Hoja9

I.E.S. RUIZ GIJÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO
EQUILIBRIO QUÍMICO
HOJA Nº 9
QUÍMICA 2º BACHILLERATOQUÍMICA 2º BACHILLERATOQUÍMICA 2º BACHILLERATOQUÍMICA 2º BACHILLERATO
HOJA Nº 9
EQUILIBRIO QUÍMICO
1.-/ A 450 ºC las presiones parciales de H2 , I2 e HI en equilibrio, son, respectivamente 0,1095 atm,
0,1095 atm y 0,7810 atm. Determine la Kp y la Kc del proceso:
H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
2.-/ A 400 ºC una mezcla gaseosa de H2, I2 e HI en equilibrio contiene 0,0031 moles de H2, 0,0031
moles de I2 y 0,0239 moles de HI por litro. Calcule:
a) La constante de equilibrio, Kc.
b) La presión total de la mezcla.
c) La presión parcial de cada componente en el equilibrio.
d) La constante de equilibrio, Kp.
3.-/ En un matraz de 1 litro de capacidad se colocan 6 g de PCl5 sólido. Se hace el vacío, se cierra el
matraz y se calienta a 250 ºC. El PCl5 pasa al estado de vapor y se disocia parcialmente en PCl3 y Cl2,
siendo la presión total del sistema de 2,078 atm. Halle:
a) El grado de disociación, α.
b) La Kp a dicha temperatura.
DATOS: Masas atómicas: P = 31; Cl = 35,5.
4.-/ Si un mol de hidrógeno y un mol de yodo contenidos en una vasija de 1 litro, alcanzan el
equilibrio a 458 ºC. ¿Cuál será la concentración de cada sustancia en el equilibrio, si la Kc del proceso
a esa temperatura vale 48,9?.
5.-/ La ecuación de disociación del tetraóxido de dinitrógeno es: N2O4 (g) 2 NO2 (g). Tomamos
1,59 g de N2O4 en un matraz de 500 mL a 25 ºC, y la presión del sistema es de 1 atm. Calcule:
a) El grado de disociación.
b) La presión parcial de cada componente.
c) La Kp.
d) La Kc.
DATOS: Masas atómicas: N = 14; O = 16.
6.-/ Se introducen en un recipiente de 250 cm3
de capacidad, 0,5 moles de hidrógeno, 1 mol de yodo y
0,75 moles de yoduro de hidrógeno. Calcúlese la concentración de cada especie una vez alcanzado el
equilibrio a 435 ºC, si la Kc a esa temperatura vale 45,9.
7.-/ La constante de equilibrio, Kp en el sistema CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g), vale 0,63
a la temperatura de 986 ºC. Cuando se mezclan 3 moles de CO con 1 mol de vapor de agua, a la
presión total de 2 atm, se desea conocer:
a) Los moles de cada componente en el equilibrio.
b) Las presiones parciales de cada componente en la mezcla gaseosa en equilibrio.
8.-/ Calcular la concentración de cada especie en el equilibrio H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g), en los
siguientes casos:
a) Partimos inicialmente de las siguientes concentraciones: 1 M de hidrógeno, 2 M de yodo y
3 M de HI, siendo la Kc en condiciones estándar de 45,9.
b) Partimos de una concentración 2 molar de HI en las mismas condiciones de temperatura.

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9.-/ A 49,8 ºC y presión de 1 atm, el tetraóxido de dinitrógeno se disocia en un 40 % en dióxido de
nitrógeno. Calcule:
a) Las constantes de equilibrio Kp y Kc.
b) El grado de disociación, α, del N2O4 a la misma temperatura pero a la presión de 10 atm.
10.-/ Dado el equilibrio de disociación del pentacloruro de fósforo:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g), en el que conocemos:
∆Hfº [PCl5 (g)] = –397,5 kJ/mol
∆Hfº [PCl3 (g)] = –305,0 kJ/mol.
Explique, razonando la respuesta, el efecto que produce en este equilibrio:
a) Un aumento de la presión.
b) Un aumento de la temperatura.
c) Un aumento de la concentración de PCl5.
d) Una disminución de temperatura.
e) Retirar el PCl3 a medida que se produce.
f) Un aumento en la concentración de Cl2.
11.-/ A 2000 ºC y 1 atm de presión total el dióxido de carbono se descompone en un 60 % de acuerdo
a la siguiente ecuación:
2 CO2 (g) 2 CO (g) + O2 (g), ∆H > 0
a) Calcule la constante de equilibrio Kp a 2273 K.
b) Explique, razonadamente, qué efecto tendría en el equilibrio un aumento de la temperatura.
c) ¿Y una disminución de la presión?.
12.-/ Para el equilibrio I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g), la constante Kc, a 400 ºC, vale 64. Calcule los
gramos de HI que se formarán cuando en un recipiente cerrado se mezclan 2 moles de yodo con dos
moles de hidrógeno y se deja alcanzar el equilibrio a esa temperatura.
DATOS: Masas atómicas: H = 1; I = 127.
13.-/ Razone el efecto que sobre el equilibrio:
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l), ∆H < 0 tiene:
a) Una disminución de la temperatura.
b) Un aumento de la presión total.
c) Una disminución de la presión parcial de oxígeno.
d) El empleo de un catalizador.
14.-/ En un recipiente de 2 litros se introduce una cierta cantidad de NaHCO3, se extrae el aire
existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC produciéndose la reacción de descomposición
siguiente:
2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)
Una vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es de 0,962 atm. Calcule:
a) La constante de equilibrio Kp de esa reacción.
b) La cantidad de NaHCO3 que se ha descompuesto expresada en moles y en gramos.
DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.
15.-/ Para el equilibrio: I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g), la constante de equilibrio Kc es 54,8 a la
temperatura de 425 ºC.
Calcule:
a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan, a la citada
temperatura, 0,60 moles de HI y 0,10 moles de H2 en un recipiente de un litro de capacidad.
b) El porcentaje de disociación.

