Estados de la materia
- 1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN PEDAGOGÍA DE LA CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA Y BIOLOGÍA Paola Pilatasig Tema : Estados de la materia
- 3. EN LOS QUE PUEDE ENCONTRARSE LA MATERIA CONOCIDA, SEAN SUSTANCIAS PURAS O MEZCLAS. EL ESTADO DE AGREGACIÓN DE UNA SUSTANCIA DEPENDE DEL TIPO Y DE LA INTENSIDAD DE LAS FUERZAS DE UNIÓN QUE EXISTAN ENTRE SUS PARTÍCULAS. OTROS FACTORES QUE INFLUYEN EN EL ESTADO DE AGREGACIÓN SON LA TEMPERATURA Y LA PRESIÓN.
- 4. Modificando las condiciones de temperatura y presión, se puede transformar el estado de agregación de una sustancia pero sus propiedades químicas seguirán siendo las mismas. Por ejemplo, podemos hervir agua para hacerla pasar del estado líquido al gaseoso, pero el vapor de agua resultante seguirá estando compuesto por moléculas de agua. Los procedimientos de transformación de las fases de la materia suelen ser reversibles
- 5. Evaporación: Es el proceso mediante el cual, introduciendo energía calórica (calor), parte de la masa de un líquido (no necesariamente la totalidad de la masa) se transforma en gas. Ebullición o vaporización: Es el proceso mediante el cual, suministrando energía calórica, la totalidad de masa de un líquido se transforma en un gas. La transición de fase ocurre cuando la temperatura supera el punto de ebullición (temperatura a la cual la presión del vapor del líquido se iguala a la presión que rodea al líquido, por tanto, se convierte en vapor) del líquido.
- 6. •Condensación: Es el proceso mediante el cual, retirando energía calórica, un gas se transforma en un líquido. Este proceso es contrario a la vaporización. •Licuefacción: Es el proceso mediante el cual, aumentando mucho la presión, un gas se transforma en un líquido. En este proceso, el gas también se somete a bajas temperaturas, pero lo que lo caracteriza es la elevada presión a que es sometido el gas. •Solidificación: • Es el proceso mediante el cual, aumentando la presión, un líquido puede transformarse en sólido.
- 7. Fusión: Es el proceso mediante el cual, suministrando energía calórica (calor), un sólido puede transformarse en líquido. Sublimación: Es el proceso mediante el cual, suministrando calor, un sólido se transforma en gas, sin pasar antes por el estado líquido.
- 8. Estado solido La materia en estado sólido tiene sus partículas muy juntas, unidas por fuerzas de atracción de gran magnitud. Debido a esto, los sólidos tienen forma definida, alta cohesión, elevada densidad y gran resistencia a la fragmentación.
- 9. El estado líquido Las partículas de los líquidos siguen estando unidas por fuerzas de atracción, pero mucho más débiles y menos ordenadas que en el caso de los sólidos. Por eso, los líquidos no tienen una forma fija y estable, ni presentan alta cohesión y resistencia. De hecho, los líquidos adquieren la forma del envase que los contenga, tienen una gran fluidez (pueden introducirse por espacios pequeños) y una tensión superficial que hace que se adhieran a los objetos. Los líquidos son poco compresibles y con la excepción del agua suelen contraerse en presencia de frío.
- 10. Estado gaseoso En el caso de los gases, las partículas se encuentran en un estado de dispersión y de alejamiento tal que apenas logran mantenerse juntas. La fuerza de atracción entre ellas es tan débil que se encuentran en un estado desordenado, que responde muy poco a la gravedad y ocupan un volumen mucho mayor que los líquidos y los sólidos, por lo que un gas tenderá a expandirse hasta ocupar la totalidad del espacio en el que se lo contenga. Los gases no tienen forma fija ni volumen fijo y en muchas ocasiones son incoloros y/o inodoros. En comparación con otros estados de agregación de la materia, son poco reactivos químicamente.