Propiedades coligativas de las disoluciones
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El documento analiza las propiedades coligativas de las disoluciones químicas, que dependen de la concentración del soluto y afectan diversas características como la presión de vapor, el punto de ebullición y el punto de congelación. Se destacan conceptos como la ley de Raoult, la osmosis y la importancia de estas propiedades en aplicaciones prácticas como la destilación y la formulación de soluciones. La conclusión subraya la relevancia de comprender estas propiedades en el ámbito de la química.
Propiedades coligativas de las disoluciones
- 1. Propiedades Coligativas de Disoluciones Nombre : Viviana Jara Salazar Curso: 3ºC Asignatura: Química
- 2. Introducción Las disoluciones químicas que nos rodean poseen ciertas características físicas, establecidas por estudios teóricos y experimentales. Dentro de éstas existen las Propiedades constitutivas, y las propiedades coligativas. Esta presentación se enfocará en esta última propiedad, pero para ello es necesario retomar algunos conocimientos previos que se mostrarán a continuación.
- 3. Disoluciones Químicas Son mezclas homogéneas, uniformes y estables. Soluto + Solvente = Solución
- 4. Concentración de Soluciones %masa/masa %masa/volumen %volumen/volumen Porcentuales:
- 5. Concentración de Soluciones Molaridad (M) Molalidad (m)
- 6. Concentración de Soluciones Fracción Molar ( X )
- 7. La presión del Vapor Es la presión ejercida por un vapor sobre su estado líquido cuando ambos están en equilibrio dinámico. Aumenta a medida que aumenta la temperatura. Líquidos diferentes a la misma temperatura tienen diferentes presiones de vapor.
- 8. Volatilidad de Solutos Gran atracción entre sus moléculas componentes Volátil: No Volátil: Poca atracción entre sus moléculas componentes Presión vapor mayor Presión vapor pequeña
- 9. Propiedades Coligativas Dependen únicamente de la concentración de una solución. • Descenso en la presión de vapor del solvente • Aumento del punto de ebullición • Disminución del punto de congelación • Presión osmótica
- 10. • Descenso en la presión de vapor del solvente Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil habrá un descenso de la presión de vapor Ley de Rauolt : “A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución ” Lo que cuantitativamente se expresa como:
- 11. Por el contrario, si el soluto es volátil la presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla. Soluto Solvente
- 12. • Aumento del punto de ebullición Cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición, ya que la presión del vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.
- 13. Además el ascenso del punto de ebullición depende de la concentración del soluto, siendo la relación directamente proporcional:
- 14. • Disminución del punto de congelación El punto de congelación de una disolución es siempre más bajo que el del disolvente puro. El descenso del punto de congelación se obtiene por la diferencia entre el punto de congelación del solvente puro y el punto de congelación de la solución.
- 15. El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución
- 16. • Presión Osmótica La osmosis consiste en el paso selectivo de moléculas de un solvente desde un lugar de menor concentración a otro lugar de mayor concentración, a través de una membrana semipermeable.
- 17. • Presión Osmótica La presión osmótica ( ) es la presión requerida para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración molar de la solución.
- 18. Importancia de las Propiedades Coligativas • Separar los componentes de una solución por un método llamado Destilación Fraccionada. • Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes. • Determinar masas molares de solutos desconocidos. • Formular soluciones fisiológicas como sueros. • Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos vegetales en general.
- 19. Conclusión Gracias a este trabajo pude reconocer la importancia de las propiedades coligativas de las soluciones químicas, y entender el proceso en cómo ocurre.