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16.-/ En la tabla adjunta se recogen los valores, a distintas temperaturas, de la constante del equilibrio
químico: 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)
T (K) 298 400 600 800 1000
Kp 2,82.10-25
1,78.10-16
1,98.10-8
1,29.10-3
2,64.10-1
a) Justifique si la reacción anterior es endotérmica o exotérmica.
b) Explique cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión, manteniendo constante la
temperatura.
c) Calcule, a 298 K, la constante Kp del equilibrio:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
17.-/ A 613 K, el valor de Kc para la reacción:
Fe2O3 (s) + 3 H2 (g) 2 Fe (s) + 3 H2O (g) es de 0,064. Si en el equilibrio
anterior, la presión parcial de hidrógeno es de 1 atm, calcule:
a) La concentración de hidrógeno.
b) La presión total.
18.-/ Suponga el siguiente sistema en equilibrio:
UO2 (s) + 4 HF (g) UF4 (g) + 2 H2O (g)
Explique, razonando su respuesta, hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:
a) Se adiciona UO2 (s) al sistema.
b) Se elimina HF (g).
19.-/ A 523 K las concentraciones de PCl5, PCl3 y Cl2 en equilibrio para la reacción:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g), son 0,809 M; 0,190 M y 0,190 M, respectivamente.
Calcule a esa temperatura:
a) Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio.
b) La constante Kp de la reacción.
20.-/ En un recipiente se introduce una cierta cantidad de SbCl5 y se calienta a 182 ºC, alcanzando la
presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio:
SbCl5 (g) SbCl3 (g) + Cl2 (g). Sabiendo que en la condiciones anteriores el SbCl5
se disocia en un 29,2 %. Calcule:
a) Las constantes de equilibrio Kp y Kc.
b) La presión total necesaria para que, a esa temperatura, el SbCl5 se disocie un 60 %.
21.-/ A 600 K y a la presión de una atmósfera, el pentacloruro de fósforo se disocia un 40 % según la
reacción: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g). Calcule:
a) Kp y Kc a esa temperatura.
b) El grado de disociación a 4 atmósferas de presión.
22.-/ En un matraz de un litro de capacidad se introducen 0,387 moles de nitrógeno y 0,642 moles de
hidrógeno, se calienta a 800 K y se establece el equilibrio: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g),
encontrándose que se han formado 0,06 moles de amoníaco. Calcule:
a) La composición de la mezcla gaseosa en el equilibrio.
b) Kc y Kp a la citada temperatura.

