Presentaciones qo quimica 2 grupo d enms gto ej2015
- 2. HALOGENUROS DE ALQUILO Q U I M I C A I I I N T E G R A N T E S 3 ° D • F E R N A N D O A D A I R A N D R A D E L O Z A . • L I R I O A Z U C E N A N I E T O P E D R A Z A . • O B D U L I A E M I LY R A M I R E Z B U Z O . • A N D R E A I R Í A S V A Z Q U E Z L Ó P E Z .
- 3. HALOGENUROS DE ALQUILO Son derivados de los hidrocarburos en los que uno o más de los hidrógenos se han sustituido por halógeno. Cualquiera de los hidrógenos de un hidrocarburo puede remplazarse por halógenos; en realidad pueden sustituirse todos los hidrógenos.
- 4. GRUPO FUNCIONAL Y NOMENCLATURA COMPUESTO GRUPO FUNCIONAL Alcohol Radical-OH Ácido Radical- H (Capacidad de donar protones) Carboxilo Radical-COOH Aldehído Radical-COH (En carbono intermedio) Cetona Radical-CO-Radical (En carbono terminal) Amina 1,2 o 3 Radicales- NH3,2 o 1 Éter Compuestos Halogenados Radical-O-Radical, Halógeno-Carbono (Cloro, bromo, flúor) Éster O ll R1 - C - O - R2 Amida O ll R1 - C - NH2
- 5. PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS • Son líquidos incoloros. • Punto de ebullición aumenta conforme se añaden más carbonos a la cadena. • Son insolubles en agua • Se alteran por acción directa de la luz.
- 6. USOS COMUNES • Disolventes. • Reactivos. • Refrigerantes. • Plaguicidas.
- 7. BIBLIOGRAFIAS • Usos e importancia de los halogenuros de alquilo. http://pq311organicauni.blogspot.mx/2011_06_01_archive.html. • Química orgánica: halogenuros de alquilo. http://quimicaorganicapl8.blogspot.mx/2011/05/halogenuros-de- alquilo.html. • Propiedades de los halogenuros de alquilo. http://tiempodeexito.com/quimicaor/28.html.
- 8. ALCOHOLES INTEGRANTES: JORGE YAHIR RANGEL FERNÁNDEZ CARLOS ARTURO LANDEROS VENEGAS TANIA CRISTINA SILLER COLMENERO SARAH ESCALERA CONAWAY GUSTAVO ISAAC SALAZAR SALAZAR
- 9. Alcoholes ¿Qué son los alcoholes? Los alcoholes son compuesto orgánicos que contienen el grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno, enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. El metanol es el alcohol más sencillo, se obtiene por reducción del monóxido de carbono con hidrógeno.
- 10. 3 TIPOS DE ALCOHOLES Metanol: también conocido bajo el nombre de alcohol metílico o de quemar presenta la siguiente fórmula química: CH3OH y se caracteriza por presentar una estructura química próxima a la del agua. Etanol: también conocido bajo el nombre de alcohol etílico o simplemente alcohol, se caracteriza por ser líquido, incoloro y con gusto a quemado. Su fórmula química es H3C-CH2-OH y es el alcohol utilizado para la producción de bebidas alcohólicas tales como el vino, la sidra y el brandy, entre otras. Butanol: también conocido bajo el nombre de alcohol butílico Su fórmula química es H3C-(CH2)3-OH y se lo utiliza para síntesis orgánicas de ésteres disolventes, en coloraciones.
- 11. PROPIEDADES GENERALES Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular. De olor característico. Solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 ºC). Disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un p.f. de -16 ºC y un p.eb. de 197 ºC
- 12. Propiedades Y características Etanol: alcohol etílico, el cual es un líquido sin color ni olor, bastante inflamable que posee un punto de ebullición en torno a 78ºC. Principal producto que forma parte de la composición de las bebidas alcohólicas,con un porcentaje de alrededor de un 13%, pero puede superar el 50% en numerosos tipos de licores. El etanol, como ya hemos mencionado, es un líquido incoloro, y altamente volátil, que está presente en la mayoría de las bebidas fermentadas.
- 13. Butanol: También llamado alcohol n-butílico, es un líquido incoloro de fuerte olor a vino. Presenta un punto de ebullición de 117,7 ºC y punto de fusión de -80,9 ºC. Es soluble en agua, se mezcla con alcohol y éter y es inflamable y tóxico por inhalación prolongada. Se utiliza como disolvente de resinas y revestimientos, como fluido hidráulico y en la elaboración de detergentes, y en la desnaturalización de alcohol etílico. se emplea como disolvente de pinturas, lacas, barnices, resinas naturales y sintéticas, gomas, aceites vegetales, tintes y alcaloides.
