Practicando en quimica 2
- 1. PRACTICANDO EN QUIMICA NOMBRE Y APELLIDO: _________________________________GRADO Y SECCIÓN: 2° “A“ INDICACIONES: - RESUELVE DE FORMA ORDENADA Y CLARA 1. Haz un mapa conceptual con los siguientes conceptos: átomo, núcleo, protones, neutrones, corteza, número másico, número atómico, electrones, carga positiva, carga neutra, carga negativa, masa del átomo. 2. Averigua cuántos protones, neutrones y electrones tienen estos átomos: a. O (Z=8, A=16) b) Cl (Z= 17, A=37) c) Na (Z=11, A=23) d) U (Z=92, A=238) e) Ca (Z=20, A=40) 3. Completa la siguiente tabla: ÁTOMO S Na B Be Cu O2- N3- Z 11 29 8 A 32 10 16 14 Nº PROTONES 16 4 7 Nº ELECTRONES 5 Nº NEUTRONES 12 34 A XZ 9 Be4 4. Resuelve los siguientes problema: a. Un átomo tiene 17 protones y 18 neutrones, ¿cuál es su número atómico y su número másico? ¿Cuántos electrones tiene si el átomo es neutro? b. ¿Qué partículas hay en el núcleo del 18O8? ¿Cuál es su número atómico? ¿su número másico? ¿Y su masa atómica? c. En cierto átomo elnúmero de neutrones es 5unidades mayorque elnúmero de protones. Si el número de masa es 63, determina el número atómico. 5. Relaciona: a) Neutrón ( ) p+ b) protón ( ) n° c) electrón d) carga iónica ( ) e- a) Z ( ) Número de electrones b) A ( ) Carga nuclear c) n ( ) Números de nucleones d) #e- ( ) Número de neutrones
- 2. 6. Acerca del significadode losnúmeroscuánticos,marque loincorrecto: a) El númerocuánticosecundario(ℓ),nosindicael subnivelde energíade unElectrón y la forma de sus orbitales. b) El número cuántico principal (n), nos indica el nivel de energía del electrón y el tamaño del orbital. c) El númerocuánticomagnético(mℓ),nosindicalaorientaciónespacial del orbital. d) El númerocuánticode spin(ms),nosindicael sentidodegirodelelectrónalrededor del núcleo atómico. e) Los valores de los números cuánticos n y ℓ, definen a un subnivel de Energía. 7. Completalatablacalculandolosnúmeroscuánticos: n l m s 3p5 4d3 6f7 5f14 4p5 6p5 7s1 6s2 3d5 4f5