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23.-/ A partir de la composición de mezclas gaseosas de I2 e H2 a diferentes temperaturas se han
obtenido los siguientes valores de Kp para la reacción: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
T (ºC) 340 360 380 400 420 440 460 480
Kp 70,8 66,0 61,9 57,7 53,7 50,5 48,8 43,8
a) Calcule Kc a 400 ºC.
b) Justifique por qué esta reacción es exotérmica.
c) ¿Variará Kp si se altera la concentración de H2? Razone la respuesta.
24.-/ Las especies químicas NO, O2 y NO2 se encuentran en equilibrio gaseosos a una determinada
temperatura, según la siguiente reacción: 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) ∆H < 0.
Justifique en qué sentido se desplazará el equilibrio cuando:
a) Se eleva la temperatura.
b) Se retira parte del O2.
c) Se añade un catalizador.
25.-/ Se añade un número igual de moles de CO y H2O a un recipiente cerrado de 5 L que se
encuentra a 327 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g).
Una vez alcanzado éste, se encuentra que la concentración de CO2 es 4,6 M y el valor de Kc es 302.
a) ¿Cuáles son las concentraciones de CO, H2 y H2O en el equilibrio?
b) Calcule la presión total del sistema en equilibrio.
26.-/ El tetróxido de dinitrógeno se disocia a 27 ºC según la reacción: N2O4 (g) 2 NO2 (g).
En un recipiente de un litro de capacidad se introducen 15 g de N2O4 y una vez alcanzado el equilibrio
la presión total es 4,46 atm. Calcule:
a) El grado de disociación y Kp.
b) La presión parcial del N2O4 y del NO2 así como Kc.
DATOS: Masas atómicas: N = 14; O = 16.
27.-/ Para la reacción: SbCl5 (g) SbCl3 (g) + Cl2 (g) Kp, a la temperatura de 182 ºC, vale
9,32·10-2
. En un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de pentacloruro y se eleva la
temperatura a 182 ºC hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcule:
a) La concentración de las especies presentes en el equilibrio.
b) La presión de la mezcla gaseosa.
28.-/ La constante Kc, para la reacción siguiente vale 0,016 a 800 K: 2 HI (g) H2 (g) + I2 (g).
En una mezcla en equilibrio a 800 K, calcule:
a) La concentración de HI, cuando las de H2 e I2 sean iguales, si la presión del sistema es de
una atmósfera.
b) Las concentraciones de los componentes si se duplica la presión del sistema.
29.-/ Para la reacción: SnO2 (s) + 2 H2 (g) 2 H2O (g) + Sn (s), el valor de Kp a la temperatura de
627 ºC es 1,5 y a 727 ºC es 10,0. Conteste razonadamente, si para conseguir un mayor consumo de
SnO2 deberán emplearse:
a) Temperaturas elevadas.
b) Altas presiones.
c) Un catalizador.

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30.-/ En el proceso en equilibrio: CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (l), ∆H > 0, cuál o cuáles de los
siguientes factores aumentaría el rendimiento en la producción de metanol:
a) Adición de un catalizador.
b) Disminución de la concentración de hidrógeno.
c) Aumento de la temperatura.
31.-/ Para la reacción: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g), el valor de Kc a 360 ºC es 0,58. En un
recipiente de 25 litros se introducen 2 moles de Cl2, 1,5 moles de PCl3 y 0,15 moles de PCl5.
a) Calcule la concentración de todas las especies en el equilibrio.
b) Calcule las presiones parciales de cada una de las especies en el equilibrio.
32.-/ Dado el equilibrio: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g), ∆H > 0. Justifique la veracidad o falsedad de
las siguientes afirmaciones:
a) Al aumentar la concentración de hidrógeno el equilibrio no se desplaza porque no puede
variar la constante de equilibrio.
b) Al aumentar la presión total el equilibrio se desplaza a la izquierda.
c) Al aumentar la temperatura el equilibrio no se modifica.
33.-/ En un matraz de un litro de capacidad en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,0724 moles
de N2O4 y se calienta a 35 ºC. Parte del N2O4 se disocia en NO2:
N2O4 (g) 2 NO2 (g).
Cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de 2,17 atm. Calcule:
a) El grado de disociación del N2O4.
b) La presión parcial del NO2 en el equilibrio y el valor de Kc.
34.-/ En un matraz de 2 litros se introducen 12 gramos de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta
300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) la presión total
de la mezcal es de 2,12 atm.
a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?
b) ¿Cuál el valor de Kp a esa temperatura?
35.-/ En una vasija que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos de
H2 y 30 gramos de I2. Se eleva la temperatura a 500 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:
I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g), para el que Kc vale 50. Calcule:
a) Moles de HI que se han formado.
b) Moles de I2 (g) presentes en el equilibrio.
DATOS: Masas atómicas: H = 1; I = 127.
36.-/ Para la reacción en equilibrio:
CH3COOH (l) + CH3CH2OH (l) CH3COOCH2CH3 (l) + H2O (l), el valor de la
constante Kc a 25 ºC, es 4. Calcule:
a) La masa de ácido acético que se debe mezclar con 150 g de etanol para obtener 90 g de
acetato de etilo.
b) ¿Cuántos moles de etanol reaccionarán con un mol de ácido acético para obtener acetato de
etilo, si el rendimiento es del 75 %?
DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
37.-/ En el equilibrio C (s) + O2 (g) CO2 (g):
a) Escriba las expresiones de Kc y Kp.
b) Establezca la relación entre ambas.

