Plantilladelproyectobloqueiv 150412234024-conversion-gate01 (1)
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Este documento trata sobre varios temas relacionados con la corrosión y las reacciones químicas. Incluye definiciones de corrosión y reacciones redox, así como métodos para prevenir la corrosión como usar metales diferentes, recubrir metales con zinc o pintura. También menciona que a nivel mundial se corroen aproximadamente 5 toneladas de acero cada segundo.
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- 1. Cesar Alejandro Reyna Ramirez 3:A N.L 34. Maetra Alma Maite Barajas Cardenas
- 2. Fase 1 • Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas • Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren de especialidad protección para evitar el desgaste de estos. (Cinvestav) a desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger algunos componentes metálicos.
- 3. • Una ventana que genera energia • Pythagoras dio a conocer el primer vidrio fotovoltaico que hoy en día fabrican ventanas enérgicamente, pero el fue el que a combinado las ventanas de un producto muy eficiente.
- 4. • Energias alternativas • la energía es fundamental para el ser humano par hacer funcionar herramientas, maquinas y servicios. La tecnología se utiliza como combustible y materia prima para producciones. Que el petróleo es también subproducto y produce: maquillaje, plásticos, farmacéuticos,
- 5. Definición de Corrosión. La corrosiónse define comoel deteriorode un material a consecuenciade un ataque electroquímicopor su entorno. De manera más general, puede entenderse comola tendenciageneral que tienen los materiales a buscar su formade mayorestabilidado de menor energíainterna. Siempre que la corrosión esté originadapor una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en algunamedida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contactocon el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufrencorrosión medianteotrosmecanismos. El procesode corrosión es natural y espontáneo
- 6. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? Alrededor de 5 toneladas cada segundo en todo el mundo
- 7. Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión. • 1.-Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas. • 2.-Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección. • 3.-Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario. • 4.-Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena).
- 8. • 4.-Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica
- 9. Fase 2
- 10. Experimentación COMO EVITAR LA CORROSION
- 11. Objetivo- Materiales • Cenicero, *Fibra de acero,*Cerillos,*Clavos de 4 ó 4.5,*Moneda de cobre ó 1 codo de ½ pulgadas,*Plato hondo de plástico,* 50ml. De vinagre,* Pedazo de lija para metales de grano mediano,*1 Vela,*Limadura de hierro en polvo,Limadura de cobre,Pedazo de papel aluminio,Cinta de magnesio,Plato de plástico
- 12. Introducción • Las reacciones redox nombre significado de las reacciones de reducción de oxidación, son aquellos que sus reacciones son de tipo químico y lleven transferencia de electrones entre reactivos. • Las reacciones redox son procesos llamados a la modificación del estado de oxidación de los compuestos. Se trata del elemento que se oxida en el marco de la reacción redox. Este recibe los electrones, se denomina agente oxidado. Un elemento libera electrones que otro elemento acepta. Aquel elemento que aporta los electrones recibe el nombre de agente reductor. Este se oxida en el marco de la reacción redox. La reducción implica captar electrones y reducir el estado de oxida, mientras que oxidación es lo contrario.
- 13. Procedimiento • . Con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo observen que sucede y tomen nota en su cuaderno Ahora con mayor cuidado enciendan otro cerillo y acerquenlo al fragmento de lana de acero Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero
- 14. Prodecimiento • Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada cuidado que la cara que lijaron quede en contacto con ella. Enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato antes de que se enfrié y fijen la vela Toma con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura de 15 cm. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre
- 15. Conclusiónes-Resultados • El clavo de ser color plateado se hizo negro • El pedazo de lana de acero se hizo color al rojo vivo • Cuando echamos polvo de hierro hecha un color plata
- 16. Fase 3
- 17. Investigación. • Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de la visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa de la madurez.
- 18. Galvanoplastía • La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. Etimológicamente, proviene de galvano, proceso eléctrico, en honra a Galvani, y -plastia, del epíteto griego πλαστός (plastós): ‘figura’, ‘tallado’, es decir, “dar una figura mediante la electricidad”. • De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.
- 19. Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.
- 20. Crucigrama
- 21. Sopa de Letras • /
- 22. Fase 4
- 23. Evaluación ¡SE OXIDO MI BICI! Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero…te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasara nada, así se limpia. Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿ que ocurrió?
- 24. Preguntas • 1.-¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o fisico? • R=Químico • 2.-¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos por la bicicleta? • R=lejías. Clorito, clorato, perclorato. Sales de permanganato, el ácido diacrónico y el trióxido de cromo • 3.-¿Qué tipo de reaccion ah tenido lugar? • R= redox • 3.-¿Cuál es la reaccion que se llevo a cabo? • R= Oxidacion • 4.-¿Cómo se evita que a la sbicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrio a la el tio de Enrique? • R=Pintarla con pintura especial o cubrirla con plastico
- 25. Primeras observaciones de Ácidos y Bases • En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604- 1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glaumer, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. • Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
- 26. • 1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso? • R=Acido clorhidrico .2. ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tacheius? R=Evaporacion
- 27. Tríptico Redox es el nombre que recibe una reacción de tipo químico que implica la transferencia de electrones entre distintos reactivos, lo que lleva a una modificación del estado de oxidación CORROSION
- 28. Tríptico CORROSION La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna. Diferentes metodos para prevenir la corrosion Usar otro tipo de metal Cubrir el metal con zinc Toneladas de acero Se aproxima que en el mundo cada segundo se corroen 5 toneladas
- 29. Tabla 1
- 30. Tabla 2
- 31. Video
- 33. Conclusión • sabemos que la corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. sabemos sus consecuencias y sus soluciones para esta afectación hacia el ambiente o a cualquier tipo de metal sabemos sus afectaciones y los acciones para evitar la corrosión también el por que se hace la corrosión y que factores que lo hacen.
Notas del editor
- #2: 1