Formulación y nomenclatura
- 1. NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA
- 2. CLASES DE FÓRMULAS NOMBRE SIGNIFICADO EJEMPLO Fórmula Proporción de elementos CH empírica Fórmula Número de elementos por C6H6 NH3 molecular molécula Fórmula Uniones entre los átomos desarrollada Fórmula Disposición espacial de los estereoquímica átomos
- 3. 0. Introducción Valencia Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenos que se puede combinar con un elemento HCl: la valencia del Cl es I H2S: la valencia del S es II NH3: la valencia del N es III CH4: la valencia del C es IV
- 4. 0. Introducción Número de oxidación Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia de un elemento: CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4 CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2 CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0 CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4
- 5. 0. Introducción Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: No metales: Elemento Nº de oxidación H -1; +1 F -1 Cl, Br, I -1; +1, +3, +5, +7 O -2 S, Se, Te -2; +2, +4, +6 N -3; +3, +5 P -3; +3, +5 As, Sb, Bi -3; +3, +5 B -3; +3 C -4; +2, +4 Si -4; +4
- 6. 0. Introducción Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: Metales: Elemento Nº de oxidación Cr, Mo, W +2, +3, +6 Fe, Co, Ni +2, +3 Cu +1, +2 Ag +1 Au +1,+3 Zn, Cd +2 Hg +1,+2
- 7. 0. Introducción Las reglas de asignación del número de oxidación son: 1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1 5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1 6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2 7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. 8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión
- 8. I. ust anci as si m es S pl Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento • Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Las moléculas de bastantes sustancias que en c.n. son gases, son diatómicas: N2, F2, O2, … • Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de átomos: S8, O3, P4, …) • Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …
- 9. I. ust anci as si m es S pl Hay dos posibilidades para nombrarlas. Compuesto Sistemática Tradicional (común) H2 dihidrógeno hidrógeno F2 Diflúor flúor Cl2 dicloro Cloro Br2 dibromo bromo I2 diyodo yodo O2 dioxígeno oxígeno O3 trioxígeno ozono S8 octaazufre azufre P4 Tetrafósforo Fósforo blanco
- 10. I. ust anci as si m es S pl Iones monoatómicos: cat i ones y ani ones Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones. En general: • los metales forman cationes • los no metales forman aniones monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o. Ión poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.
- 11. I. ust anci as si m es S pl Iones monoatómicos: cat i ones y ani ones Nomenclatura: se recomienda la de SISTEMÁTICA (coincide con la de STOCK en este caso) para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones. • Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia entre paréntesis. Comp. Sistemática -- Stock Tradicional K+ catión potasio o ión potasio ión potasio Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro
- 12. II. om C puest os bi nar i os Están formados por dos elementos • Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo +3 -2 • Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo Al O 2 3 • Siempre que sea posible se simplifica: Cu2S2 CuS • El compuesto se lee de derecha a izquierda Sistemas de nomenclaturas • Sistemática (propuesta por la IUPAC) • Stock • Tradicional (el sistema más antiguo)
- 13. II. om C puest os bi nar i os Nomenclatura SISTEMÁTICA • Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. Cl2O5 pentaóxido de dicloro H2S sulfuro de dihidrógeno SiH4 tetrahidruro de silicio
- 14. II. om C puest os bi nar i os Nomenclatura de STOCK • Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica. CuO óxido de cobre (II) Fe2O3 óxido de hierro (III) Al2O3 óxido de aluminio
- 15. II. om C puest os bi nar i os Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: Posibilidad de n. o. terminación uno -ico n.o. menor -oso dos n. o. mayor -ico n.o. menor hipo -oso tres n. o. intermedia -oso n.o. mayor -ico n. o. menor hipo -oso n. o. intermedio -oso cuatro n. o. intermedio -ico n. o. mayor per -ico
- 16. II. om C puest os bi nar i os Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: FeCl2 cloruro ferroso FeCl3 cloruro férrico NaCl cloruro sódico (o de sodio)
- 17. II. om C puest os bi nar i os CLASIFICACIÓN peróxidos óxidos (no se estudian hidruros sales neutras en ESO) hidruros hidruros óxidos básicos óxidos ácidos sales neutras sales volátiles metálicos no metálicos grupos 16, 17 grupos 13, 14,15 haluros de hidruros volátiles hidrógeno
- 18. II. Compuest os bi nar i os 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK Compuesto Sistemática Stock Tradicional PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido ferrico Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico
- 19. II. Compuest os bi nar i os 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos. Compuesto Sistemática Stock Tradicional SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) anhídrido hiposulfuroso SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico CO2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico
- 20. II. Compuest os bi nar i os 1. Óxidos Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico • Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno. Comp. Sistemática Stock Tradicional N2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso NO óxido de nitrógeno óx. de nitróg. (II) óxido nítrico N2O3 trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nítrico NO2 dióxido de nitrógeno -- dióxido de nitrógeno N2O4 tetraóxido de dinitrógeno -- tetraóxido de dinitrógeno N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (V) anhídrido nítrico
- 21. II. Compuest os bi nar i os 2. Hi dr ur os Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Compuesto Sistemática Stock Tradicional CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio
- 22. II. Compuest os bi nar i os 2. Hi dr ur os Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 16 y 17. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL. Comp. Sistemática Stock Tradicional HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico
- 23. II. Compuest os bi nar i os 2. Hi dr ur os Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC. Comp. Sistemática Stock Tradicional NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina CH4 tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano SiH4 tetrahidruro de nitrógeno hidruro de silicio (IV) silano BH3 tetrahidruro de nitrógeno hidruro de boro (IV) borano
- 24. II. Compuest os bi nar i os 3. Sal es bi nar i as Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. • Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Compuesto Sistemática Stock Tradicional LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico SnS2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico
- 25. II. Compuest os bi nar i os 3. Sal es bi nar i as Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. • Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación: B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA Compuesto Sistemática Stock Trad. BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) -- BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) -- CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) -- As2Se3 triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico (III) --
- 26. III. om C puest os t er nar i os Están formados por tres elementos clasificación sales ácidas hidróxidos oxoácidos oxosales neutras de hidrácidos
- 27. III. Compuest os t er nar i os 1. Hidróxidos Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-). Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Comp. Sistemática Stock Tradicional NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico
- 28. III. Compuest os t er nar i os 2. Oxoácidos Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. • Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto estado de oxidación. •Se obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente: anhídrido + agua oxoácido Ej. N2O5 + H2O H2N23 6 HNO O • Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la SISTEMÁTICA FUNCIONAL, ÁCIDA o de STOCK. Ésta última no se estudiará. Se recomiendan las dos primeras.
- 29. III. Compuest os t er nar i os 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) • Cl2O + H2O HClO • Cl2O3 + H2O HClO2 • Cl2O5 + H2O HClO3 • Cl2O7 + H2O HClO4 Compuesto Sistemática Tradicional HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico
- 30. III. Compuest os t er nar i os 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6) • SO + H2O H2SO2 • SO2 + H2O H2SO3 • SO3 + H2O H2SO4 Compuesto Sistemática Tradicional H2SO2 dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico
- 31. III. Compuest os t er nar i os 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) • N2O + H2O HNO • N2O3 + H2O HNO2 • N2O5 + H2O HNO3 Compuesto Sistemática Tradicional HNO oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico
- 32. III. Compuest os t er nar i os 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o. • anhídrido + H2O oxoácido META • P2O5 + H2O HPO3 • oxoácido META + H2O oxoácido ORTO • HPO3 + H2O H3PO4 • 2 oxoácido ORTO - H2O oxoácido DI o PIRO • 2 H3PO4 + H2O H4P2O7 Compuesto Sistemática Tradicional HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido ortofosfórico
- 33. III. Compuest os t er nar i os 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+4), Si (+4) Mientras que el C sólo forma un oxoácido (que es inestable), el Si puede formar tres. • CO2 + H2O H2CO3 Compuesto Sistemática Tradicional H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
- 34. III. Compuest os t er nar i os 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+4), Si (+4) Mientras que el C sólo forma un oxoácido (que es inestable), el Si puede formar tres. • SiO2 + H2O H2SiO3 • H2SiO3 + H2O H4SiO4 • 2 H4SiO4 - H2O H6Si2O7 Compuesto Sistemática Tradicional H2SiO3 trioxosilicato (IV) de hidrógeno ácido metasilícico H6Si2O7 heptaoxodisilicato (IV) de hidrógeno ácido disilícico H4SiO4 tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno ácido ortosilícico
- 35. III. Compuest os t er nar i os 2. Oxoácidos • Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3) No se formula el ácido dibórico; sí el tetrabórico, que excede a este nivel. • B2O3 + H2O HBO2 • HBO2 + H2O H3BO3 Compuesto Sistemática Tradicional HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido ortobórico
- 36. III. Compuest os t er nar i os 2. Oxoácidos • Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7) Análogos serían los oxoácidos del tecnecio y del renio, que exceden a este nivel. • MnO2 + H2O H2MnO3 • MnO3 + H2O H2MnO4 • Mn2O7 + H2O HMnO4 Compuesto Sistemática Tradicional H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso H2MnO4 tetraoxomanganto (VI) de hidrógeno ácido mangánico HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno ácido permangánico
- 37. III. Compuest os t er nar i os 2. Oxoácidos • Oxoácidos del cromo: Cr (+6) Se obtienen los dos oxoácidos siguientes: • CrO3 + H2O H2CrO4 • 2 H2CrO4 - H2O H2Cr2O7 Compuesto Sistemática Tradicional H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno ácido dicrómico
- 38. III. Compuest os t er nar i os 4. xosal es neut r as O Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido: • oxoácido + hidróxido oxosal + agua • HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O NOMENCLATURA • Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos – oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente • Stock: igual que en la tradicional, pero se indica la valencia del metal, si es necesario. • Sistemática: se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismo Se recomienda la Tradicional y la de Stock.
