Electroquimica resueltos

QUÍMICA 2º Bachillerato
Ejercicios: Electroquímica
Autor: Manuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)
1(8)
Ejercicio nº 1
Considera la reacción: Cu(s) + 2Ag+
(aq) Cu+2
(aq) + 2Ag(s)
a) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción
b) Indica el agente oxidante y el reductor.
c) Escribe el esquema de la pila que se puede formar con dicha ecuación.
d) Indica el ánodo y el cátodo de la pila.
Ejercicio nº 2
Considera la reacción: Zn(s) + Cd+2
(aq) Zn+2
(aq) + Cd(s)
Ejercicio nº 3
Considera la pila: Zn(s) | Zn+2
(aq) || Pb+2
(aq) | Pb(s)
a) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción.
c) Escribe la reacción neta.
d) Indica el polo positivo y el negativo de la pila.
Ejercicio nº 4
Considera la pila: Ni(s) | Ni+2
(aq) || Ag+
(aq) | Ag(s)
Ejercicio nº 5
Considera la pila: Zn(s) | Zn+2
(aq) || Sn+2
(aq) | Sn(s)
Ejercicio nº 6
Considera la reacción: Zn(s) + Cu+2
(aq) Zn+2
(aq) + Cu(s)
Ejercicio nº 7
Se monta una pila galvánica introduciendo un electrodo de cinc en una disolución 1
M de nitrato de cinc y un electrodo de plata en una disolución 1 M de nitrato de plata.
a) Indica cuál es el ánodo y cuál el cátodo.
b) Escribe la reacción neta.

2(8)
c) Indica el sentido de los electrones por el circuito exterior.
d) Calcula la fuerza electromotriz estándar Eº de la pila
Datos :Eº (Zn+2
/Zn) = - 0´76 V; Eº(Ag+
/Ag) = 0´79 V
Ejercicio nº 8
Se monta una pila galvánica introduciendo un electrodo de aluminio en una
disolución 1 M de nitrato de aluminio y un electrodo de cobre en una disolución 1 M
de nitrato de cobre(II).
Datos :Eº (Al+3
/Al) = - 1´67 V; Eº(Cu+2
/Cu) = 0´34 V
Ejercicio nº 9
Se monta una pila galvánica introduciendo un electrodo de oro en una disolución 1 M
de nitrato de oro (III) y un electrodo de cadmio en una disolución 1 M de nitrato de
cadmio.
Datos : Eº (Cd+2
/Cd) = - 0´40 V; Eº(Au+3
/Au) = 1´50 V
Ejercicio nº 10
Teniendo en cuenta los potenciales normales de la plata y del níquel, ¿podríamos
construir una pila con electrodos de plata y de níquel? En caso afirmativo:
a) ¿Qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo?
b) ¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila en condicione estándar?
Datos :Eº (Ni+2
/Ni) = - 0´25 V; Eº(Ag+
/Ag) = 0´79 V
Ejercicio nº 11
Indica si los siguientes metales se disuelven en una disolución 1 M de ácido clorhídrico:
Plata, cobre, cadmio, cinc, magnesio y potasio.
Datos: Eº( K+
/K) = -2´92 ; Eº( Mg+2
/Mg) = -2´37 ; Eº( Zn+2
/Zn) = - 0´76 ; Eº( Cd+2
/Cd)
= - 0´40 ; Eº( Cu+2
/Cu) = 0´34 y Eº( Ag+
/Ag) = 0´80 V
Ejercicio nº 12
Si se introduce un alambre de cinc en disoluciones de nitrato de magnesio, nitrato de
cadmio y nitrato de plata, ¿en qué casos se depositará una capa de metal sobre el
alambre?
Datos: Eº(Mg+2
/Mg) = -2´37; Eº(Cd+2
/Cd) = - 0´40; Eº(Zn+2
/Zn) = - 0´76 y Eº( Ag+
/Ag)
= 0´80 V
Ejercicio nº 13
Utilizando los potenciales estándar, determina si las reacciones siguientes son
espontáneas en condiciones estándar:

