Estabilidad medicamentos
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Este documento trata sobre la estabilidad de los medicamentos. Define la estabilidad como la capacidad de un medicamento de mantener sus propiedades originales por cierto tiempo. Explica que la inestabilidad puede ser química, física, biofarmacéutica o biológica. Las causas de alteración incluyen incompatibilidades entre componentes, condiciones ambientales como humedad, temperatura, oxígeno y luz, e incluso procesos como la hidrólisis, oxidación, fotodegradación y descomposición enzimática.
![1. ASPECTOS CINÉTICOS
Describir con una ecuación, la velocidad de degradación
de un medicamento
Determina el periodo de validez del p.a.
Orden total de una reacción = Suma de los exponentes a que
están elevadas las concentraciones
Así: aA + bB+ ... → Productos
Según la Ley de acción de Masas Orden cero
Velocidad = K[A ]a [B ]b Primer orden
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segundo orden](https://image.slidesharecdn.com/estabilidad-medicamentos-120718090126-phpapp02/85/Estabilidad-medicamentos-25-320.jpg)
Estabilidad medicamentos
- 1. ESTABILIDAD DE MEDICAMENTOS Ángela Aguilar de Leyva 1
- 2. DEFINICIONES ESTABILIDAD: es la capacidad que tiene un medicamento o un principio activo de mantener por determinado tiempo sus propiedades originales dentro de las especificaciones de calidad existentes. FECHA DE CADUCIDAD: periodo de tiempo durante el cual el medicamento mantiene un mínimo del 90% de p.a. sin que se aprecien modificaciones físicas ni desarrollo microbiano. Diseñar, Fabricar y Elaborar Asegurar una buena conservación a lo largo del tiempo 2
- 3. TIPOS DE INESTABILIDAD QUÍMICA: degradación del p.a. Pérdida de eficacia terapéutica Productos de degradación tóxicos riesgos para el paciente FÍSICA: alteración de propiedades mecánicas y aspecto de las formas de dosificación BIOFARMACÉUTICA: cambios en la biodisponibilidad BIOLÓGICA: desarrollo microbiano 3
- 4. CAUSAS DE ALTERACIÓN DE LOS MEDICAMENTOS 1. Incompatibilidad entre componentes de la formulación preformulación 2. Condiciones ambientales Desarrollo microbiano Humedad Temperatura Oxígeno Luz 4
- 5. CAUSAS DE ALTERACIÓN DE LOS MEDICAMENTOS 1. INCOMPATIBILIDADES Sustancia ácida con sustancia alcalina Sustancia catiónica con sustancia aniónica Sustancias oxidantes con sustancias de carácter reductor Precipitación Formación de complejos 5
- 6. CAUSAS DE ALTERACIÓN DE LOS MEDICAMENTOS 2. CONDICONES AMBIENTALES DESARROLLO MICROBIANO (parabenos) Grupo I: exentos de microorganismos • Colirios y prep. oftálmicos • Inyectables • Heridas y quemaduras • Desinfectantes quirúrgicos Grupo II: <100 org/g, sin enterobacterias, Pseudomonas y S. Aureus • Prep. Dermatológicos • Prep. Óticos • Prep. Nasales • Prep. vaginales Grupo III: cierta contaminación controlada • Sólidos orales: <10000 org/g; <100 hongos; ninguna salmonela ni E. Coli • Líquidos orales: <10000 org/g; <100 hongos, ninguna salmonella ni E. Coli, ni Pseudomonas ni Estafilococos. 6
- 7. CAUSAS DE ALTERACIÓN DE LOS MEDICAMENTOS CONDICONES AMBIENTALES HUMEDAD Puede provenir: • Proceso de fabricación • Materias primas • Medio ambiente Provoca: • Alteración de formas sólidas Acción hidrolizante Oxidación Crecimiento microbiano Controlar: • Humedad ambiente • Envase 7
- 8. CAUSAS DE ALTERACIÓN DE LOS MEDICAMENTOS CONDICONES AMBIENTALES TEMPERATURA Acelera los procesos degradativos Afecta a las características físico-químicas del medicamento: • Fusión de supositorios • Evaporación de preparados líquidos • Sedimentación de fármacos 8
