laboratorio de cinética química Valery Liao- Andoni Garrido
- 1. Universidad de Panamá Facultad de Medicina Laboratorio de Química Reporte nº 2 Cinética Química Valery Liao CIP: 8-908-171 Andoni Garrido CIP: 8-884-1574 1.4b Prof. Magalis V. Clarke
- 2. Corte la tableta de Alka Seltzer a la mitad. Utiliza dos vasos de precipidados,coloque una tableta en cada vaso. Calienteen un vaso de precipitados unos 100 mL de agua hasta unos 80° C. En otro vaso de precipitados enfríe unos 100 mL de agua a unos 10° C. Succionecon una de las jeringas 10 mL del agua fria y otra con agua caliente. Adicionea la vez en ambos vasos de precipitados quesecontiene la tableta de Alka Seltzer. Con el cronometro mida el tiempo que tardan las tabletas en disolversey anote el tiempo de cada reacción. Objetivos General Observar cómo influyen la temperatura, la concentración y el estado de subdivisión en la velocidad en la cual se desarrolla una reacción. Analizar qué aspectos o propiedades pueden afectar una reacción y la manera en que lo hacen. Detallar la experiencia realizada y conocer los materiales de laboratorio. Materiales Jeringa de 10ml Mechero Probeta de 10ml Termómetro Una caja de Alka’Seltzer Vasos de precipitado Vinagre blanco Procedimiento A) Efecto de la Temperatura
- 3. 1 • Prepararigualque en la parte A, dos vasos de precipiatados que contengan una tableta,cada uno. 2 • Succione con una jeringa 10mLde agua y con otra 10mLde vinagre y adicione a la vez en ambos vasos de precipitados que contenga las tabletas. 3 • Con el cronometro,mida el tiempo que tardan en disolverse las tabletas. 4 • Anote el tiempo de cada reacción. B) Efecto de la concentración de los reactivos Análisis de Resultados La velocidad de una reacción esta mediada por factores como la temperatura, la concentración y tamaño de la partícula. Observamos que en la pastilla de Alka Seltzer hubo una reacción de efervescencia más rápida cuando la temperatura alcanzo a 80° C y más lenta cuando estaba en 10° C y esto es debido ya que a una alta temperatura, permite el movimiento de las moléculas más rápida y la Rx se efectué velozmente. A nivel de concentración la velocidad de la reacción fue más rápida en vinagre que en el agua; esto se produce porque el vinagre al tener el pH más bajo (acido) las interacciones con los H+ del acido acético (vinagre) permiten la efervescencia del Alka Seltzer más rápido que en el agua. En el tamaño de la partícula hubo una efervescencia más rápida en la pastilla que estaba triturada que en la entera. Esto ocurre ya que la pastilla triturada tiene mejor unión con el agua y permite que se disuelva con mayor rapidez que la entera.
- 4. Cuestionario 1-Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en la práctica de hoy Agua 80ºC Agua 10ºC Disln. de Agua Disln. de Vinagre Tableta entera Tableta pulverizada Duración de la efervescencia 101s 300s 134.5s 117.5s 90s 80s Velocidad de reacción 0.0227 M/s 0.00764M/s 0.0171 M/s 0.0196 M/s 0.0261 M/s 0.0294 M/s Factor Influyente temperatura temperatura Concentración de reactivo Concentración de reactivo División de partículas División de partículas 2-En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cobo más rápido y por qué? En la parte A (efecto de la temperatura) al utilizar agua con temperaturas diferentes, de 80° C Y 10° C, podemos decir que en con agua a 80° C la reacción se efectuó de manera másrápida; esto se debe a que a medida que aumentala temperatura la energía cinética de las moléculas o iones aumenta, es decir, la velocidad a la cual se movilizan éstas aumenta, ya que aumentael número de choques entre ellas. 3-Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo másrápido en la parte B y por qué. De las reacciones realizadas con las tabletas de Alka Seltzer, agua y vinagre, la reacción másrápida y de mayordensidad en cuanto a la efervescencia, es la reacción de alka seltzer con vinagre debido a 2 factores principales, su composición química y su acidez, al tener mayorcantidad de grupos carboxilos disueltos y un pH menor que el pH del agua, la reacción y la efervescencia disminuyen o cesan en menor tiempo a comparación con el agua.
- 5. 4.- Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo másrápido en la porte C y por que La reacción que se llevó a cabo con mayor rapidez fue la de la pastilla triturada puesto que la superficie de contacto entre las moléculas del soluto (la pastilla de Alka-Seltzer) y el disolvente (el agua). Esto se debe a que las partículas de la pastilla, al estar trituradas, tiene mejor contacto con el agua, permitiendo que se disuelvan con más rapidez en un periodo de tiempo menor. Mientras que al estar la patilla entera, ña superficie de contacto se limitará únicamente a las partículas de la pastilla que se encuentren más cerca (las que tocan más superficialmente el agua) que las del interior del entero.
- 6. Conclusiones Las reacciones químicas forman parte no solo de las actividades que desempeña nuestro organismo para que podamos vivir, estas también se encuentran en el ambiente. Y como to en este mundo, tiene factores que afectan la forma en la que estas se desarrollan. En esta experiencia, pudimos observar como la superficie de reacción (la pastilla triturada y entera), la concentración del solvente (el agua y el vinagre) y la temperatura afectan el desempeño de estas reacciones. Mientras trabajamos con la pastilla triturada y la entera, mepercate que lo crucial en este experimento, no era solo comprender que la pastilla podía tomar más o menos tiempo en efervecer, sino en el cómo al triturar la pastilla, se le daría un mejor desempeño. Esto meindico dos cosas; la primera, que si bien la pastilla puede ser efectiva, el tiempo de acción puede acelerarse al triturarla. Y segundo, que un cambio físico puede influir mucho en una reacción química. Con respecto a la temperatura, concluí que esto se debía a que a mayor temperatura, mayorcantidad de colisiones y a mayorcantidad de colisiones, mayorposibilidad de que estas sean efectivas, lo que resulta en una mayor probabilidad de que la reacción se desempeñe de formamás precisa. Por último, al evaluar la concentración del solvente, me percate que la cantidad de H+ causa cambios significativos. Lo que melleva a decir que a mayorpH, menos tiempo en el que trascurre la reacción y viceversa. Valery Liao Esta experiencia no solo nos permite ver lo que puede o no afectar una reacción, sino que nos permitió conocer mása fondo los mecanismos que rigen las reacciones químicas y a la vez hacernos una idea de lo no podemos ser capaces de apreciar. Las reacciones con las pastillas enteras, a diferencia de las reacciones con las pastillas completamentetrituradas, tomounos cuantos segundos de mas, debido a que el disolvente al hacer contacto con la pastilla entera debía primero disolver o reaccionar con las capas exteriores de la pastilla para poder disolverla y completar la reacción, que en el caso contrario al polvo de la pastilla al expandir
- 7. su superficie de contacto y romper la estructura física del compuestole permite realizarse a mayor velocidad. La acidez de la reacción tambiénfue un factor decisivo al realizar la experiencia, debido a que hay sustancias y compuestos que reacciona de una manera más eficiente a pH específicos. Es sin lugar a dudas un factor agregado la complejidad de la molécula y su estructura, ya que el orden en el que se encuentren los átomospermitirá también establecer los enlaces para llevar a cabo la reacción y brindara las propiedades necesarias tanto a disolvente como a soluto para reaccionar. Andoni Garrido.