Juan estrada teoria atomica presentacion
- 1. Realizado por: Juan Estrada C. I. 24.766.357 Ing. Industrial
- 2. ORIGEN En el siglo v a.C. el filosofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e individuales que llamo “átomos” (indestructible o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos ( Platón y Aristóteles), esta se mantuvo. El trabajo de Dalton marco el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton pueden resumirse de la siguiente manera:
- 3. • Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas atoamos. Todos los átomos de un mismo elementos son idénticos. Tienen igual tamaño, maso y propiedades químicas. Los átomos de una elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos. • Una relación química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos: nunca supone la creación o destrucción de los mismos. • Los compuestos están formados por atamos de mas de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del numero átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un numero entero o una fracción sencilla.
- 4. • La primera hipótesis establece que los átomos de un elementos son diferentes de los átomos de todos los demás elementos. Como se puede notar en la imagen. Tenemos los átomos del elemento X, que son diferentes a los átomos del elemento Y. Además de un compuesto formado por los átomos de los elementos X y Y.
- 5. • La segunda hipótesis sugiere que, para formar un determinado compuesto, no solamente se necesitan los átomos de los elementos correctos, sino que es indispensable un numero especifico de dichos átomos. Esta idea es una extensión de la “ley de las proporciones definidas” creada por el químico francés Joseph Proust. Establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.
- 6. • La segunda hipótesis de Dalton confirma otra importante ley (la ley de las proporcione múltiples. Dicha ley es explicada por la teoría de Dalton de una manera muy sencilla: diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el numero de átomos de cada clase. • La tercera hipótesis de Dalton es una forma de anunciar la ley de la conservación de la masa. La cual establece que la materia no se crea ni se destruye. Debido a que la materia esta formada por átomos, que no cambian en una reacción química. Se concluye que la masa también se debe conserva. La brillante idea de Dalton sobre la naturaleza de la materia fue el principal estimula para el rápido progreso de la química durante el siglo XIX.
- 7. ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e indivisible. Sin embargo, una serie de investigaciones demostraron claramente que los átomos tienen una estructura internar, es decir, que están formados por partículas aun mas pequeñas llamadas “partículas subatómicas”. Estas investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: electrones, protones y neutrones.
- 8. ELECTRÓN En la década de 1890, muchos científicos estaban interesados en el estudio de la radiación, la emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas. La información obtenido por esas investigaciones contribuyo al conocimiento de la estructura atómica. Como resultado se encontró que el electrón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.
- 9. RADIACTIVIDAD En 1895, el físico alemán Wilhelm Rontgen observo que cuando los rayos catódicos incidían sobre el vidrio y los metales, hacían que estos emitieran unos rayos desconocidos. Estos rayos muy energéticos eran capaces de atravesar la materia, oscurecían las placas fotográficas. Incluso cubiertas, y producían fluorescencia en alunas sustancias. Debido a que estos rayos no eran desviados de su trayectoria por un imán, no estaban constituidos por partículas con carga, como los rayos catódicos. Rotngen les dio el nombre de rayos X por su naturaleza desconocida.
- 10. PROTÓN Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C), igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos 10 años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse en otras partículas. Originalmente se pensó que el protón era una partícula elemental pero desde los años 1970 existe una evidencia sólida de que es una partícula compuesta. Para la cromo dinámica cuántica el protón es una partícula formada por la unión estable de tres quarks.
- 11. NÚCLEO ATÓMICO Es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra más del 99,9% de la masa total del átomo. Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes). La cantidad de protones en el núcleo (número atómico), determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos no necesariamente tienen el mismo número de neutrones, ya que átomos de un mismo elemento pueden tener masas diferentes, es decir son isótopos del elemento.
- 12. La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford, donde se bombardeó una lámina fina de oro con partículas alfa, que son núcleos atómicos de helio emitidos por rocas radiactivas. La mayoría de esas partículas traspasaban la lámina, pero algunas rebotaban, lo cual demostró la existencia de un minúsculo núcleo atómico. NÚCLEO ATÓMICO
- 13. NEUTRÓN El modelo de Rutherford de la estructura atómica dejaba un impórtate problema sin resolver. Se sabia que el hidrogeno, el átomo mas sencillo, contenía solamente un protón, y que el átomo de helio contenía dos protones. Por tanto, la relación entre la masa de un átomo de helio y un átomo de hidrogeno debería ser 2: 1. Sin embargo, en realidad la relación es 4 : 1. Rutherford y otras investigadores habían propuesto que debería existir otro tipo de partícula subatómica en el núcleo, hecho que el físico ingles James Chadwick probo en 1932.
- 14. Cuando Chadwick bombardeo una delgada lamina de berilio con partículas “a”, el metal emitió una radiación de muy alto energía, similar a los rayos “y”. Experimentos posteriores demostraron que esos rayos realmente constan de un tercer tipo de partículas subatómicas, que Chadwick llamó “neutrones” debido a que se demostró que era partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayo que la masa de los protones. El misterio de la relación de las masas ahora podía explicarse. En el núcleo de helio existen dos protones y dos neutrones, mientras que en el de hidrogeno hay un protón y no hay neutrones; por lo tanto la relación es 4 : 1.
- 15. En esta figura se muestra la localización de las partículas elementales (protones, neutrones y electrones) en un átomo.
- 16. MASA Y CARGA DE LAS PARTICULAS SUBATOMICAS