Estados de la Materia
- 2. ESTADOS DE LA MATERIA Las fuerzas que unen a moléculas y átomos entre sí son de origen eléctrico. Dependiendo de la intensidad de estas fuerzas y las condiciones de presión y temperatura, definen el estado de la materia. - SÓLIDO - LÍQUIDO - GASEOSO FLUIDO
- 3. SÓLIDOS Las fuerzas de interacción intermolecular son importantes, restringiendo la movilidad de las moléculas. Vibrar u oscilar en posiciones fijas. Esta oscilación aumenta al aumentar la temperatura.
- 4. LÍQUIDOS La fuerza de atracción intermolecular en los líquidos es menor. Movilidad de las moléculas es mucho mayor. Cambiar de posición y existiendo colisiones entre ellas. El movimiento desordenado y al aumentar la temperatura aumenta la movilidad.
- 5. GASES Las fuerzas intermoleculares pequeñas Moverse libremente Los gases pueden expandirse o comprimirse, hasta adaptarse al volumen del recipiente que los contiene.
- 6. PLASMA Son gases ionizados, cargados eléctricamente. Altas temperaturas los choques entre partículas hacen variar su estructura. Logra al someter al gas a la acción de luz ultravioleta, rayos X o corriente eléctrica. El gas en un tubo flourescente encendido es un plasma. El plasma es el estado predominante de la materia en el universo.
- 7. BOSE-EINSTEIN Teoría cuántica Todos los átomos se encuentran en el mismo nivel cuántico formando un superátomo Temperatura: cerca del 0 K.
- 8. Los cambios de estado Fusión: de sólido a líquido Evaporación: de líquido a gas Condensación: de gas a líquido Solidificación: de líquido a sólido
- 9. ¿Se pueden separar las mezclas? Los componentes de las mezclas se pueden separar a través de varias técnicas: FILTRACIÓN: se utiliza para separar mezclas heterogéneas (sólido-líquido). Agua y arena DESTILACIÓN: separa mezclas homogéneas por puntos de ebullición (sólido-líquido, líquido - líquido). Sal y agua DECANTACIÓN: separa mezclas heterogéneas formadas por dos líquidos. Agua y aceite.
- 11. Configuraciones electrónicas Z = 6 Carbono C: Z = 17 Cloro Cl: Z = 20 Calcio Ca: Z = 26 Hierro Fe: Z = 35 Bromo Br:
- 13. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
- 14. Para los siguientes elementos: 1. Escribe la configuración electrónica. 2. Subraya su capa de valencia e indica sus electrones de valencia Elemento Configuración electrónica 3Li 1s 2s 1 8O 1s 2s 2p 4 10Ne 1s 2s2p 6 12Mg 1s 2s2p 3s 2 13Al 1s 2s2p 3s3p 1 17Cl 1s 2s2p 3s3p 5 18Ar 1s 2s2p 3s3p 6 20Ca 1s 2s2p 3s3p 4s 2 24Cr 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4 30Zn 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 10 37Rb 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s 1 71Lu 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d 1 4f 14
- 17. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
- 19. Grupos representativos y electrones de valencia I A = 1 e II A = 2 e III A = 3 e IV A = 4 e V A = 5 e VI A = 6 e VII A = 7 e VIII A = 8 e
- 20. Tabla periódica Por orden de aumento del número atómico. Acorde a sus propiedades físicas y químicas similares. Periodos: 7 filas horizontales número cuántico principal Grupos Columnas identificadas por: Grupo A: grupo representativo Grupo B: No representativos
- 21. Grupos Grupo A: 8 grupos Del 1 al 8, 1 A, 2 A, 3 A, 4 A, 5 A, 6 A, 7 A y 8 A Configuración con: Orbitales S ( 1 y 2 A) Orbitales P ( 3 al 8 A) Grupo B: No representativos 8 grupos Metales de transición: Configuración orbitales D Metales de transición interna: Configuración orbitales F
- 22. 23 Grupos y Períodos Copyright © 2008 by Pearson Education, Inc. Publishing as Benjamin Cummings
- 23. 24 Periodic Table Copyright © 2008 by Pearson Education, Inc. Publishing as Benjamin Cummings
- 24. 25 GRUPOS DE LA TABLA PIRIÓDICA Se emplea la letra A para los elementos representativos1A a 8A y la letra B para los elementos de transición. Algunos grupos se nominan por los nombres comunes de los elementos representativos Copyright © 2008 by Pearson Education, Inc. Publishing as Benjamin Cummings Inner transitions metals
- 25. Clasificación de los elementos Metales La mayoría de los elemntos Grupo 1 y 2 A, Grupos B Perder electrones: cationes (ejemplo: Ca2+, K+) Propiedades Físicas Conducen calor y electricidad Maleables (placas delgadas) Dúctiles (formar alambres) Lustro No metales Lado superior derecho de la TP Diferente estado físico (casi todos son gases) Ganar electrones: aniones (ejemplo: O2-, Cl-) Metaloides Metálicas y no metálicas B, Si, Ge, As, Sb, Te
- 26. 27 Metales alkalinos Grupo 1A(1), los metales alkalinos, incluyen litio, sodio, y potaso. Copyright © 2008 by Pearson Education, Inc. Publishing as Benjamin Cummings
- 27. 28 Metales, No metales, y Metaloides Una escalera separa los metales y los no metales. • Metales se localizan a la izquierda. • No metales se localizan a la derecha • Metaloides a lo largo de la escalera entre los metales y los no metales. Copyright © 2008 by Pearson Education, Inc. Publishing as Benjamin Cummings
- 29. 30 Comparción de Metales, Metaloides y No metales. Table 4.3 Copyright © 2008 by Pearson Education, Inc. Publishing as Benjamin Cummings
- 30. La carga de sus iones Metales – carga positiva No-Metales – carga negativa +1 0 +1 +2 +3 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 transition metals +3 4 -3 -2 -1 0
- 31. Ejercicio 1. ¿De qué manera se relacionan los electrones de valencia de un elemento con el período y el grupo en el cual se encuentra ubicado? 2. Analiza la variación de los electrones de valencia a través de los períodos (líneas horizontales) ¿qué comportamiento observas? 3. Observa la variación de los electrones de valencia a través de los grupos. ¿Qué patrón de comportamiento observas? 4. Analiza la configuración electrónica de la capa de valencia de los Gases Nobles (He, Ne, Ar), qué característica tienen en común? 5. Para los Elementos de Transición, ¿qué tipo de orbitales se están llenando en su capa de valencia? 6. ¿Qué orbitales de su capa de valencia se están llenando en los Elementos de Transición Interna?
- 32. 33 Halógenos Grupo 7A(17) los halógenos, incluyen • Cloro • Bromo, y • Yodo. Copyright © 2008 by Pearson Education, Inc. Publishing as Benjamin Cummings
- 34. Pollutants- heavy metals Pollutant formula Present in Health effects Cadmium Cd Batteries, soldiering, (welding) High pressure, kidney damage, destroy red blood cells Lead Pb Plumbing, gasoline, mineral carbon Anemia, kidney damage, blidness, mental retardation Mercury Hg Industrial wastes, pesticides Damage to central nervous system (CNS) and mental retardation 35