- 14. Metanol : Incoloro. Olor y sabor semejante al etanol. Volátil. se denomina alcohol metálico o alcohol "de madera" porque originalmente se obtenía de la destilación de esta materia prima en ausencia deaire. Actualmente puede producirse a partir de gas natural, carbón, madera, e incluso de residuos orgánicos Es el más simple de los alcoholes y se caracteriza por ser incoloro
- 15. GRUPO FUNCIONAL Este es un alcohol primario ya que el OH esta unido a un carbono del extremo de la cadena carbonada. R representa el resto de la cadena de carbonos. Cuando R esta unido a un carbono que a su vez esta unido a dos carbonos vecinos, es decir, de un carbono secundario, hablamos de unalcohol secundario.
- 16. GRUPO FUNCIONAL Y por último el alcohol terciario. Lo dice su nombre El grupo OH esta unido a un carbono que está unido a tres carbonos más.
- 17. NOMENCLATURA El nombre de los alcoholes según la IUPAC, se obtiene sustituyendo la terminación del nombre del alcano que corresponde a la cadena más larga que contenga al grupo - OH, por la terminación ol. " Si es necesario, se indica con número la posición del grupo -OH. Se numera la cadena de manera que el grupo -OH, quede sobre el carbono de la menor posición posible.
- 18. Si es necesario, se indica con número la posición del grupo -OH. Se numera la cadena de manera que el grupo -OH, quede sobre el carbono de la menor posición posible.
- 19. Si la cadena presenta insaturaciones, se numera la cadena teniendo como prioridad el grupo OH, el doble enlace y luego la triple enlace.
- 20. Los compuestos que contienen dos o más grupo OH se designan como dioles o trioles, etc.
- 21. USOS DE LOS ALCOHOLES EL METANOL: Es muy toxico, su ingestión puede causar ceguera y hasta la muerte. Es un combustible de alto rendimiento por lo que se lo usa como combustible de autos de carreras.Pero como combustible es menos conocido que el etanol debido a sus altos costos. EL ETANOL: Es un líquido muy volátil y constituye la materia prima de numerosas industrias de licores,perfumes,cosmèticos y jarabes .También se usa como combustible y desinfectante. EL PROPANOL: Se utiliza como un antiséptico aún más eficaz que el alcohol etílico; su uso mas común es en forma de quita esmalte oremovedor .Disolvente para lacas, resinas, revestimientos y ceras. También para la fabricación de líquido de frenos, ácidopropiónico y plastificadores.
- 22. Bibliografías http://www.tiposde.org/ciencias-naturales/729- alcohol/ http://alcoholesquimica.blogspot.mx/2010/10/usos- del-alcohol.html http://www.quimicayalgomas.com/tag/grupo- funcional-alcohol/ http://m.monografias.com/trabajos79/propiedades- generalres-quimicas-alcoholes/propiedades- generalres-quimicas-alcoholes.shtml
- 24. Q U Í M I C A I I ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
- 25. INTRODUCCIÓN AL TEMA • Cuando hablamos de ácidos, nos causa temor porque pensamos que son sustancias altamente peligrosas y nos van a quemar la cara, pero los ácidos que hablaremos son orgánicos, los cuales no presentan la característica como tal, pues son combinaciones orgánicas.
- 26. APLICACIONES • Los ácidos carboxílicos abundan en la naturaleza. Se encuentra en animales y plantas. La mayoría de los ácidos orgánicos han sido aislados de fuentes naturales, por lo que se dan los nombres triviales que señalaban el origen o alguna propiedad del ácido. Variadas las aplicaciones como: Aminoácidos A. Grasos Medicamentos
- 27. ¿QUÉ ES UN COMPUESTO CARBOXÍLICO? • Su nombre describe el grupo funcional de dos maneras. Palabra CARBOXILO •Contracción de las palabras: Carbonilo e hidroxilo (Unidades estructurales del grupo --COOH Término ÁCIDO •Debido a las propiedad ácidas de estos compuestos.
- 28. GRUPO FUNCIONAL • Son productos finales de una serie de oxidación. Estos se representan de la siguiente manera: Dónde R: Alifático Cíclico Aromático
- 29. ¿Y COMO SON NOMBRADOS? NOMENCLATURA • Primero se coloca la palabra: ácido + nombre del hidrocarburo + -óico. La numeración de la cadena asigna al localizador 1, al ácido y se busca la cadena con mayor longitud.
- 30. EJEMPLOS
- 31. MÁS EJEMPLOS
- 32. PUNTOS DE EBULLICIÓN. Los puntos de ebullición se obtienen por la formación de un dímero, con enlace de hidrógeno estable. El dímero contiene un anillo de ocho miembros con dos enlaces de hidrógeno que por efecto se dobla el peso molecular, de las moléculas que abandonan la fase líquida. Tienen que tener una alta temperatura para evaporizar el hidrógeno y romper el enlace.
