa de HCl que ha reaccionado: ha reaccionado 0,62 mol HCl = 22,63 g HCl Calcular cuánto sobra Incialmente teníamos 43,8 g HCl Han reaccionado 22,63 gHCl Por tanto quedan sin reaccionar (en exceso) (43,8 - 22,63) = 21,17 gHCl ____________________________________
- 4. Ejercicio de reactivo limitante b) ¿Qué volumen de dihidrógeno, medido a 27ºC y 760 mmHg, se habrá desprendido? Calcular la cantidad de sustancia dihidrógeno que se forma: ha reaccionado 0,62 mol Zn puesto que por cada 1 mol Zn se forma 1 mol H2 (ecuación ajustada) se ha formado 0,62 mol H2 Calcular el volumen ocupado por esta cantidad de sustancia ____________________________________
- 5. El cinc reacciona con el ácido clorhídrico y se observa un burbujeo de hidrógeno gaseoso; si hay exceso de ácido, todo el cinc desaparece.
- 6. PRoFeBLoG.es/jose Ejercicio de reactivo limitante ____________________________