- 39. III. Compuest os t er nar i os 4. xosal es neut r as O Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido: Comp. Sistemática Stock Tradicional NaNO3 trioxonitrato (V) de nitrato de sodio nitrato sódico sodio CdSO3 trioxosulfato (IV) de sulfato de cadmio sulfato de cadmio cadmio Cu3(PO4)2 tetraoxofosfato (V) de fosfato de cobre (II) fosfato cúprico cobre (II) Sn(NO2)4 dioxonitrato (III) de nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico estaño (IV)
- 40. III. Compuest os t er nar i os 5. Sales ácidas de hidrácidos Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional NaHS hidrógenosulfuro de hidrógenosulfuro de sulfuro ácido sodio sodio sódico Cu(HS)2 hidrógenosulfuro de hidrógenosulfuro de sulfuro ácido cobre (II) cobre (II) cúprico
- 41. IV. Compuest os super i or es Con este epígrafe vamos a englobar a compuestos con más de tres átomos distintos. • Oxosales ácidas: son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. • Oxosales básicas: son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su estructura. • Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al sustituir los H de un ácido por cationes distintos. • Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse al metal plurivalente con aniones distintos.
- 42. IV. Compuest os super i or es 1. Oxosales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. oxosales - H+ + Na+ H2PO4- NaH2PO4 ácidas - 2 H+ + 2 Na+ H3PO4 HPO42- Na2HPO4 - 3 H+ + 3 Na+ PO43- Na3PO4
- 43. IV. om C puest os super i or es 1. Oxosales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional Na2HPO4 hidrógenotetraoxofosfato hidrógenofosfato de fosfato ácido de (V) de sodio sodio sodio NaH2PO4 dihidrógenotetraoxofosfato dihidrógenofosfato fosfato diácido de (V) de sodio de sodio sodio KHCO3 hidrógenotrioxocarbonato hidrógenocarbonato carbonato ácido (IV) de potasio de potasio (bicarbonato) de potasio Cr(HSO3)3 Hidrógenotrioxosulfato hidrógenosulfito de sulfito ácido de (IV) de cromo (III) cromo (III) cromo (III)
- 44. IV. om C puest os super i or es 2. Oxosales básicas Son sales que aún contienen OH- en su estructura. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional MgNO3(OH) hidroxitrioxonitrato(V) hidróxido-nitrato de nitrato básico de de magnesio magnesio magnesio Cu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato dihidróxido-sulfato sulfato dibásico (VI) de cobre (II) de cobre (II) de cobre (II) CaCl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de cloruro básico de calcio calcio FeCO3(OH) hidroxitrioxocarbonato carbonato-hidróxido carbonato básico (IV) de hierro (III) de hierro (III) de hierro (III)
- 45. IV. om C puest os super i or es 3. Sales dobles ( o triples, …) con var i os cat i ones Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional KNaSO4 tetraoxosulfato (VI) de sulfato de potasio sulfato (doble) de potasio y sodio y sodio potasio y sodio CaNa2(SO4)2 bis-tetraoxosulfato (VI) sulfato de calcio y sulfato (doble) de de calcio y disodio disodio calcio y disodio CrNH4(SO4)2 bis-tetraoxosulfato (VI) sulfato de amonio sulfato (doble) de de amonio y cromo (III) y cromo (III) amonio y cromo (III) KLiNaPO4 tetraoxofosfato (V) de fosfato de litio, fosfato (triple) de litio, potasio y sodio potasio y sodio litio, potasio y sodio
- 46. IV. om C puest os super i or es 4. Sales dobles ( o triples, …) con var i os Se originan al unir un metal ones ani plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock - Tradicional cloruro-oxoclorato (I) de CaClCO cloruro-hipoclorito de calcio calcio bromuro- AlBrCO3 trioxocarbonato (IV) de bromuro-carbonato de aluminio aluminio cloruro-fluoruro-bis- Na6ClF(SO4)2 tetraoxosulfato (VI) de cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio hexasodio trioxocarbonato (IV)- PbCO3SO4 tetraoxosulfato (VI) de carbonato-sulfato de plomo (IV) plomo (IV)
- 47. 0. Introducción Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: Metales: Elemento Nº de oxidación Li, Na, K, Rb, +1 Cs, Fr, Ag, NH4+ Be, Mg, Sr, Ba, +2 Ra, Zn, Cd Cu, Hg +1, +2 Al +3 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4 Ir +3, +4 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +3, +4, +6, +7 V +2,+3, +4, +5