- 33. PROPIEDADES DE LOS CARBOXILOS A. Carboxílicos Propiedades físicas Resistentes a la oxidación y a reducción Seden un ion Se reducen en alcoholes con LiALH4 Miscibles en agua, soluble (C-C5) Después de C6 insolubles en agua Propiedades químicas
- 34. CONCLUSIONES Los ácidos carboxílicos forman parte del metabolismo tanto de vegetales como de animales, por lo que aparte del ÁCIDO BUTÍLICO, estos son sintetizados dentro de la célula, conformando así los llamados ÁCIDOS GRASAS. Los cuales por razones metabólicas celular son siempre de cadena con numero par de carbonos.
- 35. Universidad de Guanajuato Escuela de Nivel Medio Superior de Guanajuato Química II Grupos funcionales: ÉsteresIntegrantes Paulina Palafox González Frida Fabiola García Gutiérrez Karla María Santana García Mónica Isabel Álvarez Porras
- 36. Ésteres Se obtienen principalmente de la reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol. Su grupo funcional es -COO- Fórmula general: R-COO-R AR-COO-AR AR-COO-R
- 37. Nomenclatura
- 38. Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno. Son grupos que siempre están en el extremo de la cadena
- 39. Ácidos carboxílicos y anhídridos tienen prioridad sobre los ésteres, que pasan a nombrarse como sustituyentes. 1 2 3 4 5 6 7
- 40. Cuando el grupo éster va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxilato de alquilo para nombrar el éster. Carboxilato de metilo 1 3 2
- 41. 2 1 3 4 Acido carboxilico Éster
- 42. Características: •Son los responsables de los sabores y las fragancias de la mayoría de frutos y flores. •Se utilizan en la fabricación de esencias, perfumes y saborizantes en productos alimenticios. •Son aislantes térmicos. •Dependiendo de la extensión de la cadena hidrocarbonada puede ser más o menos soluble en agua. •Resultan de la condensación de ácidos carboxilicos y un alcohol. •Su olor puede pacerse al de la piña, banano, naranja o fresa.
- 43. Propiedades físicas: Los que son de bajo peso molecular son líquidos volátiles de olor agradable. Son las responsables de los olores de ciertas frutas. Los esteres superiores son sólidos cristalinos, inodoros. Solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Son menos densos que el agua.
- 44. La mejor aplicación es utilizarlo en esencias para dulces y bebidas ya que se hallan de forma natural en las frutas. Otros para preparar perfumes. Otros como antisépticos, como el cloruro de etilo. Formiato de etilo: esencia de grosella, ron. Acetato de etilo: esencia de manzana y pera. Solvente de la nitrocelulosa. Butirato de etilo: esencia de durazno. Acetato de butilo: solvente de la nitrocelulosa. Lacas; barnices; plásticos; vidrios de seguridad; perfumes. Acetato de amilo: solvente de lacas y barnices
- 45. Los ésteres mas comunes son las grasas, también los pueden usar en la creación de jabones y perfumes debido a la variedad de olores que puede tener.
- 47. ÉTER MARIA JOSE SOLIS MURILLO KAREN ABIGAIL AVILA RAMIREZ ANDREA RAYAS OLMOS FABIAN RAFAEL ALVAREZ BAEZ ERNESTO EZEQUIEL PEREZ GONZALEZ ENMS GUANAJUATO QUIMICA I
- 48. DEFINICIÓN Compuesto quimico orgánico sólido, líquido o gaseoso, en su molécula existe un átomo de oxigeno unido a dos radicales de hidrocarburos. • Éteres simples: Tienen ambos restos alcohólicos iguales. CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3 Eter etil etílico • Éteres mixtos: Tienen los dos restos de diferentes tamaños por ser de alcoholes distintos. CH3 — CH2 — O — CH2 — CH2 — CH3 Eter etil propílico o etano oxi propano.
- 49. CARACTERÍSTICAS Ligero s Volátil es Inflama bles Líquid os Disolven tes organic os Solubles en alcohol Compue stos estables e inertes Estrechame nte relacionad os con los alcoholes y se obtienen directamen te de ellos Los álcalis o los ácidos no los atacan fácilment e El compuesto más típico y más utilizado de este grupo es el éter común o eter etílico, normalmen te denominad o éter.
- 50. PROPIEDADES FÍSICAS • Puntos de ebullición menores que los alcoholes que lo formaron pero son parecidos a los alcanos de pesos moleculares semejantes. A diferencia de los alcoholes no establecen uniones puente de hidrógeno y esto hace que sus puntos de ebullición sean significativamente menores. • Son algo solubles en agua. Son incoloros y al igual que los ésteres tienen olores agradables. El más pequeño es gaseoso, los siguientes líquidos y los más pesados sólidos.
