NOMENCLATURA INORGÁNICA
- 1. Química 2012 Clase Nº 5 Nomenclatura Inorgánica Profesor: Antonio Huamán 1
- 2. NOMENCLATURA INORGÁNICA Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. 2
- 3. SÍMBOLOS QUÍMICOS 3
- 4. ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN En un compuesto iónico, indica la En un compuesto covalente representa carga real que adoptan cada uno la carga aparente que adopta cada de los iones, debido a la perdida o átomo cuando se rompen ganancia de electrones. hipotéticamente todos los enlaces Estado de Oxidación Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios Metales: sólo No Metales: pueden pueden exhibir presentar valores valores positivos positivos o negativos Gases Nobles: presentan valores neutros 4
- 5. Estado de oxidación de los principales elementos por grupos Grupo Elementos Estado de Grupo Elementos Estado de oxidación oxidación Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Grupo Zn, Cd +2 +1 Rb, Cs, Fr 12 (2B) Hg +1, +2 Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Grupo B, Al, Ga, +2 +3,-3 Sr, Ba, Ra 13 (3A) In, Tl Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 Grupo C +2, +4, -4 Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4, 14 (4A) Si +2, +4 +6, +7 Ge, Sn, Pb + 2, +4 Grupo 8 (8B) Fe Grupo N, P, As, Sb, 15 (5A) Bi -3,+3,+5 Grupo 9 (8B) Co +2, +3 Grupo 10 Ni Grupo O -2 (8B) 16 (6A) S, Se, Te +2, +4, +6, -2 Po +2, +4, +6, -2 Grupo 11 Cu +1, +2 (1B) Ag +1 Grupo F -1 Au +1, +3 17 (7A) Cl, Br, I, At +1, +3, +5, +7,5-1
- 6. Las reglas de asignación del estado de oxidación son: • El E.O. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca, He, N2 , P4 , etc. 2. El E.O. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1 3. El E.O. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1 4. El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1 5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2 6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión
- 7. Ejercicio: Determine los estados de oxidación de todos los elementos en los siguientes compuestos, empleando las reglas de estado de oxidación H2SO4 K2Cr2O7 NaMnO4 Fe3O4 NO3-1 7
- 8. FUNCIÓN QUÍMICA Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido por una agrupación de átomos, comunes a todos los compuestos de una misma función. En química inorgánica existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido, hidruro y sal. Función Grupo funcional Ejemplos Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc. Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc. Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc. Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc 8
- 9. FUNCIONES OXIGENADAS 9
- 10. I. FUNCIÓN ÓXIDO Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO Formulación Tipos de óxidos 1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO) Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos. 10
- 11. METAL + OXÍGENO ÓXIDO Nomenclatura de los óxidos básicos Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura Tradicional de Stock Sistemática • Se utiliza el nombre • Consiste en indicar el • Consiste en la genérico óxido seguido E.O, con números utilización de prefijos del nombre del metal romanos y entre numerales griegos terminando en el sufijo paréntesis, al final del para indicar el oso para el menor E.O, o nombre del elemento. número de átomos de de lo contrario, el sufijo cada elemento ico para el mayor E.O. • Si el metal posee 1 presente en la E.O, entonces se fórmula. • Cuando el metal tiene 1 omite el número E.O también se puede romano • Los prefijos que se utilizar el sufijo ico. utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ……… Fe 2 O 3 Óxido Férrico Óxido de Trióxido de Fierro (III) difierro 11
- 12. Ejemplo: Completar el siguiente cuadro Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática 12
- 13. 2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO) Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO Nomenclatura tradicional En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente cuadro: E.O PREFIJO SUFIJO +1 o +2 hipo oso +3 o +4 …… oso +5 o +6 …. ico +7 hiper o per ico 13
- 14. Ejemplo: Completar el siguiente cuadro Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática 14
- 15. II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO (BASE) Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo, azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo general se obtiene combinando el óxido básico con el agua. Obtención general ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO Ejemplo: MgO + H2O Mg(OH)2 Na2O + H2O 2 NaOH Formulación Donde: x = E.O del metal (M) 15
- 16. Ejemplo: N. Tradicional: Hidróxido férrico Fe+3 (OH)-1 Fe(OH)3 N. Stock: Hidróxido de hierro (III) N. Sistemático: trihidróxido de hierro Ca+2 Pb+4 Nota: También se obtiene hidróxido según: Metal Activo + H2O → Hidróxido + H2 16
- 17. III. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua. Obtención general ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO Ejemplo: SO3 + H2O H2SO4 E.O : impar N2O5 + H2O HNO3 Formulación directa E.O : par B, P, As, Sb 17
- 18. Ejemplo: Ácido nitroso Ácido carbónico Ácido hiposulforoso Ácido perclórico Ácido fosfórico 18
- 19. IV. FUNCIÓN HIDRURO Son compuestos binarios que resulta de la combinación de un elemento con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Obtención ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO Formulación Donde: x = valencia del elemento La valencia de los elementos frente al hidrógeno será: GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA VALENCI 0 1 2 3 4 3 2 1 A 19
- 20. 1. Hidruro metálico Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del grupo IA y IIA. Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO Para nombrar los hidruros metálicos se Nomenclatura emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática. Ejemplo: Formulación Nomenclatura Stock N. Sistemática 20
- 21. 2. Hidruro no metálico Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado gaseoso. NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos: Hidruros especiales Ácidos hidrácidos (anfigenuros y haluros de hidrógeno) A) Hidruros especiales Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En soluciones acuosas no poseen carácter ácido. 21
- 22. B) Ácidos hidrácidos Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas 22
- 23. Formulación N. Tradicional (gas) N. Sistemática (acuosa) 23
- 24. V. FUNCIÓN SAL sales son compuestos Las ,iónicos , sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos. Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las originó , las sales pueden ser Oxisales y sales Haloideas Obtención General: ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA (reacción de neutralización) Formulación General: 1. Sales oxisales Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido) con un ácido oxácido ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA 24
- 25. Nomenclatura: El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambia los sufijos según las siguientes reglas: OSO ITO ICO ATO Ejemplo: Nitrato de plata Fosfato de calcio Sulfito férrico Bicarbonato de sodio 25
- 26. 2. Sales Haloideas Las sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido. ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL HALOIDEA + AGUA Nomenclatura: La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro. Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos oso e ico. Ejemplo: Cloruro de sodio Sulfuro plúmbico Yoduro niqueloso 26