3(8)
a) Cu(s) + 2H+
(aq) Cu+2
(aq) + H2(g)
b) Cl2(g) + 2I-
(aq) 2Cl-
(aq) + I2(s)
Datos: Eº( Cu+2
/Cu) = 0´34; Eº( Cl2/Cl-
) = 1´36 y Eº(I2/I-
) = 0´54 V
Ejercicio nº 14
Se construye una pila con cobre, nitrato de cobre, estaño y sulfato de estaño.
a) ¿Cuál electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo?
b) ¿Cuál electrodo gana masa y cuál pierde masa al funcionar la pila?
c) Indique el signo de cada electrodo.
d) Indica el potencial de la pila en condiciones estándar.
e) Escribe la ecuación química para la reacción neta en la pila.
Datos: Eº( Cu+2
/Cu) = 0´34 y Eº (Sn+2
/Sn) = - 0´14 V
Ejercicio nº 15
Sabiendo que :
Zn(s)/Zn2+
(1M)║H+
(1M)/H2(1atm)/Pt(s) Eºpila = 0’76 V
Zn(s)/Zn2+
(1M)║Cu2+
(1M)/Cu(s) Eºpila = 1’10 V
Calcule los siguientes potenciales estándar de reducción del cinc y del cobre.
Ejercicio nº 16
Con los datos de los potenciales estándar de reducción, indica si las siguientes
afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) Si se introduce una barra de aluminio en una disolución de nitrato de hierro (II)
no se produce ninguna reacción redox.
b) Si se introduce una barra de hierro en una disolución de nitrato de aluminio no
se produce ninguna reacción redox.
c) Si se introduce una barra de cinc en una disolución acuosa de iones Sn+2
se
produce una reacción redox.
Datos: Eº(Sn+2
/Sn) = - 0´14; Eº(Zn+2
/Zn) = - 0´76; Eº(Fe+2
/Fe) = -0´41 y Eº(Al+3
/Al) =
- 1´67 V
Ejercicio nº 17
Con los datos de los potenciales estándar de reducción, indica si las siguientes
afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) Si se introduce una barra de hierro en una disolución de nitrato de cinc se
produce una reacción redox.
b) Si se introduce una barra de plata en una disolución de ácido nítrico, se
produce un desprendimiento de burbujas.
c) Si se introduce una barra se hierro en una disolución de ácido sulfúrico, se
produce un desprendimiento de burbujas.
Datos: Eº(Zn+2
/Zn) = - 0´76; Eº(Fe+2
/Fe) = -0´41 y Eº(Ag+
/Ag) = 0´80 V
Ejercicio nº 18
Se dispone de una disolución acuosa de sulfato de hierro (II) de concentración 4.10-2
M. Calcula el tiempo necesario para electrolizar completamente el hierro contenido en
250 mL de dicha disolución al pasar una corriente de 2 amperios, si el rendimiento del