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38.-/ A la temperatura de 650 K, la deshidrogenación del 2-propanol para producir propanona, según
la reacción: CH3CHOHCH3 (g) CH3COCH3 (g) + H2 (g) es una reacción endotérmica.
Indique, razonadamente, si la constante de equilibrio de esta reacción:
a) Aumenta al elevar la temperatura.
b) Aumenta cuando se utiliza un catalizador.
c) Aumenta al elevar la presión total, manteniendo constante la temperatura.
39.-/ En un matraz de un litro, a 440 ºC, se introducen 0,03 moles de yoduro de hidrógeno y se cierra,
estableciéndose el equilibrio: 2 HI (g) I2 (g) + H2 (g). En estas condiciones la fracción molar
del HI en la mezcla es 0,80. Calcule:
a) Las concentraciones de cada gas y Kc.
b) La presión parcial de cada gas y Kp.
40.-/ La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura para la
síntesis del amoniaco según la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
Temperatura (ºC) 25 200 300 400 500
Kc 6·105
0,65 0,011 6,2·10-4
7,4·10-5
Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La reacción directa es endotérmica.
b) Un aumento de la presión sobre el sistema en equilibrio favorece la obtención de amoniaco.
41.-/ En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol del compuesto B.
Se calienta a 573 K y se establece el siguiente equilibrio:
A (g) + 3 B (g) 2 C (g)
Sabiendo que cuando se alcanza el equilibrio el número de moles de B es igual al de C. Calcule:
a) Las concentraciones de A, B y C en el equilibrio.
b) El valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp a esa temperatura.
42.-/ A 200 ºC y 2 atm el PCl5 se encuentra disociado en un 50 %, según el siguiente equilibrio:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g). Calcule:
a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio.
b) Las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
43.-/ Dado el equilibrio: H2O (g) + C (s) CO (g) + H2 (g) ∆H > 0
Señale, razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración de
monóxido de carbono:
a) Elevar la temperatura.
b) Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio.
c) Introducir H2 en la mezcla en equilibrio.
44.-/ Se introduce una mezcla de 0,5 moles de H2 y 0,5 moles de I2 en un recipiente de 1 litro y se
calienta a la temperatura de 430 ºC. Calcule:
a) Las concentraciones de H2, I2 y HI en el equilibrio, sabiendo que, a esa temperatura, la
constante de equilibrio Kc es 54,3 para la reacción: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
b) El valor de la constante Kp a la misma temperatura.
45.-/ En un recipiente de 2 litros que se encuentra a 25 ºC, se introducen 0,5 gramos de N2O4 en
estado gaseoso y se produce la reacción: N2O4 (g) 2 NO2 (g). Calcule:
a) La presión parcial ejercida por el N2O4 en el equilibrio.
b) El grado de disociación del mismo.
DATOS: Kp = 0,114 ; Masas atómicas: N = 14; O = 16.

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46.-/ Para el siguiente equilibrio: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) ∆H > 0
Indique, razonadamente, el sentido en que se desplaza el equilibrio cuando:
a) Se agrega cloro gaseoso a la mezcla en equilibrio.
b) Se aumenta la temperatura.
c) Se aumenta la presión del sistema.
47.-/ Al calentar bicarbonato de sodio, NaHCO3, en un recipiente cerrado se establece el equilibrio:
2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
Indique, razonadamente, cómo se afectaría la posición del equilibrio si permaneciendo
constante la temperatura:
a) Se retira CO2 del sistema.
b) Se adiciona H2O al sistema.
c) Se retira parte de NaHCO3 del sistema.
48.-/ En la reacción: Br2 (g) 2 Br (g), la constante de equilibrio Kc, a 1200 ºC, vale 1,04·10-3
.
a) Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M, calcule la concentración de bromo
atómico en el equilibrio.
b) ¿Cuál es el grado de disociación del Br2?
49.-/ Para la reacción: 2 NO (g) N2 (g) + O2 (g) ∆Hº = –182 kJ.
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) La constante de equilibrio aumenta al adicionar NO.
b) Un disminución de temperatura favorece la obtención de N2 y O2.
50.-/ En un recipiente de 1 L, a 2000 K, se introduce 6,1·10-3
moles de CO2 y una cierta cantidad de
H2, produciéndose la reacción: H2 (g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g).
Si cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 6 atm y la Kc = 4,4, calcule:
a) Los moles iniciales de H2 .
b) Los moles en el equilibrio de todas las especies químicas presentes.
51.-/ Al calentar PCl5 (g) a 250 ºC, en un reactor de 1 litro de capacidad, se descompone según:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g).
Si una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación es 0,8 y la presión total es 1 atm, calcule:
a) El número de moles de PCl5 iniciales.
b) La constante Kp a esa temperatura.
52.-/ En un matraz vacío se introducen igual número de moles de H2 y N2 que reaccionan según la
ecuación: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g). Justifique si, una vez alcanzado el equilibrio, las
siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Hay doble número de moles de amoniaco de los que había inicialmente de N2.
b) La presión parcial de nitrógeno será mayor que la presión parcial de hidrógeno.
c) La presión total será igual a la presión de amoniaco elevada al cuadrado.
53.-/ El NO2 y el SO2 reaccionan según la ecuación:
NO2 (g) + SO2 (g) NO (g) + SO3 (g)
Una vez alcanzado el equilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente de 1 litro de
capacidad es: 0,6 moles de SO3, 0,4 moles de NO, 0,1 moles de NO2 y 0,8 moles de SO2. Calcule:
a) El valor de Kp, en esas condiciones de equilibrio.
b) La cantidad en moles de NO que habría que añadir al recipiente, en las mismas
condiciones, para que la cantidad de NO2 fuera 0,3 moles.

