Ley general del estado gaseoso

LEY GENERAL DE LOS GASES
Integrantes:
• García Palomo Casandra Monserrat
• Gutiérrez Maya Fco. Tomas
• Hernández Cruz Javier Osmar
• Larraga Pérez Ingrid Samaira
• Maldonado Robert Eduardo A
• Mejía Cuellar Diana Cinthia
• Sanchez Zavala Cristian Daniel

Propiedades de los gases

 La dilatación de los sólidos y de
líquidos no se hizo mención del
efecto de la presión sobre ellos
debido a que en ese tema se
considero despreciable, no así en
el calentamiento de gases, ya
que una variación en la presión
origina cambios considerables en
la temperatura y en el volumen;
por ejemplo en los tanques de
gas butano que usan en la casa,
en los tanques de acetileno
usados en los talleres para soldar,
los tanques de oxigeno, etc.

Los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial
cada vez que su temperatura aumenta un
grado centígrado o en un grado Kelvin(cuyas
dimensiones tienen la misma magnitud), por lo
que se considera el valor 1/273 como el
coeficiente de dilatación de los gases. Dado
que en el S.I. las temperaturas de estos se
miden en Kelvin

Para determinar el estado de un gas se deben
considerar tres magnitudes físicas para una masa
dada en un gas:
• presión (P), (Pa)
• volumen (V),(m3)
• temperatura (T),(K)

• p es la presión
• V es el volumen
• T es la temperatura absoluta
k es una constante que dependerá
de la cantidad de gas considerado.

Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen
es constante.

Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional
a temperatura absoluta.

Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a
la temperatura absoluta.

LEY GENERAL DEL
ESTADO GASEOSO

¿Qué es un
gas?

 Un gas es un estado
homogéneo de agregación
de la materia, este toma la
forma del recipiente que lo
contiene.

 Todos los gases idealmente se comportan en
forma similar ante los cambios de presión y
temperatura, pudiendo expandir o contraer su
volumen.

 Las moléculas que
constituyen un gas casi no
se atraen unas con otras,
por lo que se mueven en el
vacío con gran velocidad
y muy separadas unas con
otras

 El volumen ocupado por la unidad de masa de un
gas, es directamente proporcional a su
temperatura absoluta, e inversamente
proporcional a la presión soportada.

Ley de Gay – Lussac
 Nos dice que para una
masa dada de un gas
cualquiera, el volumen que
ocupa es proporcional a su
temperatura si la presión se
mantiene constante.

Cuando sometemos un gas a un calentamiento y lo dejamos
que se expanda libremente, el volumen se incrementara
proporcionalmente con el incremento de la temperatura,
pero su presión no se altera, pero siempre será ejercida por la
atmosfera y por el objeto o por la sustancia que funcione
como tapón hermético, lo que se describe recibe el nombre
de transformación isobárica

LEY DE CHARLES

Es una de las leyes de los gases ideales. Relacione
el volumen y la temperatura de una cierta
cantidad de gas ideal, mantenido a una presión
constante de proporcionalidad directa.

Charles

‘’Siel volumen de una
masa dada de un gas
permanece constante,
las presiones ejercidas
por este sobre las
paredes del recipiente
que lo contiene son
proporcionales a sus
temperaturas absolutas’’

Charles dice que: Para una cierta cantidad de gas a una presión
constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al
disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a
que la temperatura está directamente relacionada con la energía
cinética(debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para
una cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de
las moléculas(temperatura), mayor volumen del gas.
 Ecuación:
P1
T1 = K
Para un estado inicial y otro final:
P1
T1 = K
P2
T2 = K

Igualando:
P1 = P2
T1 T2

Ejercicio:
 1.- El gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a
la presión manométrica de 2.21 atmósferas a la temperatura
ambiente de 30°C ¿Qué temperatura adquiere si se le
somete a una presión manométrica de 3.1 atmósferas?
Datos: Fórmulas: Desarrollo:
T1=30+273= 303K T2= P2T1 T2=
3.1atm(303K)
P1= 3.1 atm P1 2.21 atm
P2= 2.21 atm
T2= ? T2=
425.02 K

T2=425.02-273

Ley de Boyle

 Cuando la temperatura de
una masa dada de un gas
permanece constante, el
volumen ocupado por un
gas es inversamente
proporcional a la presión
aplicada.

 Dada la definición anterior, el
producto del volumen &la presión
es una constante:

PV = k

 Para un estado inicial &uno final:

 P1 V1 = k & P2 V2 = k

 Como k es una constante, se sustituye k= P2 V2
en la primera ecuación &se obtiene:

 P 1 V 1 = P2 V 2

Donde:

P1 = Presión inicial (Pa)
V1 = Volumen inicial (m3)
P2 = Presión final (Pa)
V2 = Volumen final (m3)

 La unidad utilizada para presión es el N / m2
o Pascal (Pa) &la utilizada para volumen es el m3.

Ejercicio de la ley de Boyle
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura
ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de
500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?

 P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
 500 mL= 0.5L.
 P1V1= P2V2
 P1= 0.3 atm
 V1= 10 L
 V2= 0.50 L

 Despejamos P2 y sustituimos.
 P2= P1 (V1/V2)
 P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm


Conclusión:
 En conclusión podemos decir que un gas es el estado de
agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión permanece en estado gaseoso, las
moléculas que forman un gas casi no son atraídas unas por
otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy
separadas unas de otras.
-La ley general de los gases es una ley que combina la ley de
Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac
 Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres
magnitudes físicas para la masa dada en gas: Presión, Volumen
y Temperatura.
 La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura
son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la
presión se mantenga constante, La ley de Boyle afirma que la
presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a
temperatura constante y la ley de Gay-Lussac introduce una
proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión,
siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.

MAPA CONCEPTUAL
LEY GENERAL DE LOS GASES

Ley de charles Ley de Gay-Lussac Ley de Boyle

Si el volumen de una masa Para una masa dada de Cuando la temperatura de
dada en un gas permanece un gas cualquiera, el una masa dada de un gas
constante, las presiones volumen que ocupa es permanece constante, el
ejercidas por este sobre las proporcional a su volumen ocupado por un
paredes del recipiente que temperatura, si la presión gas es inversamente
los contiene son se mantiene constante proporcional a la presion
proporcionales a su aplicada.
temperatura absoluta

Con base a estas leyes (Charles, Gay-Lussac y Boyle), se
estudia la dependencia existente entre las dos propiedades
de los gases conservándose las demás constantes-

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