Expo quimica copia
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Este documento describe los principales tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos, ácidos, bases y sales. Los óxidos se dividen en ácidos y básicos dependiendo de si producen ácido o base al reaccionar con agua. La nomenclatura de estos compuestos especifica el número de átomos de oxígeno y el elemento químico involucrado. Las sales resultan de la combinación de un ácido y una base, y su nombre depende del ácido del cual derivan.
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- 2. Función química • Conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, teniendo así un comportamiento propio y especifico en los procesos químicos
- 3. Óxidos • Combinaciones del oxigeno con cualquier elemento químico Se dividen en : Ácidos y básicos
- 4. Óxidos ácidos • Aquellos que al combinarse con el agua producen acido. • Oxigeno +No metales • Ejemplo : SO3: trióxido de azufre • CO2: dióxido de Carbono
- 5. Óxidos Básicos • Sustancias que al reaccionar con Agua producen Bases • Oxigeno + Metales • Ejemplo: • CaO: oxido de calcio • K2O: oxido de potasio
- 6. Nomenclatura • Los óxidos ácidos se nombran con la palabra genérica Oxido, anteponiéndole prefijos como MONO, DI; TRI .. Etc que denotan la cantidad de Átomos de Oxigeno ejemplo: • CO: Monóxido de Carbono • P2O3: trióxido de fosforo • P2O5: pentoxido de fosforo • SO3: trióxido de Azufre
- 7. • Si son mas de dos óxidos en un mismo elemento forma, se utiliza el prefijo Hipo para el de menor valencia y PER para el de mayor valencia Además de las terminaciones OSO e ICO • Ejemplos: • CL2o: oxido Hipocloroso • Cl2O3: Oxido Cloroso • Cl2O5: Oxido Clórico • CL2O7: Oxido Perclórico
- 8. • Los Óxidos Básicos Se nombran así: • Cuando el Metal tiene una sola Valencia: OXIDO+DE+Nombre del metal • Ejemplo: • NA2O: oxido de sodio • AL2O3: oxido de aluminio • MgO: oxido de magnesio • CaO: Oxido de calcio
- 9. • Si el metal posee dos valencias fomando dos oxidos diferentes, se emplean los sufijos diferenciales: • OSO=menor valencia+ Raíz del nombre del meta • Ico=Mayor valencia+ Raíz del nombre del metal • Ejemplo: • CU2O: oxido Cuproso (V=1) • PBO: oxido Plumboso (V=2) • FE2O3: oxido Férrico (V=3)
- 10. Ácidos • Sustancias que ceden Protones (H+) y enrojecen el papel tornasol • Se clasifican en: • Hidrácidos = Combinación de Hidrogeno + NO metal • Oxácidos = óxidos Ácidos + Agua
- 11. Hidrácidos • Se nombran con la palabra genérica Acido + el nombre del no metal+ Hídrico • Ejemplos : • HF: Acido Fluorhídrico • HI: Acido Iodhídrico • Hbr: Acido Bromhídrico • HCL: Acido Clorhídrico
- 12. Oxácidos • Se denominan con la Palabra Genérica Ácido + Nombre del NO metal + Oso o Ico • Ejemplo: • SO2 + H2O H2SO3 acido Sulfuroso • CO2 +H2O H2CO3 acido Carbónico • P2O3 + 3H2O H3PO3 acido fosforoso
- 13. Bases • Sustancias que resultan al combinar un Oxido básico + agua. • Ejemplo: • CaO + H2O Ca (OH)2 Hidróxido de Calcio • K2O + H2O 2KOH hidróxido de potasio
- 14. • Para los elementos que solo producen una base, esta se nombra con las palabras Hidróxido de seguidas del nombre del metal. • Si el metal trabaja con dos valencias para producir dos bases, se aplican las terminaciones oso o ico para mayor y menor valencia respectivamente ejemplos: • NaOH: hidróxido de sodio • KOH: hidróxido de Potasio • CuOh: hidróxido Cuproso
- 15. sales • Resultan al combinar Un Acido con una Base y además producen agua ejemplos: • KOH + HCL KCL + H2O cloruro de Potasio • HNO2 + NaOH NAOH2 + H2O
- 16. • El nombre de las sales depende del acido que las forme, se obtiene cambiando la terminación del acido así: • Ácidos terminados en HIDRICO, originan sales y terminan en URO. • Ácidos con terminación en OSO, producen sales Terminan en ITO. • Ácidos terminados en ICO, producen sales terminadas en ATO.
- 17. • Además el nombre del genérico va acompañado del metal. • Ejemplos: CaCl2: cloruro de potasio • KI: ioduro de potasio Las anteriores sales se consideran neutras
- 18. Sales acidas Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O ácido carbó nico carbonato ácido de sodio ( Bicarbona to de sodio)
- 19. SALES BÁSICAS • Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. • EJEMPLO: • CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II) • EJEMPLO: •