- 9. CAUSAS DE ALTERACIÓN DE LOS MEDICAMENTOS CONDICONES AMBIENTALES OXÍGENO Reacciones de oxidación Radicales libres • Catalizadas por: Luz Metales pesados calor Oxígeno disuelto (+ activo) • Humedad residual en sólidos • Oxígeno disuelto en formas líquidas Evitar • Desplazando oxígeno disuelto • Uso de antioxidantes • Uso de secuestrantes de metales pesados 9
- 10. CAUSAS DE ALTERACIÓN DE LOS MEDICAMENTOS CONDICONES AMBIENTALES LUZ Reacciones de fotolisis λ= 200 - 400 Cataliza otras reacciones (Ej. Oxidación) Evitar • Almacenar al abrigo de la luz • Envases opacos: vidrio coloreado (topacio o ámbar) 10
- 11. MECANISMOS DE DEGRADACIÓN DE FÁRMACOS 1. Hidrólisis 2. Oxidación 3. Descomposición fotoquímica 4. Polimerización 5. Descarboxilación 6. Reacción de Maillard 7. Racemización 8. Descomposición enzimática 11
- 12. 1. HIDRÓLISIS Principios activos susceptibles de sufrirla: Grupos éster: (Atropina, AAS, benzocaína) Grupos amidas: (Barbitúricos) Grupos lactamas: (Ácido L-ascórbico) Catalizada por: H+ (catálisis ácida) OH- (catálisis básica) Otras especies ácidas y básicas 12
- 13. 1. HIDRÓLISIS Ejemplo: Hidrólisis del ácido acetilsalicílico en disolución Ácido acetilsalicílico Ácido salicílico 13
- 14. 1. HIDRÓLISIS TÉCNICAS PARA EVITARLA Control de pH: Utilizar el pH óptimo de estabilidad. Limitaciones: solubilidad, actividad terapéutica del p.a. y compatibilidad fisiológica Uso de disolventes: Disminuye la velocidad por incremento de la polaridad del medio. Ej : EtOH, Glicerina, Sorbitol, etc. Formación de complejos: Disminuye la velocidad por impedimento estérico o por incremento de polaridad 14
- 15. 1. HIDRÓLISIS TÉCNICAS PARA EVITARLA Inclusión del p.a. en micelas Modificación de la estructura del p.a.: Adicionando determinados grupos a la estructura: efecto estérico o polar. (Asegurar que las propiedades farmacológicas permanecen constantes) 15
- 16. 2. OXIDACIÓN Oxidación: proceso de pérdida de electrones por parte de la molécula. En la mayoría de los casos esta perdida se produce con la participación del oxígeno P.a. susceptibles de sufrirla: La mayoría de los fcos. se emplean en su forma reducida por lo que son susceptibles de sufrirla Esteroides Antibióticos 16
- 17. 2. OXIDACIÓN TIPOS AUTO-OXIDACIÓN (irreversible) Catalizada por: luz, calor y metales pesados Ejemplos de sustancias autooxidables: apomorfina, ácido ascorbico, clorpromazina, vit A, D, E, aceites y grasas insaturadas OXIDACIÓN (reversible) Fe2+ Fe3+ 17
- 18. 2. OXIDACIÓN TÉCNICAS PARA INHIBIRLA 1. PROTECCIÓN DE LA LUZ: Envases opacos 2. ELIMINACIÓN DEL OXÍGENO: Inyectables: Desplazar el O por N Sólidos: hermeticidad 3. EVITAR CONTACTO CON METALES PESADOS 4. EVITAR TEMPERATURAS ELEVADAS 18
- 19. 2. OXIDACIÓN 5. ADICIÓN DE ANTIOXIDANTES: Reductores: tiourea, ácido ascórbico Bloqueantes: tocoferoles, ésteres del ácido ascórbido Sinérgicos: ácido ascórbico, ácido cítrico Quelantes: sales EDTA 19
- 20. 3. DESCOMPOSICIÓN FOTOQUÍMICA P.a. susceptibles de sufrirla: Hidrocortisona, prednisolona, ácido ascórbico, ácido fólico Fluorescencia o fosforescencia Molécula Luz Fotolisis A menor λ mayor es la energía asociada TÉCNICAS PARA INHIBIRLA Proteger de la luz con envases opacos Almacenar en oscuridad Proteger el p.a. mediante microencapsulación o complejos de inclusión molecular 20
