Nociones quimica organica
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Este documento trata sobre la química del carbono. Resume que el carbono forma una gran cantidad de compuestos complejos debido a que puede formar cadenas largas, anillos y enlaces múltiples. Explica que pequeñas variaciones en la estructura de los compuestos de carbono generan compuestos químicos diferentes.
![ALCANOS
• Hidrocarburos SATURADOS y tienen únicamente enlaces sencillos
• Conforme crece la cadena de C´s se añade un grupo metilo –CH2-
• Serie homóloga serie de compuestos cuya serie varía por la adición de la
misma unidad estructural. para nombrar su terminación es ano
• Fórmula general CnH2n+2. Ej. alcano de 5 C´s: C5H [(2 x 5) +2] = C5H12
• P.E. , P.F y densidad al el # de C´s en la cadena. Los 1ros 4 son
gaseosos, del pentano al hexadecano (16 Cs) son líquidos, y a partir del
heptadecano (17Cs) son sólidos
• Insolubles en agua
• principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad
de calor que se libera en una rxn de combustión
• El 1er. Alcano que tiene un isómero es el C4H10 llamado isobutano
F. Molecular Fórmula
Semi-desarrollada
Nombre P.E (°C)
CH4 CH4 metano -162
C2H6 CH3-CH3 etano -89
C3H8 CH3-CH2-CH3 propano -42
C4H10 CH3-CH2-CH2-CH3 butano 0](https://image.slidesharecdn.com/nocionesquimicaorganica-160219120809/85/Nociones-quimica-organica-10-320.jpg)
![ALQUENOS
• Hidrocarburos insaturados lineales o ramificados que tienen al menos 1
doble enlace
• Para nombrarlos su terminación es eno
• Fórmula general CnH2n Ej. alqueno de 5 C´s: C5H [(2 x 5)] = C5H10
• A partir del alqueno con 4 C´s se presentan isomeros basados en la posición
del doble enlace.
• Se obtienen del petróleo crudo y mediante la deshidrogenación de alcanos.
• Hasta 16 C´s son líquidos y después sólidos
• Poco solubles en agua, solubles en Ac. Sulfúrico y en solventes no-polares
• principal uso de los alquenos como materia prima para los plásticos
• El 1er. Alcano que tiene un isómero es el C4H10 llamado isobutano
F. Molecular Fórmula
Semi-desarrollada
Nombre P.E (°C)
C2H4 CH2=CH2 etaneno Gas
C3H6 CH3-CH=CH2 propeno gas
C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 1-buteno gas
C4H8 CH3-CH=CH-CH3 2-buteno gas](https://image.slidesharecdn.com/nocionesquimicaorganica-160219120809/85/Nociones-quimica-organica-14-320.jpg)
![ALQUINOS
• Hidrocarburos insaturados que tienen al menos 1 triple enlace
• Para nombrarlos su terminación es ino
• Fórmula general CnH2n-2 Ej. alquino de 5 C´s: C5H [(2 x 5) -2] = C5H8
• A partir del alqueno con 4 C´s se presentan isomeros basados en la posición
del doble enlace.
• Se obtienen del petróleo crudo y mediante la deshidrogenación de alcanos.
• Hasta 15 C´s son líquidos y después sólidos
F. Molecular Fórmula
Semi-desarrollada
Nombre P.E (°C)
C2H2 CHCH Etino ó acetileno Gas
C3H4 CHC-CH3 propino gas
C4H6 CHC-CH2-CH3 1-butino Líquido
C4H6 CH3-CC-CH3 2-butino Líquido](https://image.slidesharecdn.com/nocionesquimicaorganica-160219120809/85/Nociones-quimica-organica-16-320.jpg)
Nociones quimica organica
- 1. QUÍMICA DEL CARBÓN • El C forma una gran cantidad y variedad de compuestos: más de 13 millones. • Los elementos que acompañan al C comúnmente son el H, O, N, S, P, y los halógenos. • La enorme cantidad y complejidad de los compuestos de C se debe a que pueden formar cadenas largas. • Pueden formar anillos y enlazarse a través de enlaces sencillos dobles o triples. • 30 átomos de C y 62 de H se pueden formar4000 compuestos diferentes. • Distintos arreglos de los mismos átomos generan compuestos diferentes. QUIMICA ORGÁNICA En el pasado se creía que éstos compuestos provenían forzosamente de organismos vivos, teoría conocida como la “fuerza vital”. Fue hasta 1828 que el químico alemán Federico Wöhler (1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-NH2calentando HCNO (ácido ciánico) y NH3 (amoniaco) cuando intentaba preparar NH4CNO (cianato de amonio), con la cual se echó por tierra la teoría de la fuerza vital.