4(8)
proceso es del 78%.
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 19
En la electrólisis de una disolución acuosa que contiene sulfato de cinc y sulfato de
cadmio, se deposita todo el cinc y el cadmio, para lo cual se hace pasar una corriente de
10 amperios durante dos horas, obteniéndose una mezcla de ambos metales de 35,44 g.
Calcula el porcentaje en peso de cinc en la mezcla metálica.
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 20
Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (II).
a) Calcula la intensidad de corriente que necesita pasar a través de la disolución para
depositar 5 g de cobre en 30 minutos.
b) ¿Cuántos átomos de cobre se habrán depositado?
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 21
En la electrólisis de una disolución acuosa que contiene sulfato de cobalto (II) y sulfato
de paladio (II), se deposita todo el cobalto y el paladio, para lo cual se hace pasar una
corriente de 9 amperios durante dos horas, obteniéndose una mezcla de ambos metales
de 30,34 g. Calcula el porcentaje en peso de cobalto en la mezcla metálica.
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 22
Calcula la masa de cobre que se deposita al paso de una corriente de 2,50 amperios a
través de una disolución de sulfato de cobre (II) durante 40 minutos.
Datos: 1F = 96500C
Ejercicio nº 23
Se dispone de una disolución acuosa de sulfato de cinc (II) de concentración 3.10-2
M.
Calcula el tiempo necesario para electrolizar completamente el cinc contenido en 500
ml de dicha disolución al pasar una corriente de 1,2 amperios, si el rendimiento del
proceso es del 82%.
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 24
Dos cubas electrolíticas, conteniendo sendas disoluciones acuosas de nitrato de plata y
sulfato de hierro (II), están conectadas en serie. Pasa la corriente durante un cierto
tiempo y se deposita en el cátodo de la primera 0´810 gramos de plata metálica.
a) ¿Qué cantidad de electricidad ha atravesado las cubas?
b) ¿Qué cantidad de hierro se deposita en el cátodo de la segunda cuba?
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 25
¿Qué cantidad de sodio se puede obtener en media hora con una corriente de 15 A si se
utiliza como electrólito cloruro de sodio fundido?

5(8)
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 26
Al efectuar la electrólisis de una disolución de ácido clorhídrico se desprende cloro en el
ánodo. ¿Qué volumen de cloro gaseoso, a 1 atm y 25 º C, se desprenderá al pasar 50000
C de carga?
Dato: R = 0´082 atm.l/mol.K y 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 27
Tenemos dos cubas electrolíticas que contiene disoluciones acuosas de nitrato de plata y
ácido sulfúrico, respectivamente. Al pasar una corriente eléctrica simultáneamente por
ambas, en la primera se depositan 0´093 gramos de plata. ¿Qué volumen de hidrógeno,
en CN, se desprende en la segunda?
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 28
Una célula electrolítica contiene 1000 cm3
de una disolución acuosa de sulfato de cobre
(II). Se hace pasar una corriente de 2 A durante 10 horas, al cabo de las cuales se ha
depositado completamente todo el cobre. Calcula la molaridad de la disolución.
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 29
A través de una cuba electrolítica que contiene 800 cm3
de una disolución 0´50 M de
BaCl2 circula durante 12 horas una corriente de 1 amperio. Calcula la molaridad de la
disolución finalizada la electrólisis.
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 30
Determina la cantidad de cobre que deposita, durante 30 minutos, una corriente de 10 A
que circula por una disolución de sulfato de cobre (II).
Datos: 1 F = 96500 C
Ejercicio nº 31
Determina el tiempo necesario para depositar 10 gramos de cadmio, por electrólisis de
una disolución de sulfato de cadmio mediante una corriente de 2´5 A. Si en el otro
electrodo se desprende oxígeno, determina el volumen que se recoge medido en
condiciones normales.
Dato: 4 OH-
O2 + 2H2O + 4e-
y 1 F = 96500 C
RESPUESTAS
Solución nº 1
a) O: Cu(s) Cu+2
(aq) + 2e-
; R: 2Ag+
(aq) + 2e-
2Ag(s); b) El cobre se oxida
(es el agente reductor) y la plata se reduce (es el agente oxidante);
c) Cu(s) | Cu+2
(aq) || Ag+
(aq) | Ag(s) ; d) Cu (ánodo) y Ag (cátodo)