- 21. 4. POLIMERIZACIÓN Molécula1 + Molécula2 Complejo 5. DESCARBOXILACIÓN Molécula inestable Anhídrido carbónico En presencia de grupos atractores de electrones (Cl, vinilo ) Favorecida por: pH extremo y Temperatura elevada. 6. REACCIÓN DE MAILLARD AA + Azúcares reductores Color pardo (Melanoidinas) 21
- 22. 7. RACEMIZACIÓN Transformación de un compuesto en su enantiómero: Diferente grado de actividad terapéutica Ketoprofeno Dexketoprofeno Ibuprofeno Dexibuprofeno CARBONO CARBONILO ASIMÉTRICO CARBOXILO HIDRÓGENO Medio más idóneo: alcalino 22
- 23. 8. DESCOMPOSICIÓN ENZIMÁTICA Degradación producida por enzimas presentes en el producto o aportados por bacterias. 23
- 24. INESTABILIDAD QUÍMICA DE MEDICAMENTOS EN DISOLUCIÓN 1. Aspectos cinéticos 2. Factores que afectan a la estabilidad de fármacos en disolución 24
- 25. 1. ASPECTOS CINÉTICOS Describir con una ecuación, la velocidad de degradación de un medicamento Determina el periodo de validez del p.a. Orden total de una reacción = Suma de los exponentes a que están elevadas las concentraciones Así: aA + bB+ ... → Productos Según la Ley de acción de Masas Orden cero Velocidad = K[A ]a [B ]b Primer orden 25 segundo orden
- 26. 1. ASPECTOS CINÉTICOS 1. Reacciones de orden cero dC / dt = - k0 Integrando: Ct Ct dC = - k0 dt Co Co Ct - Co = - k0t Ct = Co – k0t Proceso independiente de la concentración 26
- 27. 1. ASPECTOS CINÉTICOS 2. Reacciones de primer orden dC / dt = - k1 C Integrando: Ct t dC / C = - k1 dt Co o ln Ct - ln Co = - k1t lnCt = lnCo – k1t Proceso dependiente de la concentración 27
- 28. 1. ASPECTOS CINÉTICOS ln C0 C0 ln C C m = -K0 m = -K1 t t Unidades de K (C * t-1) Unidades de K (t-1) Ct = CO – k0t lnCt = lnCO – k1t Reacciones de orden cero Reacciones de orden uno 28
- 29. 1. ASPECTOS CINÉTICOS 3. Reacciones de segundo orden (bimoleculares) A + B → Productos dCA/dt = - k2C2 c dc t ∫ 2 = − k ∫0 dt c0 c 1 1 = + kt c c 0 29
- 30. 1. ASPECTOS CINÉTICOS 3. Reacciones de segundo orden (bimoleculares) 1 1 = + kt c c 0 Representando: 1/C 1/ C0A m = k2 Unidades k (C-1 * t-1) t 30
- 31. 1. ASPECTOS CINÉTICOS Semivida de degradación: tiempo requerido para que la concentración de p.a. en el medicamento se reduzca a la mitad de su valor original. C = C0/2 (t1/2) Periodo de validez: tiempo necesario para que se degrade el 10% del p.a. contenido en una forma de dosificación (t10%) 31
- 32. 1. ASPECTOS CINÉTICOS En un proceso de primer orden: ln (0.9C0) = lnC0 – K1 t10% K1 t10%= ln C0-ln (0.9C0) ln (C0/0.9C0) = ln 1.11 t10% = ln 1.11 / K1= 0.105 / K1 Para orden cero: 0.9 C0 = C0 – K0 t10% K0 t10% = 0.1 Co t10% = 0.1 C0 / K0 32
- 33. 1. ASPECTOS CINÉTICOS ORDEN DE FORMA VIDA MEDIA PERÍODO DE REACCIÓN INTEGRADA DE (SEMIVIDA DE VALIDEZ ECUACIÓN DEGRADACIÓN) CERO C = C0 – K0t t1/2 = C0 / 2k0 t10% = 0.1 C0 / k0 PRIMER C = C0 e –Kt t1/2 = 0.693/k1 t10% = 0.105/ k1 lnC0 = lnCt – k1t SEGUNDO (a=b) t1/2 = 1 / C0k2 t10% = 0.111/ C0k2 1 /C = 1/ C0A + K2t 33
- 34. 1. ASPECTOS CINÉTICOS ¿Como determino el orden de una reacción? Método de sustitución Ejemplo: indica el orden de la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno catalizada con IK 0.02 molar. Datos experimentales: t minutos C remanente 0 57,9 5 50,4 10 43,9 25 29,1 45 16,7 65 9,6 34
- 35. t minutos C remanente Ln C remanente 0 57,9 4,06 5 50,4 3,92 10 43,9 3,78 25 29,1 3,37 45 16,7 2,82 65 9,6 2,26 80 c remanente 60 y = -0,7372x + 53,031 R2 = 0,9524 40 20 0 0 20 40 60 80 t minutos 5,00 Ln c remanente 4,00 y = -0,0276x + 4,059 2 R =1 3,00 2,00 Primer 1,00 0,00 orden 0 20 40 60 80 35 t minutos