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54.-/ Dado el siguiente sistema en equilibrio: SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g) ∆H = –197,6 kJ.
a) Explique tres formas de favorecer la formación de SO3 (g).
b) Deduzca la relación entre las constantes Kc y Kp, para esta reacción.
55.-/ A 1000 K se establece el siguiente equilibrio: I2 (g) 2 I (g)
Sabiendo que cuando la concentración inicial de I2 es 0,02 M, su grado de disociación es 2,14 %,
calcule:
a) El valor de Kc a esa temperatura.
b) El grado de disociación del I2, cuando su concentración inicial es 5·10-4
M.
56.-/ A 670 K, un recipiente de un litro contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 0,003 moles de
hidrógeno, 0,003 moles de yodo y 0,024 moles de yoduro de hidrógeno, según:
H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g). En estas condiciones, calcule:
a) El Valor de Kc y Kp.
b) La presión total en el recipiente y las presiones parciales de los gases de la mezcla.
57.-/ Considérese el siguiente sistema en equilibrio:
2 NO (g) N2 (g) + O2 (g) ∆Hº = –182 kJ.
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) La constante de equilibrio, Kc, aumenta al añadir NO.
b) Kc aumenta con la temperatura.
c) Una disminución de temperatura favorece la formación de N2 (g) y O2 (g).
58.-/ En un recipiente de 10 litros de capacidad se introducen 2 moles del compuesto A y un mol del
compuesto B. Se calienta a 300 ºC y se establece el siguiente equilibrio:
A (g) + 3 B (g) 2 C (g)
Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B es igual al de C. Calcule:
a) El número de moles de cada componente de la mezcla.
b) El valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
59.-/ En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se
introducen 6 g de PCl5. Se calienta a 250 ºC y se establece el siguiente equilibrio:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g).
Si la presión total en el equilibrio es 2 atmósferas, calcule:
a) El grado de disociación del PCl5.
b) El valor de la constante Kp a esa temperatura.
60.-/ Considere el siguiente sistema en equilibrio:
CO2 (g) + C (s) 2 CO (g)
a) Escriba las expresiones de las constantes Kc y Kp.
b) Establezca la relación entre ambas constantes de equilibrio.
61.-/ Considérese el siguiente sistema en equilibrio: MX5 (g) MX3 (g) + X2 (g).
A 200 ºC la constante de equilibrio Kc vale 0,022. En un momento dado las concentraciones de
las sustancias presentes son: [MX5] = 0,04 M, [MX3] = 0,40 M y [X2] = 0,20 M.
a) Razone si, en esas condiciones, el sistema está en equilibrio. En el caso en que no estuviera
en equilibrio, ¿cómo evolucionaría para alcanzarlo?.
b) Discuta cómo afectaría un cambio de presión en el sistema en equilibrio.

