Ley de Charles y Gay Lussac
- 1. Leyes de los Gases Ley de Charles y Gay Lussac Nombre. Dayana Inlago Curso. 3ro A
- 2. Ley de Charles • “Cuando la presión se mantiene constante, los volúmenes de los gases son directamente, proporcionales a sus temperaturas absolutas.” • Esta ley se fundamenta en el principio que dice que todo cuerpo por acción del calor se dilata. • En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
- 3. Matemáticamente tiene la siguiente formula: 𝑉 𝑇 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝐾 En estado inicial y final de cualquier gas se expresa así: 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 o también 𝑉1 × 𝑇2 = 𝑉2 × 𝑇1 Demostración gráfica:
- 4. El volumen de un gas en un recipiente cerrado en función de la temperatura y a presión constante, según Charles, se representa:
- 5. Ley de Gay Lussac Cuando el volumen se mantiene constante, las presiones que ejercen los gases son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas. Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
- 6. Matemáticamente esta ley se expresa: 𝑃 𝑇 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝐾 En estado inicial y final de P y T de cualquier gas o volumen constante, se expresa así: 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 o también 𝑃1 × 𝑇2 = 𝑃2 × 𝑇1 Demostración gráfica:
- 7. Isométrica
- 8. Bibliografía Química General 7Th edición.pdf, Raymond Chang. Capítulo 5. Química General 8va edición, Ralph H. Petrucci. Capitulo 6. Física y Química, Ministerio de educación. 1era edición