INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

QUÍMICA

Rosa Marcela Vega Villacís

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vega_marcela@yahoo.com

1. INTRODUCCIÓN
A LA QUÍMICA

CIENCIA: método científico

Ciencia. “Es el conocimiento organizado
y sistematizado relativo a nuestro
mundo físico”. Es la palabra latina
equivalente a “conocimiento”; es un
modo específico de ampliar, organizar y
renovar la experiencia humana. Es un
proceso de observación y
razonamiento.

CIENCIA: método científico

Método científico. Enfoque sistemático
para la investigación. Son las
aproximaciones que se usan en Ciencia
para acercarse al conocimiento.

Pasos del método científico

1.Observación de los hechos.
2. Establecimiento de hipótesis.
3.Generalización de los hechos en leyes.
4. Validación de las leyes y formulación
de teorías.
5.Comparación de las deducciones,
obtenidas de hipótesis y teorías.
6.Predicción de nuevos hechos,
empleando la teoría obtenida.

¿QUÉ ES QUÍMICA?

Macroscópico

Microscópico

SÍNTESIS DE LA
HISTORIA DE LA QUÍMICA

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Época primitiva

Conquista del hombre por el fuego
Presente en los oficios y artes del
hombre primitivo.


Época primitiva

Edad del oro (5000 a.C.)

Edad del bronce (4000 a.C.)

Edad del hierro (1200 a.C.)

Doctrinas químicas antiguas

Explicación a través de mito
Estado teológico hasta el VI a.C.
Explicación de los orígenes de lo
tangible en 4 elementos.
Tales, de Mileto (624-565 a.C.) agua
Anaxímenes (585-524 a.C.) aire
Heráclito, de Efeso (540-475 a.C.)
fuego.


Empédocles, de Agrigento (400-430
a.C.)

Alquimia


Renacimiento

Iatroquímica (XIV a.C.)
Robert Boyle (1672-1691)


Lavoisier y la revolución química


Todo lo que existe en el Universo está formado de
materia y energía, que son la base de los fenómenos
objetivos.

MATERIA Y ENERGÍA


MATERIA

“Es todo lo que tiene masa y ocupa un
espacio”.

Masa es una medida de la cantidad de
materia contenida en una muestra de
cualquier material y que ofrece cierta
resistencia a modificar su estado de
reposo o de movimiento.

Peso que es la fuerza con la que es
atraída la masa por la gravedad.

ENERGÍA

“Es una medida de la capacidad de
efectuar un trabajo”.
Energía potencial es la energía
intrínseca almacenada en un objeto,
de acuerdo al material del que está
constituido y de su posición respecto
a otro: energía potencial gravitatoria
(para una partícula en un campo
gravitatorio) y la energía potencial
electrostática (para una partícula
cargada en un campo electrostático).


Energía cinética es la energía
intrínseca de un cuerpo que se
mueve, está expresada como . La
unidad del SI para la energía es el
joule (J) 1J=1kg.m2.s-2

Ep= m.g.h Ek=1/2.m.v2


ESTADOS DE LA MATERIA

Tomado de: http://www.slideshare.net/paolaordonez/qumica-general#btnNext

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Tomado de: http://www.fullquimica.com/2010/09/clasificacion-de-la-materia.html

Mezcla Sustancia
Pueden separarse en sus No puede separarse en sus
componentes mediante componentes mediante cambios
cambios físicos físicos
Su composición puede variar de Su composición es constante
manera continua al agregar uno
de sus componentes
Sus propiedades están Tienen propiedades específicas
ciertamente relacionadas con la correspondientes
de sus componentes
Su formación o descomposición Su formación o descomposición
de una mezcla no requiere de va siempre unida a un
gasto energético o es mínimo. desprendimiento o absorción de
calor.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Físicas

Químicas

Intensivas

Extensivas


CAMBIOS DE LA MATERIA

Cambios físicos Cambios químicos
Dan lugar a una Van acompañados por una
alteración muy pequeña modificación profunda de las
y muchas veces parcial propiedades del cuerpo
de la materia
Persisten únicamente Tienen carácter casi siempre
mientras actúa la causa permanente
que los origina
Están acompañados por Van acompañados de una
una variación de energía variación importante de
relativamente pequeña energía

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

Combinación: Es la unión de dos o
más elementos o sustancias para
formar un único compuesto. El
nombre proviene de la clase de
combinación resultante. La unión de
dos compuestos para formar una sola
sustancia se define corrientemente
por adición.


Descomposición: Formación de dos o
más sustancias más sencillas,
elementales o no, a partir de un
compuesto determinado.
Desplazamiento o sustitución: Es la
unión de un elemento con un
compuesto con liberación de uno de
los elementos combinados en el
mismo; este elemento ha sido
desplazado o sustituido por el otro
elemento.

Doble desplazamiento o metátesis.
Reacción entre dos compuestos con
intercambio de elementos y formación
de dos nuevos compuestos
químicamente análogos a los
reaccionantes.
Reagrupamiento interno:
Transformación de un compuesto en
otro, sin ganancia o pérdida de
materia. Se conoce como cambio
isotérmico, y si el segundo cuerpo se
transforma a su vez en el primero se
denomina tautomería. www.themegallery.com,

LEY DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS

Ley de la conservación de la masa-
energía.
“La masa de los cuerpos reaccionantes
es igual a la masa de los productos de
la reacción”
Einstein elimina el dualismo de la
materia ponderable y la energía
imponderable en su ecuación en
función de la energía:

E=m.c2


Ley de las proporciones definidas
“Cuando dos o más elementos se
combinan para formar un
determinado compuesto, lo hacen en
una relación en peso y masa
invariable”.



Ley de las proporciones múltiples
“Las cantidades de un elemento que se
unen en proporción fija con otro
elemento para formar en cada caso un
compuesto distinto están en la
relación de números enteros
sencillos”



Ley de las proporciones recíprocas
“Los pesos de elementos diferentes que
se combinan con un mismo peso de
un elemento dado, son los pesos
relativos de aquellos elementos
cuando se combinan entre sí, o bien
múltiplos y submúltiplos de estos
pesos”



Ley de los volúmenes de combinación
“En cualquier reacción química los
volúmenes de todas las sustancias
gaseosas que intervienen en la misma
están en una relación de números
enteros sencillos”



Teoría atómica de Dalton
Las suposiciones originales de Dalton
(1803) eran:
1. Los elementos están constituidos por
átomos consistentes en partículas
materiales separadas e
indestructibles;
2. Los átomos de un mismos elemento
son iguales en masa y en todas las
demás cualidades;



Teoría atómica de Dalton
3. Los átomos de distintos elementos
tienen diferentes masas y
propiedades;
4. Los compuestos se forman por la
unión de átomos de los
correspondientes elementos en una
relación numérica sencilla. Los
átomos de un determinado
compuesto, a su vez, son idénticos en
masa y en todas sus otras
propiedades.

HIPÓTESIS DE AVOGADRO

Su hipótesis permitía explicar la Ley
de los volúmenes de combinación:
las sustancias que reaccionan no eran
átomos, sino agrupaciones de átomos
(Moléculas)
Esta ley, descubierta por Avogadro a
principios del siglo XIX, establece la
relación entre la cantidad de gas y su
volumen cuando se mantienen
constantes la temperatura y la
presión.


Ley de Avogadro

Volúmenes iguales de gases
diferentes, en las mismas condiciones
de presión y temperatura, contienen
el mismo número de partículas.

Los elementos gaseosos pueden tener
como entidades más pequeñas,
“moléculas” en vez de átomos.


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