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62.-/ Para el sistema: SnO2 (s) + 2 H2 (g) 2 H2O (g) + Sn (s), el valor de la constante Kp es 1,5
a 900 K y 10 a 1100 K. Razone si para conseguir una mayor producción de estaño deberá:
a) Aumentar la temperatura.
b) Aumentar la presión.
c) Añadir un catalizador.
63.-/ Considere el siguiente sistema en equilibrio: SO3 (g) SO2 (g) + ½ O2 (g) ∆H > 0
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Al aumentar la concentración de oxígeno el equilibrio no se desplaza, porque no puede
variar la constante de equilibrio.
b) Un aumento de la presión total provoca el desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda.
c) Al aumentar la temperatura el equilibrio no se modifica.
64.-/ Un recipiente de un litro de capacidad a 35 ºC, contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de
1,251 g de NO2 y 5,382 g de N2O4, según: 2 NO2 (g) N2O4 (g). Calcule:
a) Los valores de las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
b) Las presiones parciales de cada gas y la presión toral en el equilibrio.
DATOS: R = 0,082 atm·L·mol-1
·K-1
. Masas atómicas: N = 14; O = 16.
65.-/ En un matraz, en el que se ha practicado parcialmente el vacío, se introduce cierta cantidad de
NaHCO3 y se calienta a 100º C. Sabiendo que la presión en el equilibrio es 0,962 atm, calcule:
a) La constante Kp para la descomposición del NaHCO3, a esa temperatura, según:
2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
b) La cantidad de NaHCO3 descompuesto si el matraz tiene una capacidad de 2 litros.
·K-1
. Masas atómicas: Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1.
66.-/ El hidrogenosulfuro de amonio, NH4SH se descompone a temperatura ambiente según:
NH4SH (s) NH3 (g) + H2S (g)
El valor de Kp es 0,108, a 25 ºC. En un recipiente, en el que se ha hecho el vacío, se introduce
una muestra de NH4SH a esa temperatura, calcule:
a) La presión total en el equilibrio.
b) El valor de Kc a esa temperatura.
67.-/ En un recipiente vacío se introduce cierta cantidad de NaHCO3 y a 120 ºC se establece el
equilibrio: 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g).
Si la presión en el equilibrio es 1720 mm de Hg, calcule:
a) Las presiones parciales de CO2 y H2O en el equilibrio.
b) Los valores de las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
68.-/ Para el proceso Haber: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g), el valor de Kp es 1,45·10-5
, a 500 ºC.
En una mezcla en equilibrio de los tres gases, a esa temperatura, la presión parcial de H2 es 0,928 atm
y la de N2 es 0,432 atm. Calcule:
a) La presión total en el equilibrio.
b) El valor de la constante Kc.
69.-/ El óxido de mercurio (II) contenido en un recipiente cerrado se descompone a 380 ºC según:
2 HgO (s) 2 Hg (g) + O2 (g)
Sabiendo que a esa temperatura el valor de Kp es 0,186, calcule:
a) Las presiones parciales de O2 y de Hg en el equilibrio.
b) La presión total en el equilibrio y el valor de Kc a esa temperatura.

EQUILIBRIO QUÍMICO
HOJA Nº 9
70.-/ Escriba las expresiones de las constantes Kc y Kp y establezca la relación entre ambas para los
siguientes equilibrios:
a) CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g).
b) 2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g)
71.-/ Dado el equilíbrio: 2 HI (g) I2 (g) + H2 (g).
Si la concentración inicial de HI es 0,1 M y cuando se alcanza el equilibrio, a 520 ºC, la
concentración de H2 es 0,01 M, calcule:
a) La concentración de I2 y de HI en el equilibrio.
72.-/ En un recipiente de 200 mL de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se
introducen 0,40 g de N2O4. Se cierra el recipiente, se calienta a 45 ºC y se establece el siguiente
equilibrio: N2O4 (g) 2 NO2 (g).
Sabiendo que a esa temperatura el N2O4 se ha disociado en un 41, 6 %, calcule:
a) El valor de la constante Kc.
b) El valor de la constante Kp.
·K-1
. Masas atómicas: N = 14; O = 16.
73.-/ A 30 ºC y 1 atm el N2O4 se encuentra disociado en un 20 % según el siguiente equilibrio:
N2O4 (g) 2 NO2 (g). Calcule:
a) El valor de las constantes Kp y Kc , a esa temperatura.
b) El porcentaje de disociación a 30 ºC y 0,1 atm de presión total.
DATO: R = 0,082 atm·L·mol-1
·K-1
.
74.-/ Considere el siguiente sistema en equilibrio:
I2 (g) + 5 CO2 (g) 5 CO (g) + I2O5 (s) ∆H = + 1175 kJ
Justifique el efecto que tendrá sobre los parámetros que se indican el cambio que se propone:
Cambio Efecto sobre
a) Aumento de la temperatura Kc
b) Adición de I2O5 (s) Cantidad de I2
c) Aumento de la presión Cantidad de CO
75.-/ El CO2 reacciona con el H2S a altas temperaturas según:
CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)
Se introduce 4,4 g de CO2 en un recipiente de 2,5 litros, a 337 ºC, y una cantidad suficiente de
H2S para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea 10 atm. En la mezcla en equilibrio
hay 0,01 mol de agua. Calcule:
a) El número de moles de cada una de las especies en equilibrio.
DATOS: Masas atómicas: C = 12; O = 16. R = 0,082 atm·L·K-1
·mol-1
.
76.-/ Considere el siguiente sistema general en equilibrio:
a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) ∆H < 0
a) Indique razonadamente en qué casos serán iguales los valores de las constantes Kc y Kp.
b) Justifique como afectará al sistema la continua eliminación del producto C formado.
c) Razone como afectará al sistema una disminución de la temperatura manteniendo el
volumen constante.