- 2. Ingredientes de los alimentos Industria Textil Industria de la Madera Industria Farmacéutica Cosmetología
- 3. Característica Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos Composición Principalmente formados por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Formados por la mayoría de los elementos de la tabla periódica. Enlace Predomina el enlace covalente. Predomina el enlace iónico. Solubilidad Soluble en solventes no polares como benceno. Soluble en solventes polares como agua. Conductividad eléctrica No la conducen cuando están disueltos. Conducen la corriente cuando están disueltos. Puntos de fusión y ebullición. Tienen bajos puntos de fusión o ebullición. Tienen altos puntos de fusión o ebullición. Estabilidad Poco estables, se descomponen fácilmente. Son muy estables. Estructuras Forman estructuras complejas de alto peso molecular. Forman estructuras simples de bajo peso molecular. Velocidad de reacción Reacciones lentas Reacciones casi instantáneas Isomería Fenómeno muy común. Es muy raro este fenómeno
- 4. La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbítales originales. Hibridación sp3 promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p Hibridación sp2 Hibridación sp
- 5. Clasificación y NomenclaturaHIDROCARBUROS • Solo contienen C y H • Hidrocarburos líneales: los átomos de C están unidos uno tas otro. • Hidrocarburos ramificados o arborescentes: cuando aparecen varias cadenas convergentes de C, aquí la cadena de mayor longitud se nombra como cadena principal y es la base para determinar el nombre de los compuestos y los fragmentos que aparecen a los lados de la cadena principal se les llama sustituyentes. • Fórmula semidesarrollada: no presenta de manera explícita los enlaces entre C y el H, sólo indica los enlaces entre los C´s y el # de H´s enlazados a cada C. • Fórmula Estructural: cada extremo de una línea de enlace representa a 1 C aunque su símbolo no se muestre ni tampoco los H´s presentes.
- 6. TIPOS DE CARBONO PRIMARIO.- Está unido a un solo átomo de carbono. Ejemplo: CH3-CH2-CH3 Los C´s rojo son primarios porque están unidos a un solo carbono, el de color azul?. SECUNDARIO.- Está unido a 2 C´s Ejemplo: CH3-CH2-CH3 El C rojo es secundario porque está unido a dos átomos de C. TERCIARIO.- Está unidos a 3 C´s. Ejemplo: El C rojo es terciario porque está unido a tres C´s. CUATERNARIO.- Está unido a 4 C´s. Ejemplo: El C rojo es cuaternario porque está unido a 4 átomos de carbonos, los de color azul.
- 7. Carbono Tipo de hibridación Tipo de enlace Tipo de carbono a) sp3 Sencillo Primario b) sp3 Sencillo Cuaternario c) sp2 Doble Secundario d) sp Triple Primario e) sp2 Doble Secundario f) Sp Triple Secundario TAREA
- 8. ISOMERÍA Las cadenas pueden ser “normales” cuando no tienen ramificaciones y arborescentes o ramificadas si tienen ramificaciones • mismo número de C´s e H´s pero representan compuestos diferentes debido a la disposición de dichos C´s. Este fenómeno muy común en compuestos orgánicos se conoce como isomería. • Consiste en que compuestos con la misma fórmula molecular tengan diferente estructura Ó FÓRMULA DESARROLLADA.. • Cada uno de los isómeros representa un compuesto de nombre y características diferentes. n-pentano 2-metilbutano 2,2,-dimetilpropano También pueden presentarse por la la posición del DOBLE o TRIPLE enlace
- 9. HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS Compuestos de cadena abierta Alcanos, Alquenos y Alquinos “Alifático” = grasa o aceite. HIDROCARBUROS CÍCLICOS Compuestos de Cadena Cerrada. HIDROCARBUROS HETEROCÍCLICOS Compuestos de cadena cerrada donde al menos 1 átomo del cíclo NO es C HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Estudia el BENCENO y todos los derivados de él.
