Números de oxidación y tabla de iones comunes el átomo
1 recomendación16,904 vistas
El documento presenta una lista detallada de los números de oxidación de diversos elementos metálicos y no metálicos, además de información sobre iones diatómicos y poliatómicos comunes. También incluye una descripción de la configuración electrónica de los elementos según sus grupos y periodos en la tabla periódica. Asimismo, se aborda la estructura atómica, destacando los protones, neutrones y electrones, así como el concepto de isótopos.
Números de oxidación y tabla de iones comunes el átomo
- 1. NÚMEROS O ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS U.E. COLEGIO SAN JOSÉ. GUATIRE. N° de oxidación 1+ N° de oxidación 2+ N° de oxidación 3+ N° de oxidación 4+ N° de oxidación 1+2+ N° de oxidación 1+3+ Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Hidrógeno H+ Berilio Be2+ Aluminio Al3+ Silicio Si4+ Cuproso Cu+ Auroso Au+ Litio Li+ Magnesio Mg2+ Galio Ga3+ Germanio Ge4+ Cúprico Cu2+ Aurico Au3+ Sodio Na+ Calcio Ca2+ Indio In3+ Mercuroso Hg+ Talioso Tl+ Potasio K+ Estroncio Sr2+ Escandio Sc3+ Mercúrico Hg2+ Tálico Tl3+ Rubidio Rb+ Bario Ba2+ Lantano La3+ N° de oxidación 2+4+6+ N° oxi. 2+3+4+6+7+ N° oxd. 1+3+5+7+ Cesio Cs+ Radio Ra2+ Boro B3+ Hiposulfuroso S2+ Hipomanganoso Mn2+ Hipocloroso Cl+ Francio Fr+ Zinc Zn2+ N° de oxidación 3+5+ Sulfuroso S4+ Manganeso (III) Mn3+ Cloroso Cl3+ Plata Ag+ Cadmio Cd2+ Nitroso N3+ Sulfúrico S6+ Manganeso (IV) Mn4+ Clórico Cl5+ Paladio Pd2+ Nítrico N5+ Hiposelenoso Se2+ Mangánico Mn6+ Perclórico Cl7+ N° de oxidación 2+3+ N° de oxidación 2+4+ Bismutoso Bi3+ Selenoso Se4+ Permangánico Mn7+ Hipobromoso Br+ Ferroso Fe2+ Plumboso Pb2+ Bismútico Bi5+ Selénico Se6+ Bromoso Br3+ Férrico Fe3+ Plúmbico Pb4+ Arsenioso As3+ Hipoteluroso Te2+ Brómico Br5+ Cobaltoso Co2+ Estanoso Sn2+ Arsénico As5+ Teluroso Te4+ Perbrómico Br7+ Cobáltico Co3+ Estánico Sn4+ Fosforoso P3+ Telúrico Te6+ Hipoyodoso I+ Niqueloso Ni2+ Platinoso Pt2+ Fosfórico P5+ N° de oxidación 4- Yodoso I3+ Niquélico Ni3+ Platínico Pt4+ Antimonoso Sb3+ Carburo C4- Yódico I5+ N° de oxidación 1- Carbonoso C2+ Antimónico Sb5+ Silicuro Si4- Peryódico I7+ Fluoruro F- Carbónico C4+ N° de oxidación 3- Cloruro Cl- N° de oxidación 2- Nitruro N3- Yoduro I- Óxido O2- Fosfuro P3- Bromuro Br- Sulfuro S2- Arseniuro As3- Astaturo At- Seleniuro Se2- Antimonuro Sb3- Hidruro H- Telururo Te2- Prof. Franklin B.