EQUILIBRIO QUÍMICO
HOJA Nº 9
77.-/ En un matraz de 2 L , en el que se ha practicado previamente el vacío, se introducen 0,40 moles
de COCl2 y se calienta a 900 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:
COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g).
Sabiendo que a esa temperatura el valor de Kc es 0,083, calcule:
a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.
b) El grado de disociación del fosgeno en esas condiciones.
78.-/ El proceso Deacon tiene lugar según: 4 HCl (g) + O2 (g) 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g).
A 390 ºC se mezclan 0,080 moles de HCl y 0,100 moles de O2 y cuando se establece el equilibrio hay
0,034 moles de Cl2 y la presión total es 1 atm. Calcule:
a) La constante Kp a esa temperatura.
b) El volumen del recipiente que contiene la mezcla.
·K-1
.
79.-/ En un recipiente de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen
2 moles de CuO. Se cierra el recipiente, se calienta a 1024 ºC y se establece el siguiente equilibrio:
4 CuO (s) 2 Cu2O (s) + O2 (g).
Sabiendo que el valor de la constante Kp es 0,49 a esa temperatura, calcule:
a) La concentración molar de oxígeno en el equilibrio.
b) Los gramos de CuO que hay en el equilibrio.
DATOS: R = 0,082 atm·L·K-1
·mol-1
. Masas atómicas: Cu = 63,5; O = 16.
80.-/ Considere el siguiente sistema en equilibrio: 3 O2 (g) 2 O3 (g) ∆Hº = 284 kJ
Razone cuál sería el efecto de:
a) Aumentar la presión del sistema disminuyendo el volumen.
b) Añadir O2 a la mezcla en equilibrio.
c) Disminuir la temperatura.
81.-/ En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se
introducen 0’1 mol de NO, 0’05 moles de H2 y 0’1 mol de agua. Se calienta el matraz y se establece
el equilibrio: 2 NO (g) + 2 H2 (g) N2 (g) + 2 H2O (g).
Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de NO es 0’062 M, calcule:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.
b) El valor de la constante Kc a esa temperatura.
82.-/ En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio:
2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g) ∆H > 0
a) Escriba las expresiones de las constantes Kc y Kp.
b) ¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno?
c) ¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando se aumente la temperatura?
83.-/ En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de N2O4 y 0,50 moles de
NO2 según: N2O4 (g) 2 NO2 (g).
a) Calcule el valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
b) ¿Cuál es la concentración de NO2 cuando se restablezca el equilibrio después de introducir
dos moles adicionales de N2O4, a la misma temperatura?
·K-1
.

EQUILIBRIO QUÍMICO
HOJA Nº 9
84.-/ A 25 ºC y 1 atmósfera, se establece el equilibrio:
N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) ∆H = –180,2 kJ
Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión.
b) La reacción se desplaza hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.
c) Si se aumenta la concentración de NO la constante de equilibrio aumenta.
85.-/ En un recipiente de 1 L, a 20 ºC, se introducen 51 g de NH4HS. Transcurrido un tiempo las
concentraciones son 0,13 M para cada gas. Sabiendo que a esa temperatura el valor de Kc es 0,2 para
el equilibrio: NH4HS (s) H2S (g) + NH3 (g)
a) Demuestre que el sistema no se encuentra en equilibrio y calcule la concentración de cada
especie una vez alcanzado el mismo.
b) Calcule la cantidad, en gramos, de NH4HS que queda una vez alcanzado el equilibrio.
DATOS: Masas atómicas: N = 14; H = 1; S = 32.
86.-/ Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y
pentóxido de diyodo: I2 (g) + 5 CO2 (g) 5 CO (g) + I2O5 (s) ∆H = 1175 kJ
Justifique el efecto que tendrán los cambios que se proponen:
a) Disminución del volumen sobre el valor de la constante Kc.
b) Adición de I2 sobre la cantidad de CO.
c) Reducción de la temperatura sobre la cantidad de CO2.
87.-/ En un recipiente de 2 L se introducen 2,1 mol de CO2 y 1,6 mol de H2 y se calienta a 1800 ºC.
Una vez alcanzado el siguiente equilibrio: CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)
Se analiza la mezcla y se encuentra que hay 0,9 mol de CO2. Calcule:
a) La concentración de cada especie en el equilibrio.
88.-/ La descomposición del HgO sólido a 420 ºC se produce según: 2 HgO (s) 2 Hg (s) + O2 (g)
En un matraz en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce cierta cantidad de HgO y se
calienta a 420 ºC. Sabiendo que la presión total en el equilibiro es 0,510 atmósferas, calcule:
a) El valor de las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
b) La cantidad de HgO expresada en gramos que se ha descompuesto si el matraz tiene una
capacidad de 5 litros.
DATOS: Masas atómicas: O = 16; Hg = 200,6.
89.-/ Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor en un recipiente de 2
litros a cierta temperatura, se observa que el 60 % del xenón reacciona con el flúor formando XeF4
gasesoso.
a) Calcule el valor de Kc a esa temperatura para la reacción: Xe (g) + 2 F2 (g) XeF4 (g).
b) ¿Cuántos moles de F2 se deben añadir a la cantidad inicial para que la conversión sea del
75 %?
90.-/ En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de
pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a
elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g).
Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcule el número de moles de cada especie en el equilibrio.
b) Obtenga los valores de Kc y Kp.
·K-1
.