- 36. 2. FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN Temperatura Las constantes de velocidad de reacción dependen de la temperatura y, normalmente, aumentan con ella. El efecto de la temperatura en la constante de velocidad, K, viene indicada por la ecuación de Arrhenius: K = A e - Ea/RT A = factor de frecuencia (cte) Ea = energía de activación R = cte de los gases (2 cal ºK-1 mol -1) T = temperatura en grados Kelvin 36
- 37. 2.FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN Temperatura Regla práctica: cerca de T ambiente el valor de K se duplica o triplica por cada 10 º C que aumente la temperatura. Tomando logaritmos: LnK = LnA - Ea/RT Ln K Ln A m = - Ea/R 37 1/T
- 38. 2.FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN Temperatura Utilidad ecuación de Arrhenius: Para predecir la estabilidad de un producto a temperaturas ordinarias a partir de datos obtenidos a altas temperaturas (es la base de los estudios acelerados de estabilidad) 38
- 39. 2.FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN ¿Cómo aplicar la ecuación de Arrhenius? 1º Determinar el contenido en p.a. a tres temperaturas y a intervalos de tiempo apropiados Ejemplo: degradación de un p.a. en solución Tiempo (semanas) T (K) 0 5 10 15 20 30 40 60 90 120 323 107 85 58 35 10 333 107 86 60 38 13 343 107 85 70 40 20 39
- 40. 2. FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN ¿Cómo aplicar la ecuación de Arrhenius? 2º Determinar si la degradación sigue una cinética de orden 0 o 1 Ln de contenido en p.a. 120 5 contenido en p.a. 100 4 80 50 ºC 50 ºC 3 60 60 ºC 60 ºC 40 2 70 ºC 1 70 ºC 20 0 0 0 20 40 60 80 100 120 0 50 100 150 tiempo en semanas tiempo en semanas 40
- 41. 2. FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN ¿Cómo aplicar la ecuación de Arrhenius 3º Seleccionar la gráfica que mas se adapte a una recta 120 contenido en p.a. 100 50 ºC Orden cero 80 60 60 ºC 40 70 ºC 20 0 0 20 40 60 80 100 120 tiempo en semanas 41
- 42. 2. FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN ¿Cómo aplicar la ecuación de Arrhenius? 4º Determinar las pendientes de cada recta de degradación (K) y = -0,8133x + 107,8 200 R2 = 0,9993 contenido en p.a. 100 0 -100 0 20 40 60 80y = -2,36x + 120 100 108 -200 y = -4,38x + 108,2 R2 = 0,9991 -300 -400 R2 = 0,9915 -500 tiempo en semanas 42
- 43. 2. FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN ¿Cómo aplicar la ecuación de Arrhenius? 5º Representar los valores de ln K frente a 1/T 3,000 2,000 Ln K 1,000 0,000 -1,000 1/T lnK = lnA - Ea/RT 43
- 44. 2. FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN ¿Cómo aplicar la ecuación de Arrhenius? 6º Trazar la recta correspondiente y extrapolarla para 25 ºC. Estimar ln K a esa T y calcular K 3 2 y = -9374,4x + 28,956 1 2 Ln K R = 0,9904 0 -1 -2 -3 1/T 44
- 45. 2. FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN ¿Cómo aplicar la ecuación de Arrhenius? 7º Calcular el plazo de validez (t10%) según la ecuación: t10% = 0.1 C0 / k0 Orden cero t10% = 0.105/ k1 Primer Orden t10% = 0.111/ C0k2 Segundo Orden 45
- 46. 2. FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN k T K 1/T Ln K CALCULADA 298 0,003356 -2,5 0,0821 303 0,003300 -1,981 0,1379 313 0,003195 -0,993 0,3705 323 0,81 0,003096 -0,207 0,8133 333 2,98 0,003003 1,092 2,9800 343 4,38 0,002915 1,477 4,3800 t10% = 0,1 C0 / k0 = (0,1 . 107) / 0.0821 t10% = 130 semanas 46
