NOMENCLATURA TRADICIONAL, SISTEMÁTICA Y STOCK DE ÓXIDOS. Lic Javier Cucaita.
- 1. METALES PROPIEDADES FÍSICAS: conduce corriente eléctrica y calor, la mayor parte son maleables y dúctiles, presentan alta densidad, en su gran mayoría son sólidos a temperatura ambiente(excepto el mercurio, el galio y el cesio), presentan mayor brillo al ser cortados o pulidos.
- 2. METALES PROPIEDADES QUÍMICAS: Tienden a perder fácilmente electrones formando cationes que cumplen funciones biológicas importantes; reaccionan fácilmente con agua y el oxígeno del aire formando óxidos.
- 3. UBICACIÓN EN LA TABLA PERIODICA
- 4. NO METALES PROPIEDADES FÍSICAS: son opacos y presentan diversidad de colores, no conducen calor ni electricidad, se presentan en los 3 estados a temperatura ambiente, presentan baja densidad, no son dúctiles ni maleables, son blandos, frágiles y quebradizos(excepto el carbono).
- 5. NO METALES PROPIEDADES QUÍMICAS: Tiende a ganar o compartirelectrones con otros átomos
- 6. UBICACIÓN EN LA TABLA PERIODICA
- 7. FORMACIÓN DE ÓXIDOS La combinación de un elemento y el oxígeno molecular reciben el nombre de óxidos; si el elemento es metal es un óxido básico, si el elemento es no metal es un óxido ácido.
- 9. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Se nombran anteponiendo a la palabra óxido el prefijo que indica el número de átomos que hay la molécula con el nombre del elemento: PREFIJO NÚMERODE ÁTOMOS Mono- 1 Di- 2 Tri- 3 Tetra- 4 Penta- 5 Hexa- 6 Hepta- 7
- 13. NOMENCLATURA DE STOCK Óxido + de + nombre del elemento +Óxido + de + nombre del elemento + ( Número de oxidación oxidación del( Número de oxidación oxidación del elemento en romano)elemento en romano) Óxido de cloro ( VII)Óxido de cloro ( VII)
- 15. EJEMPLOS NOMENCLATURA STOCK óxido de carbono (IV) óxido de azufre (VI) óxido de nitrógeno (II) óxido de fósforo (V)
- 17. NOMENCLATURA TRADICIONAL Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un solo número de oxidación, se nombra de la siguiente manera: óxido+ nombre del elemento + ico. Ejemplo: (+1) (+2) Na2O MgO
- 19. NOMENCLATURA TRADICIONAL Óxidos donde el metal o no metal presenta 2 números de oxidación. MenorN°=óxido+ nombre del elemento + oso. MayorN°= óxido+ nombre del elemento + ico. Ejemplo: Menor=(+2) mayor= (+4) CO CO2 Nombre: óxido carbonoso óxido carbónico
- 20. NOMENCLATURA TRADICIONALÓxidos que presenta 3 o 4 estados de oxidación: MenorN°=óxido + prefijo Hipo- +nombre del elemento +oso. Segundo N°= óxido + nombre del elemento + oso. Tercero N°=óxido + nombre del elemento + ico. MayorN°= óxido + Per+ nombre del elemento + ico. Ejemplo: (+1) (+3) (+5) (+7) Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 óxido óxido óxido óxido hipocloroso cloroso clórico perclórico
- 21. EJERCICIO DE APLICACIÓN Escribir el nombre en las 3 nomenclaturas de los siguientes compuestos: