![Las sales dobles son sales que
contienen más de un catión o
más de un [anión], para que los
2 se eliminen quedando igual a
cero. Se forman cuando al
menos dos sales se disuelven
en un mismo líquido y
cristalizan de forma regular
EJERCIOS:
MgNH4AsO4 arseniato (doble) de amonio y magnesio
CrNH4(SO4)2 sulfato (doble) de amonio y cromo (III)
CaMg(CO3)2 carbonato doble de calcio y magnesio
MgNaCl3 cloruro doble de magnesio y sodio](https://image.slidesharecdn.com/proyectonomenclaturaspaolaymelanie-141113182349-conversion-gate02/85/Proyecto-nomenclaturas-paola-y-melanie-18-320.jpg)
Proyecto nomenclaturas , paola y melanie
- 1. Centro Educativo La Moderna (CELM) Trabajo de Refuerzo Académico IIQ-IP Materia: Física Química Tema: Nomenclatura Química Inorgánica Nombres : Paola García Melanie Brunett Firma del Representante:
- 2. Objetivo Melanie : Elaborar deberes interactivos con simulaciones virtuales para el aprendizaje de la química Afianzar nuestros conocimientos en las diferentes tipos de nomenclaturas que hay y así poder resolver los diferentes tipos de ejercicios. Objetivo Paola Formular correctamente compuestos químicos inorgánicos de interés médico a partir de sus nombres, usando las reglas stock. Nombrar correctamente compuestos químicos inorgánicos de interés médico a partir de sus fórmulas moleculares, usando las reglas stock
- 3. Los Anhídridos también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos son compuestos que están formados en su estructura por un no metal y oxígeno NO METAL +OXÍGEN =ANHÍDRIDOS Ejercicios: Cl2O7 Anhídrido perclórico (Cloro con valencia +7) Cl2O5 Anhídrido clórico (Cloro con valencia +5) Cl2O3 Anhídrido cloroso (Cloro con valencia +3) Cl2O Anhídrido hipocloso (Cloro con valencia +1)
- 4. Los óxidos se clasifican en óxidos metálicos (óxidos) y en óxidos no metálicos (anhídridos). Los óxidos metálicos u óxidos básicos son compuestos que están formados en su estructura por un metal y oxígeno METAL+OXÍGENO =ÓXIDOS Ejercicios: Fe2O3 ÓXIDO FERRICO (Fierro con valencia +3) FeO ÓXIDO FERROSO (Fierro con valencia +2) CuO ÓXIDO CUPRICO (Cobre con valencia +2) Cu2O ÓXIDO CUPROSO (Cobre con valencia +1)
- 5. Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2. Ejercicios: Na2O2 Peróxido de sodio K2O2 Peróxido de potasio MgO2 Peróxido de magnesio CaO2 Peróxido de calcio
- 6. Los óxidos salinos o mixtos, son compuestos formados por la combinación de sus dos óxidos (óxidos de metales que tienen valencias +2 y +3, y también +2 y +4), se sabe que forman óxidos salinos o mixtos los siguientes metales: Fe, Ni, Co, Pb, Cr y Mn Ejercicos: Cr3O4 Oxido Salino de Cromo Mn3O4 Oxido Salino de Manganeso Fe3O4 Oxido Salino de Hierro Ni3O4 Oxido Niquelo
- 7. Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 . HIDRÓGENO+NO METAL=HIDRÁCIDO Ejercicios: HF ÁCIDO FLUORHÍDRICO HCl ÁCIDO CLORHÍDRICO H2S ÁCIDO SULFHÍDRICO
- 8. METAL+HIDRÓGENO=HIDRUROS Los hidruros son compuestos que están formados por metal e hidrógeno. En los hidruros el hidrógeno siempre tiene un número de oxidación de -1 . Ejercicios: FeH3 HIDRURO FERRICO (Fierro con valencia +3) FeH2 HIDRURO FERROSO (Fierro con valencia +2) CuH2 HIDRURO CUPRICO (Cobre con valencia +2) CuH HIDRURO CUPROSO (Cobre con valencia +1)
- 9. ACIDOS OXACIDOS Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 . ANHÍDRIDOS+AGUA=OXIÁCIDOS EJEMPLO: HClO4 ÁCIDO PERCLORICO (Cloro con valencia +7) HClO3 ÁCIDO CLORICO (Cloro con valencia +5) HClO2 ÁCIDO CLOROSO (Cloro con valencia +3) HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO (Cloro con valencia +1)