- 47. 2.FACTORES QUE AFECTAN A LA ESTABILIDAD DE FÁRMACOS EN DISOLUCIÓN pH Cuando un fármaco se degrada mediante hidrólisis, la reacción puede catalizarse por las especies iónicas presentes (hidrogeniones o hidroxilos) o no catalizarse. Si la degradación la catalizan especies iónicas el pH del medio puede variar considerablemente la velocidad de reacción. Debe conocerse el pH de máxima estabilidad, aunque no siempre es posible su empleo debido a: Problemas de solubilidad Actividad terapéutica Requisitos de la vía de administración 47
- 48. INESTABILIDAD DE MEDICAMENTOS EN FASE SÓLIDA Alteraciones químicas Alteraciones físicas Proceso complejo. Ej: AAS frente a la humedad Modificación de los parámetros galénicos Ej: comprimidos (apariencia, disgregación, friabilidad, resistencia Compresión directa a la fractura) Granulación seca Granulación húmeda Cambios en biodisponibilidad p.a. 48
- 49. INFLUENCIA DEL MATERIAL DE ACONDICIONAMIENTO EN LA ESTABILIDAD DEL MEDICAMENTO Proporciona protección frente a: Peligros mecánicos Daños por golpes o impactos Compresión Vibración Abrasión Punción o perforación Peligros climáticos Humedad Temperatura Presión Luz Gases atmosféricos Contaminación atmosférica sólida (partículas) Peligros biológicos Microbiológicos Otras formas de infestación Peligros químicos Interacción o incompatibilidad entre el producto y el envase 49
- 50. INFLUENCIA DEL MATERIAL DE ACONDICIONAMIENTO EN LA ESTABILIDAD DEL MEDICAMENTO Cierre del recipiente Funciones: No permitir pérdidas del producto Impedir el intercambio con los agentes atmosféricos No debe interaccionar con los componentes del producto A veces interesa que el envase no esté herméticamente cerrado, para permitir la eliminación de agua o componentes volátiles que faciliten la degradación 50
- 51. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD • Son aquellos estudios o serie de ensayos cuyos resultados permiten establecer el período de validez de un medicamento en su envase original y en las condiciones de almacenamiento rotuladas de un producto • Periodo de validez: periodo de tiempo en el que las características de un medicamento se modifican sólo dentro de unos límites razonables. 51
- 52. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD Estudios de estabilidad en preformulación Aportan información básica acerca de la estabilidad física y química del principio activo y su compatibilidad con los excipientes de uso habitual Estabilidad en disolución y en fase sólida El objetivo fundamental es conocer los factores que pueden afectar al proceso: temperatura, luz, oxígeno, humedad, pH 52
- 53. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD Estudios de estabilidad en preformulación Compatibilidad con excipientes En FF sólidas los distintos excipientes (diluyentes, aglutinantes, lubrificantes, y disgregantes) pueden interferir con el p.a. modificación de su estabilidad o liberación a partir FF. 53
- 54. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD Estudios de estabilidad en preformulación Compatibilidad con excipientes Para evitar las incompatibilidades entre componentes se recurre a: Formulación de distintos granulados que contengan por separado los componentes incompatibles Recubrimiento del componente potencialmente incompatible Elaboración de comprimidos con núcleo (uno de los componentes) y cubierta (el resto) 54
- 55. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD Estudios de estabilidad en preformulación Estabilidad de polimorfos Identificar el más estable a T ambiente. Determinar posibles transiciones tanto en el almacenamiento a distintas T como en las operaciones básicas implicadas en la elaboración de las formas de dosificación (pulverización, secado) 55
