Nomenclatura química inorgánica
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Este documento proporciona información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica cómo las fórmulas indican la constitución de las moléculas y la proporción de átomos. También describe las máximas de los números de oxidación, la nomenclatura de iones, compuestos diatómicos y simples, y las diferentes familias de compuestos inorgánicos.
Nomenclatura química inorgánica
- 1. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA CLASE INTERACTIVA MTRA. AIDÉ RODRÍGUEZ ROJAS
- 2. FÓRMULAS Y MOLÉCULAS •Una fórmula indica: •El nombre químico de la sustancia •Constitución de la molécula de una sustancia •Una molécula-gramo o mol •La proporción en número de átomos o moles de átomos de la sustancia (empírica) 3 FÓRMULA: Es la representación simbólica de la molécula de un cuerpo químico
- 3. EJEMPLO (fórmula molecular) 4 Nombre: ÁCIDO SULFÚRICO (Tetra-sulfato (VI) de hidrógeno) Dos átomos de hidrógeno Un átomo de azufre Cuatro átomos de oxígeno
- 4. DISTINCIÓN VALENCIA - Nº OXIDACIÓN •VALENCIA •Indica la capacidad de un elemento para combinarse con otros •En general, en número de átomos de hidrógeno al que pueden unirse. •Hay más de una. •Nombres. •Nº de OXIDACIÓN •Carga con la que actúa un átomo dentro de un compuesto. •Va acompañado de signo (-) o (+) •Suele coincidir con la valencia. (salvo en compuestos orgánicos) 5
- 5. MÁXIMAS DE LOS NO. DE OXIDACIÓN:1. El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados o sin combinar es cero. 2. La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula siempre es igual a cero. 3. La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion es igual a la carga del ion. 4. El oxígeno (O) siempre actúa con número de oxidación igual a (-2), excepto en los peróxidos que actúa con (-1). 5. El hidrógeno combinado con un no metal actúa con (+1) 6. El hidrógeno combinado con un metal actúa con (-1) 7. Los no metales suelen tener número de oxidación negativo y los metales positivo. 8. Los no metales actúan con valencia positiva sólo cuando se combinan con el oxígeno. 6 H0 H2O H O H O-2 Ca+H2 - +HCl- Fe+ O-2
- 6. 9. Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con valencia menor. 10. Los alcalinos suelen actuar con número de oxidación (+1) 11. Los alcalino-térreos suelen actuar con número de oxidación (+2) 7 Ca3(PO4)2 MÁXIMAS DE LOS NO. DE OXIDACIÓN: (2)
- 7. ¿CÓMO SE CONSTRUYE UNA FÓRMULA SEGÚN SU NÚMERO DE OXIDACIÓN?
- 8. NOMENCLATURA DE IONES EXISTEN ELEMENTOS QUE AL GANAR O PERDER ELECTRONES SE COMBIERTEN EN IONES. CATIONES: PIERDEN ELECTRONES ANIONES: GANAN ELECTRONES.
- 9. Nomenclatura de iones IONES POSITIVOS O CATIONES Los que tienen un estado de oxidación H+1= ión hidrógeno Ca+2= ión calcio Al+3= ión aluminio Na+= ión sodio Los que tienen dos estados de oxidación Fe+2= ión hierro (II) o ión ferroso Fe+3 = ión hierro (III) o ión férrico Cu+1 = ión cobre (I) o ión cuproso Cu+2 = ión cobre (II) o ión cuprico N+3 = ión nitrógeno (III) o ión nitroso N+5 =ión nitrógeno (V) o ión nítrico En general los elementos del grupo IA, IIA y IIIA Tienen un estado de Oxidación +1, +2 y +3 Los que tienen más de dos estados de oxidación Cl+1= Ión cloro (I) o ión hipocloroso Cl+3= Ión cloro (III) o ión cloroso Cl+5= Ión cloro (V) o ión clórico Cl+7= Ión cloro (VII) o ión perclórico
- 10. Iones negativos o Aniones • H-1 ión hidruro • F-1 ión fluoruro • I-1 ión yoduro • Br-1 ión bromuro • S-2 ión sulfuro • N-3 ión nitruro • P-3 ión fosfuro • Cl-1 ión cloruro
- 11. COMPUESTOS DIATÓMICOS SÍMBOLO NOMBRE H2 Hidrógeno Br2 Bromo Cl2 Cloro I2 Iodo COMPUESTOS SIMPLES SÍMBOLO NOMBRE Cl2O5 SISTEMÁTICA IUPAC STOCK
- 12. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA • Consiste en el uso de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula. • Los prefijos que se utilizan son: NÚMERO PREFIJO 1 Mono 2 Di/bi 3 Tri 4 Tetra 5 Penta 6 Hexa 7 Hepta 8 Octa 9 Nona 10 deca NÚMERO PREFIJO Cl2O5 Pentaóxido de dicloro H2S Sulfuro de dihidrógeno SiH4 Tetrahidruro de silicio
- 13. NOMENCLATURA STOCK • Consiste en indicar el estado de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. • Si éste tiene un solo estado de oxidación, no se indica con el número romano NÚMERO PREFIJO CuO Óxido de cobre (II) Fe2O3 Óxido de hierro (III) Al2O3 Óxido de aluminio
- 14. NOMENCLATURA TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento, según la valencia con la que esté trabajando:
- 17. FAMILIAS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS NOMBRE/ RUBRO SE FORMA CON VALENCIAS EJEMPLO PREFIJOS NOMBR E FAMILIA NOMBR E METAL SUFIJO/ NO. OX TIPO DE NOMENCLA TURA ÓXIDOS (BÁSICOS) METÁLICOS ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS) HIDRUROS METÁLICOS - HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS) HIDRÓXIDOS ÁCIDOS TERCIARIOS SALES BINARIAS