- 51. PROPIEDADES QUÍMICAS • No tienen hidrógenos activos como en los casos de los alcoholes o ácidos. Por este motivo son inertes ante metales como el sodio o potasio o litio. Necesitan del calor para descomponerse y ahí si poder reaccionar con algunos metales.
- 52. GRUPO FUNCIONAL • Grupo funcional: –O–(OXA) • Fórmula general: R–O–R’ Donde R y R’ son radicales alquilo o arilo los cuales pueden ser iguales o diferentes.
- 53. NOMENCLATURA • Los éteres pueden nombrarse como alcoxi derivado de alcanos. (Nomenclaturea IUPAC sustantivo) Se toma como cadena principal la De mayor longitud Yse nombra el alcoxido como un sustituyente. • La nomenclatura funcional (IUPAC) nombra los éteres como derivados de dos grupos alquilo, ordenados alfebaticamente, terminando el nombre con la palabra éter.
- 54. JEMPLOS Éter etílico Oxido de etileno Éter dimetil Éter dietil Dioxano Dimetoxietano Tetrahidrofuran o Anisol Éteres corona
- 55. USOS COMUNES Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos. Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides). Combustible inicial de motores diésel
- 56. Fuertes pegamentos Veneno para ratas Antinflamatorio abdominal para después del parto, exclusivamente de uso externo. Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos.
- 57. CONCLUSIÓN
- 58. BIBLIOGRAFÍA • http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/eter esalcoho.cfm • http://www.quimicayalgomas.com/quimica- organica/eteres/ • http://www.ecured.cu/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)# Caracter.C3.ADsticas
- 59. Compuestos Orgánicos en la Vida Cotidiana. “AMINAS y AMIDAS” Universidad de Guanajuato. Escuela de Nivel Medio Superior de Guanajuato. Química II. Equipo: 3-”D” Ilse Paulina Narváez Rosillo. Mónica Daniela Vazquez Sánchez. Alberto Masaaki Torres Tsuchida.
- 60. Índice: 1. Amina: a. ¿Qué es una amina? b. Grupo funcional y nomenclatura. c. Propiedades. d. Usos en la vida cotidiana. 2- Amida: a) ¿Qué es una amida? b) Grupo funcional y nomenclatura. c) Propiedades. d) Usos en la vida cotidiana.
- 61. Introducción. Compuesto orgánico o molécula orgánica es un compuesto químico más conocido como micro molécula o estitula que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural.
- 62. ¿Qué es una Amina? • Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo. Amoniaco Amina primaria Amina secundaria Amina terciaria
- 63. Grupo Funcional y Nomenclatura. • Su grupo funcional es del tipo R-NH-NH2. • Se nombran sustituyendo la terminación -o del alcano por -amina (etanamina).
- 64. Propiedades. • Las aminas presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcoholes. • Puentes de hidrógeno más débiles que los formados por los alcoholes. • Las aminas con menos de siete carbonos son solubles en agua. • Son compuestos con geometría piramidal.
- 65. Usos comunes en la vida cotidiana. • Dietanolamina: antioxidantes, inhibidores de la corrosión y en la fabricación de jabones solubles en aceites • La trimetilamina: la fabricación de desinfectantes, insecticidas , herbicidas, medicinas , tintes, fungicidas, jabones, cosméticos y procesadores de películas fotográficas.
- 66. ¿Qué son las Amidas? Es un compuesto orgánico que consiste en una amina unida a un grupo acilo convirtiéndose en una amina ácida. Se caracterizan por tener un átomo de nitrógeno con tres enlaces unidos al grupo carbonilo. Las amidas más sencillas son derivados del amoníaco.
- 67. Grupo Funcional y Nomenclatura Su grupo funcional es del tipo RCONH'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno. Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida.
- 68. Propiedades • Los puntos de fusión y ebullición de las amidas secundarias son bastante menores • Sólidas y solubles en agua • Sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientes • Casi todas las amidas son incoloras e inodoras • Son neutras frente a los indicadores
- 69. Usos Comúnes en la Vida Cotidiana • ETIENIMINA: Se usa en industrias de: papel, tejidos, petróleo, barnices y cosméticos • DIETANOLAMINA: Se usa como emulsionante de productos cosméticos y farmacéuticos. • METILAMINA Y TIETRILAMINA: Se usa como acelerador para revelación de películas. • ISOBUTANOLAMINA: Utilizada en la industria de caucho.
- 70. Conclusión:
- 71. Bibliografía. • http://www.quimicayalgomas.com/quimica- organica/aminas/ • http://www.monografias.com/trabajos76/amidas- compuesto-organico/amidas-compuesto- organico.shtml#propiedada • http://recreandomeconlaquimica.blogspot.mx/p/lo s-esteres.html
- 72. Gracias .
- 73. FALTA presentación de compuestos aromáticos