Leyes de los gases
- 1. LEYES De LOS GASES.
- 2. Estado Gaseoso. Todo gas ideal esta formado por pequeñas particulas (atomos o moleculas). Las moleculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
- 3. Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes fisicas para una masa dada de un gas : Presión (p),(pa). Volumen (v),(m³) . Temperatura (T),(K).
- 4. Las leyes que rigen esta transformacion son:
- 5. LEY DE BOYLE & mariotte .
- 6. Las primeras mediciones experimentales del comportamiento termico de los gases fueron realizadas por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.
- 7. “ Ley de Boyle & Mariotte’’ Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante .
- 8. ECUACION: En donde: P1 = Presión Inicial ,(pa) V1 =Volumen Inicial (m³) P2= Presión final , (pa) V2= Volumen final (m³)
- 9. Problema . 1.-¿A que Presión se encontrara un gas confinado a un Volumen de 2.6 m³? Si su Presión es de 5x10 y su Volumen es de 1.0 m³ a Temperatura constante. 5 N --------- m² DATOS: V1=2.6 m³ V2=1.O m³ P2=5x10 5 N --------- m² FORMULA: P1 V1= P2 V2 P1=P2 V2 --------- V1 PROCEDIMIENTO: P1= 5x10 5 N --------- m² (1.0 m³) ----------------------------- 2.6 m³ N --------- m² RESULTADO: P1=192307.69
- 10. LEY DE AVOGADRO Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX.
- 11. Volumenes iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas. Cuando la presión y temperatura son constantes En donde: V= Volumen. n= Numero de moléculas de gas. K= Constante de proporcionalidad. V= n k
- 12. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: • Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye .
- 13. Problema: 1.-Sabemos que 3,5 litros de un gas contienen 0,875 moles. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1,4 moles ¿Cuál será el nuevo volumen de gas? ((a temperatura y presión constantes? Solución: Usamos la ecuación de la Ley de Avogadro V1.n1 = V2.n2 lo que significa (3,5 l) (1,4 mol) = (V2) (0,875 mol) Despejando V2 y realizando los cálculos, se obtendrá que V2 = 5,6 litros
- 14. LEY DE GAY-LUSSAC.
- 15. “ Ley de Gay-Lussac’’ Para una masa dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura ,si la Presión se mantiene constante. ECUACION:
- 16. Problema: 1.- ¿Que Volumen ocupara un gas ideal confinado en una llanta , a 70 o C , si a 7 o C ocupa un Volumen de 60 m³? DATOS : FORMULA: PROCEDIMIENTO : T1 =70+273=343 o K T2 =7+273=280 o K V2=60 m³ V1=? ---- ----- V1=V2 T1 T2 V1=V2 T1 T2 ---------- V1=60 m³ (340 o k) 280 = 20580 m³ 280 V1= 73.5 m³ ------------------ ------------ RESULTADO:
- 17. LEY DE CHARLES
- 18. Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta. ECUACION: A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
- 19. Problema : 1.- un gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a la Presión manometrica de 2.21 atmosferas ala Temperatura ambiente de 36 o C ,¿Que Temperatura requiere si se le somete una Presión manometrica de 3.1 atomosferas? DATOS: T1 =30+273=303 K P1 =3.1 atm P2=2.21 atm T2=? FORMULA: T2= P2 T1 ---------- P1 PROCEDIMIENTO: T2= ---------------------- 3.1 atm (303 k) 2.21 atm T2=425.02 k T2= 425.02-273 T2=152.01 o C T2=152.01 o C RESULTADO:
- 20. Mapa conceptual Gases Magnitudes físicas Presión (p) Volumen (v) Temperatura (T) Leyes AVOGADRO Volumenes iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas . BOYLE & MARIOTTE El Volumen de un gas es inversamente proporcional a la Presión que soporta. (Temperatura y cantidad de materia constante. GAY-LUSSAC Para una masa dada dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura ,si la Presión se mantiene constante . CHARLES Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta V= n k
- 21. Conclusion : Nosotros llegamos a la conclusion de que la ley de los gases es muy importante para nosotros por que gracias a ella se puede saber la presión, la temperatura y el volumen de cualquier cuerpo en estado gaseoso tambien fue muy importante la aportacion de las personas que se encargaron del estudio de los gases y proporcionaron esta ley para que sea mucho mas facil el estudio hoy en dia.
- 22. INTEGRANTES: Briceño Valenzuela Jesus Ivan Cardona Yañez America Cobos Prich Rosalinda Rivera Balderas Stephani 5to “K” FISICA II Equipo 4