- 10. Los hidróxidos son compuestos que están formados en su estructura por un metal y un radical OH OXIDOS+AGUA=HIDRÓXIDOS Ejercicios: Fe(OH)3HIDRÓXIDO FERRICO (Fierro con valencia +3) Fe(OH)2HIDRÓXIDO FERROSO (Fierro con valencia +2) Cu(OH)2 HIDRÓXIDO CUPRICO (Cobre con valencia +2) CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO (Cobre con valencia +1)
- 11. Los radicales ácidos se obtienen cuando un ácido pierde, de manera parcial los átomos de hidrógeno presentes en su fórmula molecular. Los átomos de hidrógeno los pierde en forma de iones de hidrógeno. Como los ácidos son sustancias neutras, el radical ácido formado a partir de estos ácidos, Ejercicios: H2BO3 Borato diácido H3P2O7 Pirofosfato triácido H2CrO4 Cromato ácido Silicato triácido H3SiO4
- 12. es la mezcla homogénea de dos o más metales: aunque en la mayor parte de los casos se denomina aleación (ejemplo típico de una disolución de sólido en sólido), especialmente se denomina amalgama cuando uno de los metales es el mercurio (en condiciones normales en estado líquido). Ejercicios: Aleacion convencional : AgSn(Y) + Hg ------ AgSn(Y) + AgHg (y1)+ HgSn (y2) Amalgama Fase Dispersa: 2/3 AgSn HgAg
- 13. Es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal. Ejemplo: Acero (Hierro+ Carbon) Bronce ( Cobre + Estaño) Laton (Cobre + Zing) Nitinol ( Niquel + Tatanio)
- 14. son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil. MaNb M: elemento metálico, N: elemento no metálico, a:valencia del elemento no metálico b:valencia del elemento metálico. Ejercicios: eCl3 Cloruro Férrico. CaBr2 Bromuro Calcico. Au2S sulfuro de oro (I) FeBr3 bromuro de hierro (III)
- 15. Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxácido por cationes. Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida Ejercicios: Cr(HSO3)3 sulfito ácido de cromo (III) NaHCO3 carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico) Fe(HSO4)2 sulfato ácido de hierro (II) Ca(HCO3)2 carbonato ácido de calcio
- 16. Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica EJERCICOS: Mg(OH)NO3 nitrato básico de magnesio Cu2(OH)2SO4 sulfato básico de cobre (II) Ca(OH)Cl cloruro básico de calcio Al(OH)SO4 hidróxido-sulfato de aluminio
- 17. Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta EJERCIOS: NaHSO3 sulfito acido de sodio Fe2(H2SO4)3 germanato ácido férrico Mn(HCr2O7)3 dicromato ácido mangánico Pb(H2AsO4)4 arseniato diacido plumbico Os(H2SO2)4 hiposulfito ácido osmico Bi(H3SiO4)3 ortosilicato diacido de bismuto Las sales mixtas son compuestos que resultan al sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos de distintos hidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas.
- 18. Las sales dobles son sales que contienen más de un catión o más de un [anión], para que los 2 se eliminen quedando igual a cero. Se forman cuando al menos dos sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan de forma regular EJERCIOS: MgNH4AsO4 arseniato (doble) de amonio y magnesio CrNH4(SO4)2 sulfato (doble) de amonio y cromo (III) CaMg(CO3)2 carbonato doble de calcio y magnesio MgNaCl3 cloruro doble de magnesio y sodio
- 19. Paola: Este trabajo nos ayudo mucho a reforzar todo lo que aprendimos en el primer Quinquimestre , incluso , lo que algunos aprendieron el año pasado . Con esto estoy Mas segura de lo que aprendí antes Melanie: este trabajo fue para ayudarnos a mejorar nuestro rendimiento académico ya así poder afianzar nuestros conocimientos reforzándolos con diferentes proyectos y diferentes actividades