- 10. ALCANOS • Hidrocarburos SATURADOS y tienen únicamente enlaces sencillos • Conforme crece la cadena de C´s se añade un grupo metilo –CH2- • Serie homóloga serie de compuestos cuya serie varía por la adición de la misma unidad estructural. para nombrar su terminación es ano • Fórmula general CnH2n+2. Ej. alcano de 5 C´s: C5H [(2 x 5) +2] = C5H12 • P.E. , P.F y densidad al el # de C´s en la cadena. Los 1ros 4 son gaseosos, del pentano al hexadecano (16 Cs) son líquidos, y a partir del heptadecano (17Cs) son sólidos • Insolubles en agua • principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que se libera en una rxn de combustión • El 1er. Alcano que tiene un isómero es el C4H10 llamado isobutano F. Molecular Fórmula Semi-desarrollada Nombre P.E (°C) CH4 CH4 metano -162 C2H6 CH3-CH3 etano -89 C3H8 CH3-CH2-CH3 propano -42 C4H10 CH3-CH2-CH2-CH3 butano 0
- 11. NOMENCLATURA Radicales Alquilo Sí alguno de los alcanos pierde un átomo de H se forma un radical alquilo. Estos radicales aparecen como ramificaciones sustituyendo átomos de H de las cadenas. Los radicales alquilo de uso más común son:
- 13. 3-ETIL-4-METILHEXANO I. Escriba la estructura correcta para cada uno de los siguientes nombres. 1) 3-ETIL-2,3-DIMETILPENTANO 2) 2-METILBUTANO 3) 4-ETIL-2,2,5,6-TETRAMETILHEPTANO 4)3-ETIL-4-ISOPROPIL-5-METILHEPETANO 5) 2,3-DIMETLBUTANO 6) 3-METIL-4-PROPILOCTANO 7) 4-ETIL-4-ISOBUTIL-7,7-DIMETILNONANO Escribe las fórmulas desarrolladas de todos los isómeros del hexano C6H14 Escribe la fórmula de 2,2,4-trimetilpentano. TAREA
- 14. ALQUENOS • Hidrocarburos insaturados lineales o ramificados que tienen al menos 1 doble enlace • Para nombrarlos su terminación es eno • Fórmula general CnH2n Ej. alqueno de 5 C´s: C5H [(2 x 5)] = C5H10 • A partir del alqueno con 4 C´s se presentan isomeros basados en la posición del doble enlace. • Se obtienen del petróleo crudo y mediante la deshidrogenación de alcanos. • Hasta 16 C´s son líquidos y después sólidos • Poco solubles en agua, solubles en Ac. Sulfúrico y en solventes no-polares • principal uso de los alquenos como materia prima para los plásticos • El 1er. Alcano que tiene un isómero es el C4H10 llamado isobutano F. Molecular Fórmula Semi-desarrollada Nombre P.E (°C) C2H4 CH2=CH2 etaneno Gas C3H6 CH3-CH=CH2 propeno gas C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 1-buteno gas C4H8 CH3-CH=CH-CH3 2-buteno gas
- 15. Nomenclatura ALQUENOS los C´s que forman el doble enlace, siempre deben formar parte de la cadena principal y la numeración se inicia por el extremo más cercano al enlace doble. 4-METIL-1-HEPTENO 6-ETIL-4-ISOPROPIL-7-METIL-3-OCTENO
- 16. ALQUINOS • Hidrocarburos insaturados que tienen al menos 1 triple enlace • Para nombrarlos su terminación es ino • Fórmula general CnH2n-2 Ej. alquino de 5 C´s: C5H [(2 x 5) -2] = C5H8 • A partir del alqueno con 4 C´s se presentan isomeros basados en la posición del doble enlace. • Se obtienen del petróleo crudo y mediante la deshidrogenación de alcanos. • Hasta 15 C´s son líquidos y después sólidos F. Molecular Fórmula Semi-desarrollada Nombre P.E (°C) C2H2 CHCH Etino ó acetileno Gas C3H4 CHC-CH3 propino gas C4H6 CHC-CH2-CH3 1-butino Líquido C4H6 CH3-CC-CH3 2-butino Líquido
- 17. Nomenclatura de ALQUINOS Los C´s que forman triple enlace, siempre deben formar parte de la cadena principal y la numeración se inicia por el extremo más cercano al enlace triple 6-ETIL-3-METIL-3-NONINO 7-CLORO-6-ETIL-6-METIL-1-HEPTINO
- 19. TAREA 1.-dibuja la fórmula estructural de los siguientes compuestos. a) 1-penteno b) 2-metil-1-penteno c) 3-etil 1-hexeno d) 2-hexino Para el exámen repasa los ejercicios del libro QUIMICA UNIVERSITARIA pp 148, 18-23.