EQUILIBRIO QUÍMICO
HOJA Nº 9
91.-/ En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L, se introducen 5 moles de COBr2 (g) y se
calienta hasta una temperatura de 350 K. Si la constante de disociación del COBr2 (g) para dar CO (g)
y Br2 (g) es Kc = 0,190. Determine:
a) El grado de disociación y la concentración de las especies en equilibrio.
b) A continuación, a la misma temperatura, se añaden 4 moles de CO al sistema. Determine la
nueva concentración de todas las especies una vez alcanzado el equilibrio.
92.-/ A la temperatura de 60 ºC la constante de equilibrio para la reacción de disociación:
N2O4 (g) 2 NO2 (g), Kp = 2,49. Determine:
a) El valor de Kc.
b) El grado de disociación del citado compuesto a la misma temperatura cuando la presión del
recipiente es de 1 atm.
·K-1
.
93.-/ El metanol se prepara industrialmente según el proceso siguiente:
CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g) ∆Hº < 0
Razone como afecta al rendimiento de la reacción:
a) Aumentar la temperatura.
b) Retirar del reactor el CH3OH (g).
c) Aumentar la presión.
94.-/ El cianuro de amonio se descompone según el equilibrio: NH4CN (s) NH3 (g) + HCN (g).
Cuando se introduce una cantidad de cianuro de amonio en un recipiente de 2 L en el que previamente
se ha hecho el vacío, se descompone en parte y cuando se alcanza el equilibrio a la temperatura de
11 ºC la presión es de 0,3 atm. Calcule:
a) Los valores de Kc y Kp para dicho equilibrio.
b) La cantidad máxima de cianuro de amonio que puede descomponerse a 11 ºC en un
recipiente de 2 L.
·K-1
. Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14.
95.-/ A 350 K la constante de equilibrio Kc de la reacción de descomposición del bromuro de
carbonilo vale 0,205: COBr2 (g) CO (g) + Br2 (g). Si en un recipiente de 3 L se introducen
3,75 mol de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esa temperatura:
a) ¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies en equilibrio?
b) ¿Cuál es el grado de disociación del bromuro de carbonilo en esas condiciones?
96.-/ Para la siguiente reacción en equilibrio: 2 BaO2 (s) 2 BaO (s) + O2 (g) ∆H > 0
a) Escriba la expresión de las constantes de equilibrio Kc y Kp.
b) Justifique en qué sentido se desplazará el equilibrio si se eleva la temperatura.
c) Justifique cómo evoluciona el equilibrio si se eleva la presión a temperatura constante.
97.-/ Se introduce una cantidad de NaHCO3 sólido en un recipiente de 2 L a 100 ºC y se establece el
siguiente equilibrio: 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g). Si el valor de Kp a esa
temperatura es 0,231, calcule:
a) La presión de CO2 y los gramos de carbonato de sodio en el equilibrio.
b) Las concentraciones de las especies gaseosas en el equilibrio, al añadir al equilibrio anterior
0,01 mol de gas CO2.
·K-1
. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.

EQUILIBRIO QUÍMICO
HOJA Nº 9
98.-/ Una mezcla gaseosa de 1 L, constituida inicialmente por 7,94 mol de gas dihidrógeno y 5,30 mol
de gas diyodo, se calienta a 445 ºC, formándose en el equilibrio 9,52 mol de yoduro de hidrógeno
gaseoso.
a) Calcule el valor de la constante de equilibrio Kc, a dicha temperatura.
b) Si hubiésemos partido de 4 mol de gas dihidrógeno y 2 mol de gas diyodo, ¿cuántos moles
de yoduro de hidrógeno gaseoso habría en el equilibrio?
99.-/ A 298 K se establece el siguiente equilibrio químico: 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) ∆H < 0.
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) La relación entre Kc y Kp es Kp = Kc·R·T.
b) Si se aumenta la temperatura Kc aumenta.
c) El equilibrio se puede desplazar en el sentido de los productos con la adición de un
catalizador adecuado.
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Hoja9

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