- 56. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD Estudios de estabilidad en preformulación Estabilidad frente a operaciones básicas Para la obtención de las FF: pulverización, tamización, mezclado, ... o bien para asegurar la calidad de preparados parenterales y oftálmicos (esterilización). Pueden afectar a la estabilidad si no se ejecutan correctamente, especialmente pulverización y esterilización (respectivamente por desprender o requerir calor) 56
- 57. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD La ICH ( International Conference on Harmonisation of Technical Requirements for the Registration of Pharmaceuticals for Human Use) Establece formalmente en 1990 como un proyecto conjunto de los organismos reguladores y la industria ICH Su objetivo es unificar los diferentes reglamentos que regulan el desarrollo y registro de nuevos medicamentos en Europa, Japón y Estados Unidos 57
- 58. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD ICH COMPONENTES Los seis componentes de la ICH corresponden a los organismos reguladores de los medicamentos en EU, Japón y USA y a las principales asociaciones de industrias farmacéuticas de estas mismas zonas: * European Commission - European Union (EU) *European Federation of Pharmaceutical Industries and Associations (EFPIA) * Ministry of Health, Labour and Welfare, Japan (MHLW) * Japan Pharmaceutical Manufacturers Association (JPMA) * US Food and Drug Administration (FDA) * Pharmaceutical Research and Manufacturers of America (PhRMA) * Además de los miembros, existen organizaciones observadoras (con voz, sin voto) como la OMS, Health Canada o la Asociación 58 Europea de libre comercio (EFTA)
- 59. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD El éxito de la ICH se fundamenta: 1. En el consenso con fundamentos científicos entre las agencias reguladoras que lo forman y la industria 2. En el compromiso de las segundas de implementar o incorporar como propias las guías y recomendaciones unificadas 59
- 60. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD TIPOS DE ESTUDIOS DE ESTABILIDAD •Acelerada Conseguir un incremento de la velocidad de degradación química y los cambios físicos de las sustancias mediante condiciones de almacenamientos extremas. El objetivo es predecir el período de validez en condiciones normales, reduciendo el tiempo de ensayo •Tiempo real (largo plazo) El objetivo es determinar el período de validez. Las condiciones son las previstas de conservación del producto una vez comercializado 30ºC±2ºC y 65%±5%HR) •En uso Para aquellos medicamentos que se han de diluir o reconstituir antes de su utilización. Período de validez una vez reconstituido 60
- 61. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD OBJETIVO DE LOS ENSAYOS ACELERADOS Predicción caducidad, es decir, tiempo en el que el producto permanece estable, almacenado en determinadas condiciones de T y humedad. Detección rápida de las alteraciones en las distintas formulaciones elaboradas con el mismo p.a. Permite seleccionar la que tenga mejores características. Conocimiento rápido de la calidad del producto asegurando la no producción de cambios inesperados durante el almacenamiento. 61