- 20. HIDROCARBUROS AROMÁTICOS • Relacionados estructuralmente con el benceno • Sustituyendo los H´s en el benceno se pueden obtener multiples compuestos .
- 21. GRUPOS FUNCIONALES Pueden contener átomos distintos al C y al H, los más importantes contienen O, N ó ambos
- 22. Alcoholes • El grupo funcional es –OH cuyo nombre es HIDROXILO • para nombrarlos se reemplaza la –o final del hidrocarburo por –ol • Debido a la diferencia de electronegatividades entre el O y el H el grupo hidroxilo es polar. • el más simple es el metanol CH3OH (alcohol de madera) , le sigue el etanol CH3CH2-OH presente en las bebidas alcoholicas. PRIMARIOS.-Son aquellos alcoholes en los que el grupo –OH (hidroxi) está unido a un C primario, o sea un Cunido a un solo C. SECUNDARIOS.- Son aquellos en los cuales el grupo –OH (hidroxi) está unido a 1 C secundario, o sea un C unido a 2átomos de C. TERCIARIOS.- Son aquellos en los cuales el grupo –OH (hidroxi) está unido a 1 terciario, o sea 1 C unido a 3 átomos de C.
- 23. BEBIDA ORIGEN Ron Caña de azúcar html.rincondelvago. com/ cana-de- azucar.html Tequila Agave www.tropengarten. de/ Bilder/B-Agave- mk70.jpg Mezcal Maguey www.homebrew.co m/ wine_cellar/wineblo g.shtml Whisky Cebada www.floresdigitales. com/ g07/10.htm Brandy, cognac y vinos Uva educar.sc.usp.br/ licenciatura/1999/u va.jp
- 24. Éteres • Fórmula general: R–O–R’ donde R y R’ son radicales alquilo o arilo los cuales pueden ser iguales o diferentes. • El eter dietílico contiene 2 grupos etilo unidos al mismo átomo de O en alguna época fue utilizado como anestésico Aldehídos y Cetonas • Contienen el grupo funcional carbonilo • En los aldehídos el grupo carbonilo se une a 1 C que tiene al menos 1 H, RCOH y para nombrarlos se sustituye la terminación –o por -al • En las cetonas el grupo carbonilo se une a 2 C, RCOR´ donde R y R´no son H´s y para nombrarlos se sustituye la terminación –o por -ona
- 25. Ácidos Carboxílicos • Contienen el grupo funcional carboxilo –COOH y son moléculas polares • Para nombrarlos se sustituye la terminación-o del hidrocarburo por -oico. Ésteres • El grupo R puede ser 1 H o 1 grupo alifático o aromático • El grupo R´puede es 1 grupo alifático o aromático y NO puede ser 1 H. • Los aromas de las frutas se deben a los esteres. AC. Acético
- 26. Aminas • Se caracterizan por la presencia de un grupo amino -NH2. Amidas • Contienen el grupo funcional carbonilo enlazado al átomo de N de una amina • Producto de reaccion entre un acido carboxilico y una amina. TAREA Da ejemplos de productos comerciales de compuestos con cada grupo funcional y menciona que función tienen.