6(8)
Solución nº 2
a) O: Zn(s) Zn+2
(aq) + 2e-
; R: Cd+2
(aq) + 2e-
Cd(s); b) El cinc se oxida (es el
agente reductor) y el cadmio se reduce (es el agente oxidante);
c) Zn(s) | Zn+2
(aq) || Cd+2
(aq) | Cd(s); d) Zn (ánodo) y Cd (cátodo)
Solución nº 3
a) O: Zn(s) Zn+2
(aq) + 2e-
; R: Pb+2
(aq) + 2e-
Pb(s); b) El cinc se oxida (es el
agente reductor) y el plomo se reduce (es el agente oxidante);
c) Zn(s) + Pb+2
(aq) Zn+2
(aq) + Pb(s); d) Zn (polo negativo) y Pb (polo positivo)
Solución nº 4
a) O: Ni(s) Ni+2
(aq) + 2e-
; R: Ag+
(aq) + 1e-
Ag(s); b) El níquel se oxida (es
el agente reductor) y la plata se reduce (es el agente oxidante);
c) Ni(s) + 2Ag+
(aq) Ni+2
(aq) + 2Ag(s); d) Ni (polo negativo) y Ag (polo positivo)
Solución nº 5
a) O: Zn(s) Zn+2
(aq) + 2e-
; R: Sn+2
(aq) + 2e-
Sn(s); b) El cinc se oxida (es el
agente reductor) y el estaño se reduce (es el agente oxidante);
c) Zn(s) + Sn+2
(aq) Zn+2
(aq) + Sn(s); d) Zn (polo negativo) y Sn (polo positivo)
Solución nº 6
a) O: Zn(s) Zn+2
(aq) + 2e-
; R: Cu+2
(aq) + 2e-
Cu(s); b) El cinc se oxida (es el
agente reductor) y el cobre se reduce (es el agente oxidante);
c) Zn(s) | Zn+2
(aq) || Cu+2
(aq) | Cu(s); d) Zn (ánodo) y Cu (cátodo)
Solución nº 7
a) Ánodo: cinc; cátodo: plata; b) Zn + 2Ag+
Zn+2
+ 2Ag; c) Los electrones salen del
electrodo de cinc; d) Eº = 1´55 V
Solución nº 8
a) Ánodo: aluminio; cátodo: cobre; b) 2Al + 3Cu+2
2Al+3
+ 2Cu; c) Los electrones
salen del electrodo de aluminio; d) Eº = 2´01 V
Solución nº 9
a) Ánodo: cadmio; cátodo: oro; b) 3Cd + 2Au+3
3Cd+2
+ 2Au; c) Los electrones salen
del electrodo de cadmio; d) Eº = 1´90 V
Solución nº 10
Ni | Ni+2
|| Ag+
| Ag ; a) Actúa como ánodo (oxidación) el electrodo de níquel y como
cátodo (reducción) el de plata; b) Eº = 1´05 V
Solución nº 11
Se disuelven: cadmio, cinc, magnesio y potasio
Solución nº 12
Nitrato de plata y nitrato de cadmio.

7(8)
Solución n º13
a) No ; b) Si
Solución nº 14
a) Ánodo : estaño; Cátodo: cobre; b) El electrodo de cobre gana masa y el de estaño
pierde; c) Cobre: polo positivo; Estaño: polo negativo; d) Eº = 0´48 V;
e) Cu+2
(aq) + Sn(s) Sn+2
(aq) + Cu(s)
Solución n º15
Eº (Zn2+
/Zn) = - 0´76 y Eº(Cu2+
/Cu) = 0´34 V
Solución nº 16
a) Falso; b) Verdadero; c) Verdadero
Solución nº 17
a) Falso; b) Falso; c) Verdadero
Solución nº 18
1237´2 segundos
Solución nº 19
25´8 % de cinc
Solución nº 20
a) 8´4 A ; b) 4´74.1022
átomos
Solución nº 21
21´9 %
Solución nº 22
1´97 gramos
Solución nº 23
2942´1 segundos
Solución nº 24
a) 723´75 C; b) 0´210 gramos
Solución nº 25
6´43 gramos
Solución nº 26
6´33 litros
Solución nº 27
9´66.10-3
litros

8(8)
Solución nº 28
0´373 M
Solución nº 29
0´22 M
Solución nº 30
5´93 gramos
Solución nº 31
6868´3 segundos; 0´986 litros

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