- 62. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD PERIODO DE VADIDEZ PROVISIONAL Es aquel que se aprueba al otorgarse la Inscripción en el Registro, a partir de los resultados obtenidos en los estudios acelerados y a tiempo real (máximo 2 años) PERIODO DE VALIDEZ DEFINITIVO Es aquel que se aprueba en la etapa posregistro para confirmar o ampliar el período de validez provisional, a partir de los resultados obtenidos de estudios de estabilidad a largo plazo (máximo cinco años) 62
- 63. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD ¿en que envase deben hacerse? - En el envase primario que va a ser comercializado - Si un medicamento se va a comercializar en más de un envase, presentar un estudio para cada uno de ellos - En el envase secundario cuando estuviera diseñado para brindar una protección complementaria al producto (jeringas precargadas en blister sellados) 63
- 64. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD DISEÑO DE ESTUDIOS DE ESTABILIDAD •SELECCIÓN DE LOTES Y TOMA DE MUESTRAS •CONDICIONES DE ALMACENAMIENTO •FRECUENCIA DEL ANÁLISIS •MÉTODOS ANALÍTICOS. ESPECIFICACIONES •ANÁLISIS DE DATOS 64
- 65. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD CONDICIONES DE ALMACENAMIENTO CASO GENERAL Tipo de Condiciones de Período mínimo de estudio almacenamiento tiempo (meses) Largo plazo 25ºC ±2ºC/ 12 60% RH ±5% RH or 30ºC±2ºC / 65%RH ±5% RH Acelerado 40ºC±2ºC / 6 75%RH ±5% RH 65
- 66. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD CONDICIONES DE ALMACENAMIENTO CASOS ESPECIALES Soluciones acuosas en contenedores semipermeables Tipo de Condiciones de Período mínimo de estudio almacenamiento tiempo (meses) Largo plazo 25ºC ±2ºC/ 12 40%RH ± 5%RH or 30ºC±2ºC / 35%RH ±5% RH Acelerado 40ºC±2ºC / 6 25%RH ±5% RH 66 Las pérdidas de agua en ese período no deben ser mayores al 3% p/p
- 67. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD CONDICIONES DE ALMACENAMIENTO CASOS ESPECIALES Fármacos que necesiten almacenarse en frigorífico Tipo de Condiciones de Período mínimo de estudio almacenamiento tiempo (meses) Largo plazo 5ºC±3ºC 12 Acelerado 25ºC±2ºC / 6 60%RH ±5% RH 67
- 68. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD CONDICIONES DE ALMACENAMIENTO CASOS ESPECIALES Fármacos que necesiten congelador para almacenaje Tipo de Condiciones de Período mínimo de estudio almacenamiento tiempo (meses) Largo -20ºC±5ºC 12 plazo 68
- 69. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD FRECUENCIA DEL ANÁLISIS ESTUDIO ACELERADO: tiempo 0, 3 y 6 meses ESTUDIO A TIEMPO REAL: tiempo cero, cada tres meses el primer año, cada seis meses el segundo año y posteriormente cada año (0, 3, 6, 9, 12, 18, 24, 36, 48, 60) ESTUDIO INTERMEDIO: tiempo 0, 3, 6 y 12 meses 69
- 70. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD ESPECIFICACIONES DE CALIDAD DEL MÉTODO ANALÍTICO Método analítico validado Técnica analítica utilizada para la identificación, cuantificación y determinación de la pureza en p.a. de una FF que cumple los requisitos particulares para el uso específico propuesto. Normalmente HPLC. 1. TEST DE IDONEIDAD DEL SISTEMA Sirve para calcular la repetitividad del método. 70
- 71. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD ESPECIFICACIONES DE CALIDAD DEL MÉTODO ANALÍTICO 2. LINEALIDAD DEL SISTEMA Obtención de resultados de prueba directamente proporcionales a la concentración de analitos en la muestra 3. RANGO DE CONCENTRACIÓN En los que el método es lineal, ...etc 4. LÍMITE DE DETECCIÓN Y CUANTIFICACIÓN 5. PRECISIÓN Y EXACTITUD DEL MÉTODO 6. ESTABILIDAD Y ESPECIFICIDAD DEL MÉTODO 7. ROBUSTEZ DEL MÉTODO 71
- 72. ESTUDIOS DE ESTABILIDAD ANALISIS DE DATOS AJUSTE CINÉTICO 72