- 2. IONES DIATÓMICOS Y POLIATÓMICOS COMUNES IÓN NOMBRE IÓN NOMBRE IÓN NOMBRE IÓN NOMBRE IÓN NOMBRE IÓN NOMBRE (CN)- Cianuro (NH4)+ Amonio (CO3)2- Carbonato (CrO4)2- Cromato (BrO4)- Perbromato (IO4)- Peryodato (OH)- Hidróxido (Cr2O7)2- Dicromato (HPO4)2- Fosfato ácido (ClO4)- Perclorato (BrO3)- Bromato (IO3)- Yodato (PO4)3- Fosfato (SO4)2- Sulfato (H2PO4). Fosfato diácido (ClO3)- Clorato (BrO2)- Bromito (IO2)- Yodito (NO2)- Nitrito (SO3)2- Sulfito (HCO3)- Bicarbonato (CLO2)- Clorito (BrO)- Hipobromito (IO)- Hipoyodito (NO3)- Nitrato (CH3COO)- Acetato (C2O4)2- Oxalato (ClO)- Hipoclorito (MnO4)- Permanganato (BO3)3- Borato (SiO4)4- Silicato (HSO4)- Sulfato ácido (Fe(CN)6)-3 Ferricianuro (Fe(CN)6)4- Ferrocianuro (MnO4)2- Manganato (S2O7)2- Disulfato CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA GRUPOS O FAMILIAS DE LA TABLA PERIÓDICA Nivel capa Subniveles de energía 1 K 1s2 2 L 2s2 2p6 3 M 3s2 3p6 3d10 4 N 4s2 4p6 4d10 4f14 5 O 5s2 5p6 5d10 5f14 6 P 6s2 6p6 7 Q 7s2 Profesor: Franklin Burguillos. I METALES ALCALINOS HIDRÓGENO, Litio,sodio,potasio,rubidio,cesio y francio 2 METALES ALCALINO TÉRREOS Berilio,magnesio,calcio,estroncio,bario y radio 3 METALES DE TRANSICIÓN Escandio, ytrio,lantano, actinio 4 METALES DE TRANSICIÓN Titanio,zirconio,hafnio y rutherforio 5 METALES DE TRANSICIÓN Vanadio,niobio,Tántalo y dubnio 6 METALES DE TRANSICIÓN Cromo, molibdeno, wolframio y seaborgio 7 METALES DE TRANSICIÓN Manganeso, tecnecio, renio y bohrio 8 METALES DE TRANSICIÓN Hierro, rutenio, osmio y hassio 9 METALES DE TRANSICIÓN Cobalto,rodio, iridio y meitnerio 10 METALES DE TRANSICIÓN Níquel, paladio,platino y ununnilo 11 METALES DE TRANSICIÓN Cobre, plata,oro y ununnio 12 METALES DE TRANSICIÓN Zinc,cadmio,mercurio y ununbio 13 METALES TÉRREOS(BOROIDEOS) Boro, aluminio,galio,indio y talio 14 CARBONOIDEOS CARBONO, SILICIO, germanio, estaño, plomo 15 NITROGENOIDEO NITRÓGENO, FÓSFORO, arsénico, antimonio, bismuto 16 ANFÍGENOS O CALCÓGENOS OXÍGENO, AZUFRE, SELENIO, teluro, polonio 17 HALÓGENOS FLÚOR, CLORO, BROMO, YODO, ASTATO 18 GASES NOBLES O INERTES HELIO, NEÓN, ARGÓN, KRIPTÓN, XENÓN Leyenda: Metaloides en negrita. NO METALES EN MAYÚSCULA. METALOIDES; Boro, silicio, arsénico, germanio, teluro, antimonio ypolonio. Al hidrógeno no se le ha encontrado una ubicación satisfactoria,pues por su estructura electrónica le corresponde el grupo 1,pero sus propiedades se asemejan más al grupo 17 Periodos: disposiciones horizontales de elementos enla tablaperiódica. Grupos:Disposiciones verticalesde elementos en la tablaperiódica.
- 3. ESTRUCTURA ATÓMICA PROTONES Se encuentran el núcleo del átomo. Poseen carga positiva. Tienen una masa semejante a la del hidrógeno. NEUTRONES Se encuentran en el núcleo del átomo junto a los protones. No poseen carga eléctrica (son neutros). Poseen masa prácticamente igual a la de los protones. ELECTRONES Poseen masa 1840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno). Tienen carga eléctrica negativa. Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo en los llamados orbitales atómicos. NÚMERO ATÓMICO(Z) Número de protones en el núcleo; para un átomo neutro, Z= número de electrones; para átomos de carga –q, Z+q electrones; para átomos de carga +q, Z – q electrones NÚMERO DE MASA(A) A = Z + N, el número de nucleones (protones y neutrones) en el núcleo. ISÓTOPOS Átomos con el mismo Z y diferente A. NÚCLEIDO Para un elemento X, el núcleo se simboliza por: 𝒙𝒁 𝑨 Donde A es el número másico y Z el número atómico.